实验室制取氢气的装置 实验室制取氢气的装置有哪些

根据下图回答问题．（1）仪器a的名称是______（2）实验室制取氢气应选用的发生和收集装置是______（填装

（3）A装置适用于反应物是固体，且需要加热的反应，所以可用加热制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；用C装置来收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，接着在水面下用玻璃片盖住瓶口，然后将集气瓶移出水槽，正放在桌面上；

（1）仪器a的名称是酒精灯；

实验室制取氢气的装置 实验室制取氢气的装置有哪些

实验室制取氢气的装置 实验室制取氢气的装置有哪些

②因为氨气的密度比空气小，用如图装置收集氨气时，气体应由b端导入．

（2）实验室用稀硫酸和锌反应制取氢气，该反应是固体和液体混合且不需要加热的反应，所以发生装置选择B，氢气的密度小于空气的密度且氢气难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集，所以实验室制取氢气应选用的发生和收集装置是BC（或BE）；选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有密度和溶解性；

（4）①用大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳的发生装置是A；因为能与水、等物质发生反应，而盐酸具有挥发性，所以要通过碳酸氢钠溶液吸收挥发出来的气体；再通过浓硫酸吸收水；然后纯净干燥的二氧化碳与反应，为收集到纯净的氧气，需要把过量的二氧化碳除去，通过，进行收集；因此连接的顺序是：A→D→B→F→C→E；

②装置C用于吸收二氧化碳，发生反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

实验室制取氢气,氧气,二氧化碳,,,,的化学反应式以及发生装置类型

（2）Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑； ABC；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

实验装置

2.用催化剂MnO2并加热,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑

3.双氧水（氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末,土豆,水泥等）中,生成O2和H2O,化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑

工业制造氧气方法：

2.分子筛

中制氧气的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 此方法的优点：1、常温下进行 2、使氧气和二氧化碳形成循环（人消耗氧气,呼出二氧化碳,而此反应消耗二氧化碳,生成氧气）

如何制造二氧化碳和关于二氧化碳的有关化学式

实验室制造二氧化碳：2HCl+CaCO3 CaO + CO2↑(高温）

2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取,常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2,发生的反应分别是：

4HCl（浓）＋MnO2 ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑

16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑

4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑

也可用非金属之间的置换反应：

2HCl + F2 =2HF + Cl2↑

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得气体.

加热硫铁矿,闪锌矿,,可以生成

4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)

HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)

请根据下列实验装置图回答问题：（1）仪器a、b的名称分别是______、______．（2）实验室制取氢气的发生装

故填：石蕊溶液变红色．

（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；氢气具有可燃性，因此点燃之前一定要验纯；故为：B；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；验纯

②向下排空气法故为：（1）A、B；C、D；C中长颈漏斗下端管口未浸入酸液中，且导气管伸入过长，D中不需加热

（3）实验室用加热无水醋酸钠和的固体混合物制取甲烷，因此需要加热；甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，因此可以用排水法和向下排空气法收集；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故为：A D或AE；CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O

如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应

关闭弹簧夹则产生的气体排不出去，会使装置内的压强增大，从而压着液体回流，达到液固分离的目的，所以如果关闭弹簧夹，将看到的实验现象是中液面下降，漏斗中液面上升；当固液分离时（或当液面降到塑料板下面时）反应停止；产生该现象的原因关闭弹簧夹后，锌与稀硫酸继续反应产生氢气，气体无法导出，装置内气体增加，压强变大，大于外界大气压，在压强的作用下，液体压入漏斗；液面下降到塑料板下面，锌粒和稀硫酸脱离接触，反应停止．

②加入KNO 3 溶液后，相当于溶液中含有，故为：中液面下降，漏斗中液面上升；当固液分离时（或当液面降到塑料板下面时）；关闭弹簧夹后，锌与稀硫酸继续反应产生氢气，气体无法导出，装置内气体增加，压强变大，大于外界大气压，在压强的作用下，液体压入漏斗；液面下降到塑料板下面，锌粒和稀硫酸脱离接触，反应停止．和锌反应产生其它气体，故错误；

③适量稀硫酸铜溶液，锌能置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池能加快反应速率，但不产生其它气体，即不影响氢气，故正确；

④Na 2 CO 3 溶液和硫酸反应生成二氧化碳，所以能影响氢气，故错误；

⑥浓氨水能和硫酸反应生成盐，所以能影响氢气，故错误．

故选A．

实验室用下图装置制取氢气，进行氢气在（Cl2）中燃烧的实验．纯净的氢气可以在黄绿色的中安静地

（1）酒精灯是常用的加热仪器，分2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O液漏斗可以控制反应的发生和停止，故为：酒精灯；分液漏斗

