铁在氧气中燃烧的化学方程式_木炭在氧气中燃烧的化学方程式

初中有关铁的化学方程式都有哪些？

3o4．

3下来，Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2↑

铁在氧气中燃烧的化学方程式_木炭在氧气中燃烧的化学方程式

铁在氧气中燃烧的化学方程式_木炭在氧气中燃烧的化学方程式

CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

Fe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2↑

2Fe+3Cl2====(点燃)2FeCl3

3Fe+2O2(纯氧)====（点燃）Fe3O4

初中应该就只有这些了

写出下列反应的化学方程式（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 . Fe3O43Fe+

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

化合反应：多变一

（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2

点燃

.Fe3O4．

（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O

通电

.2H2↑+O2↑．

（3）在加热条件下生成、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4

△.

K2MnO4+MnO268. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl+O2↑．

（4）氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2

MnO2

.2H2O+O2↑．

（5）在二氧化锰的催化作用下生成和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3

MnO2

.△2KCl+3O2↑．

（6）CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

故为：（1）3Fe+2O2

点燃

.Fe3O4；（2）2H2O

通电

.2H2↑+O2↑；（3）2KMnO4

△.

K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）2H2O2

MnO2

.2H2O+O2↑；（5）2KClO3

MnO2

.△2KCl+3O2↑；（6）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

点评：

本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

铁和氧气反应的化学方程式

（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐

2.2 铁在氧气中燃烧，视频源于优翼100，课件制作精良。

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，

铁和氧气燃烧：3fe+2o2====fe3o4

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

铁和氧气在空气中氧化：4fe+3o2====2fe2o3

铁和氧气燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4

(条件点燃)

铁和氧气在空气中氧化：4Fe+3O2=2Fe2O3

铁在氧气中燃烧的化学方程式

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

铁在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2===点燃==Fe3O4

16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

已知钡离子有毒，钡餐头饰喝白色硫酸钡固体而不喝白色碳酸钡固体原因？

二四五氮，硫四六，

方程式BaCO3+HCl====BaCl2+H2O+CO2↑

如喝了碳酸钡，应该马上服用泻盐硫酸镁，原因是？

方程式BaCl2+MgSO4====BaSO4↓+MgCl2

fe在纯氧中燃烧的化学方程式

（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

Fe+O2–>点燃Fe3O4,

13、反应规律：

就是铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，

初中化学上册就有啊31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

写出下列有关化学反应的化学方程式：（1）碳在充足的氧气中燃烧：______；（2）铁丝在氧气中燃烧：______

Fe+62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3H2SO4===FeSO4+H2↑

（1）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2 点燃 . CO2．

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4．

（3）红磷在氧气中燃烧生成，反应的化学方41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O程式为：4P+5O2 点燃 . 2P2O5 ．

（4）氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑．

（5）单质碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO 高温 . 2Cu+CO2↑．

故为：（1）C+O2 点燃 . CO2；（2）3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4；（3）4P+5O2 点燃 . 2P2O5；（4）2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；（5）C+2CuO 高温 . 2Cu+CO2↑．

铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是？化学方程式为？

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

铁在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．

2点燃

.fe

4．故填：3fe+2o

2点燃

.fe

铁锈的主要成分是fe

2o

3?xh

2o．故填：f42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2Oe

2o

3?xh

2o．

铁锈是一种疏松多孔的物质，如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度．故填：疏松．

铁在氧气中燃烧：3Fe

+2O2

=点燃=

Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质

溅落

炸裂

瓶置换反应：一单换一单底。

初三化学方程式

“离”导管移离水面

化学最重要的就是方程试了，所以一定要掌握化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：

（1） 单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

还有就是概念了：

初中化学知识总结（化学口诀）

1、基本反应类型：

分解反应：一变多

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，

二价钙镁“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，钡与锌，

三价金属元素铝；

一五七变价氯，

三五有磷，二四碳；

一二铜，二三铁，

二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性

“装”盛装品，连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点⑦凡是使用有毒气体做实验时，一定要处理尾气。燃酒精灯进行加热

“收”收集气体

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，

“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“四停”等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：

正极放出氧气，负极放出氢气；

氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；

左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）

钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

11、过滤作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；

过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

置换反应：

（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时

，反应后溶液的质量变轻，金属变重.

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

化学贴吧，好地方

求铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式？

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

3Fe+202=点燃=Fe3O4,2,3Fe+（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐2O2点燃→Fe3O4,2,3Fe +2 O2 = Fe3O4(反应的条件点燃),1,铁和充足的氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。,1,. 点燃

15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

3Fe+2O2===Fe3O4,0,

铁和氧气点燃生成四氧化三铁的化学方程式

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，四氧化三铁。

铁和氧气点燃生成四氧化三铁的化学21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑方程式：3Fe+4H2O（g）=高温=Fe3O4+4H2。

该反应是一种放热反应，放出热量，生成黑色固体。在高温条件下，铁和水蒸气反应，可以生成氢气和四氧化三铁，其化学方程式为：3Fe+4H2O（g）=高温=Fe3O4+4H2。

铁丝在氧气中燃烧的注意事项：铁丝在氧气中燃烧时，需要先将铁丝表面的锈迹去除，以免影响实验结果。铁丝在氧气中燃烧时，需要将铁丝插入集气瓶底部，以免燃烧过程中掉落，造成安全。

铁丝在氧铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3fe+2o气中燃烧时，需要将铁丝插入集气瓶底部后，再将集气瓶倾斜，以免燃烧过程中产生的黑色固体掉落，影响实验结果。铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

学化学好处

1、保证人类的生存并不断提高人类的生活质量，比如利用化学生产化肥和农，以增加粮食产量，利用化学开发新能源，新材料，以利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。

2、化学是一门是实用的学科，与数学物理等学科，共同成为自然科学迅猛发展的基础，化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是创造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。

3、化学与其他学科的交叉与渗透，产生了很多边缘学科，如生物化学，地球化学和大气化学等，使得生物，电子，航天，激光，地质和海洋等科学技术迅猛发展。