kclo3制取氧气的离子方程式 kclo3制取氧气的化学方程式

kclo3制取氧气的方法是什么？

实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为2KClO3=MnO2 △=2KCl+3O2 ↑

kclo3制取氧气的离子方程式 kclo3制取氧气的化学方程式

kclo3制取氧气的离子方程式 kclo3制取氧气的化学方程式

kclo3制取氧气的离子方程式 kclo3制取氧气的化学方程式

解析：

2KCIO3 = 2KCI + 3O2(反应的条件MnO2的作用加热）。

KClO3与MnO2制取氧气化学方程式：

用制取氧气的步骤：

1、品及其反应原理：：（白色晶体）

2、实验装置：

排水法：

发生装置：，酒精灯，带有铁夹的铁架台。

收集装置：导管，集气瓶，水槽。

向上排气法：

发生装置：，酒精灯，带有铁夹的铁架台。

收集装置：导管，集气瓶。

制取氧气化学式：

2KClO3=MnO2△＝2KCl+3O2↑

其他方法

1、制取氧气

化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）

优点：不需要催化剂

2、氢制取氧气（实验室中常见的方法）

化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2

优点：不需要加热，环保节能

制取氧气公式

制取氧气公式2KClO3=2KCl+3O2↑。2KClO3=2KCl+3O2↑，反应条件是加热和MnO2催化，化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。

制取氧气的方程式

制取氧气的方程式2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑。根据查询相关公开资料得知外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于，有吸湿性，易结块。在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。

制取氧气

制取氧气

方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑

类型：分解反应

条件：催化剂(MnO2) & 加热

步骤：作步骤为可用“组查装定点收离熄”（组，茶庄定点收利息）来概括，含义如下：

①组：先组装好仪器；

②查：检查装置的气密性；

③装：装品；

④定：把固定到铁架台上；

⑤点：点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让均匀受热，否则会因冷热不均炸裂)；

⑥收：收集气体（可以使用排水法、向上排空法）；

⑦离：把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是先取出导管再盖上玻璃片）；

⑧熄：熄灭酒精灯。

现象：(KClO3)常温下稳定，但是加热到356℃时，KClO3开始熔化；加热到400℃ ，KClO3开始分解，同时有少量氧气产生；如果在有催化剂（MnO2）的条件下，加热到200℃，就能分解并放出氧气。现象是有能使带火星木条复燃的气体生成。

用途：实验室中常用KClO3和MnO2混合加热来制取氧气。用在火柴头上。用在鞭炮中增强爆炸的效果，还可以与红磷混合制成氯磷（5KClO3+6P=5KCl+3P2O5）。

注意事项：

①口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的引起破裂；

②品平铺在的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有品部位定向加热，不过还要不时均匀受热；

③铁夹夹在离管口约1/3处；

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；

⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是中的空气，此时收集气体不纯）；

⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的引起炸裂；

⑦用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

制氧气的方程式是什么？

制氧气的方程式是：2KClO3 =MnO2 △ = 2KCl + 3O2 ↑。

外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。

浮选法将钾石盐矿（或砂晶盐）先经破碎、球磨机粉碎后，边搅拌边加入1%十八胺浮选剂，同时加入2%纤维素进行浮选，再经离心分离，制得成品。

分解一浮选联合法将光卤石先经筛分，粗品再经粉碎后，加入水、母液和浮选剂进行分解，再经粗选、精选、过滤、洗涤、离心分离、干燥，制得成品。

以上内容参考