（1）长颈漏斗插入以下的原因防止生成的气体沿长颈漏斗逸出从而收集不到氢气；

（2）氢气有可燃性，点燃前要检验氢气的纯度，防止发生爆炸；氢气在中燃烧的化学方程式H2+Cl2 点燃 . 2HCl；两种物质生成一种物质，故属于化合反应；

（3）以前说的燃烧是物质与氧气发生的反应，氢气在中燃烧不需要有氧气参加；

（4）根据提供的信息，的物理性质是：黄绿色气体，密度大于空气；

（5）由Cl2+H2O=X十HClO可知反应物中含有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，生成物中含有1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子，所以还少1个氢原子、1个氯原子，所以X的化学式是：HCl；

：（1）防止生成的气体沿长颈漏斗逸出；（2）氢气的纯度；H2+Cl2 点燃 . 2HCl；化合反应；（3）燃烧不一定要有氧气参加；（4）黄绿色气体，密度大于空气；（5）HCl．

用锌粒与稀硫酸制氢气的实验装置

故1. 压缩冷却空气填：化学．

（1）检查装置气密性后，先在有孔塑料板上加锌粒，再通过长颈漏斗倒入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；

（2）图示方法是排水法收集气体，氢气可用排水法收集是因为氢气难溶于水；

（3）该装置可通过止水夹的关闭控制反应的随时发生和停止，打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，内压强增大，将硫酸压入长颈漏斗，反应终止；实验室制取二氧化碳用大理石和盐酸常温反应，不需加热，也可用此发生装置；

（4）实验室制取大量CO 2 气体不能用稀硫酸和大理石为原料，因为 稀硫酸和大理石反应生成CaSO 4 微溶于水，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，所以可用于制取二氧化碳；

故为：（1）锌粒；通过长颈漏斗倒入稀硫酸；Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；

（2）排水法；氢气难溶于水；

（3）能随时控制反应的发生和停止；可以；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，也不需加热；

（4）碳酸钙与硫酸反应生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，故可用于制取二氧化碳．

根据下列装置图回答问题．（1）实验室制取并收集氢气应选择______装置（写序号，下同），实验室制取并收

（1）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，不需要加热，应该选择B装置制取，因为氢气不溶于水，密度比空气小，可以用排水法或向下排空气法收集；

实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，应该选择B装置制取，因为二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；

在二氧化锰的催化作用下，受热分解能生成和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．

故填：B和C或B和D；B和E；2KCl注：切勿使用玻璃器材!O3MnO2.△2KCl+3O2↑．

（2）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果要用F装置检验CO2气体，则F装置中应盛放的溶液为石灰水．

②二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，向G装置通入CO2气体，G装置中会出现的现象是石蕊试液变红色．

③二氧化碳能使石灰水变浑浊，能使石蕊试液变红色，都需要通过化学变化表现出来，属于二氧化碳的化学性质．

（3）在干燥管内的铜网上应盛放石灰石或大理石，该装置能够使反应随时发生，随时停止；

若将铜网换成铁网，可能产生的后果是铁网消失，因为铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

故填：石灰石或大理石；铁网消失；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

故填：A；D．（4）①A；b；氨气的密度比空气的密度小；

故填：b．

（2014?道外区一模）如图是实验室制取氢气的发生装置，在中下部安装了一个有孔塑料板，塑料板上放置

（（3）根据实验室制取氧气和氢气的反应原理和实验装置的特点可知：2）B

如图是某同学设计的两个实验室制取氢气的装置．（1）与甲装置比较，乙装置的优点是______（2）用上述装置

（1）乙装置中有长颈FeS + H2故为：（1）酒精灯；（2）BC（或BE）；②③；（3）2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；在水面下用玻璃片盖住瓶口；（4）①D；B；F；C； ②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．SO4 = FeSO4 + H2S(g)漏斗，可以随时补充酸溶液；

（2）实验室制取用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，制取氢体的方程式为：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑； 导致氢气不纯的原因很多：①导管口一有气泡就马上收集；②装置漏气；③收集气体的内未装满水，这些都能导致制取的氢气中混有空气；

（3）二氧化碳的密度比空气的大，用向上排空气法收集．

如图中的几种装置都可以进行探究氢气的实验室制法（铁架台等仪器已略去）．其中：（1）能随时使氢气发生

一般实验室制造氧气使用的方法是：

（1）据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止，固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（4）①制取氨气需要加热，应该用A装置制取；氨气易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集．

（2）实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故填：稀硫酸，浓硫酸，干燥氢气或除去氢气中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b，需要打开止水夹②和活塞③，故填：打开止水夹①②和活塞③，从④鼓入洁净的空气，将稀硫酸压入锥形瓶中．

（4）氢气是高能燃料，具有发热量高、燃烧无污染和原料来源丰富的优点，故填：对环境无污染（或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛）．

某学生设计了四套实验室制取氢气的发生装置，如下图所示，请根据装置回答下列问题．（1）发生装置正确的

（1）发生装置正确的是 A、B，错误的是 C、D．因为C中长颈漏斗下端管口未浸入酸液中，会使气体顺着漏斗逸出，导气管伸入过长，会影响气体排出，D装置中不需加热．

（2）装置B中有带孔的塑料板和夹子，在制取气体时，当夹子夹住橡胶管，u形管内的压强增大，液体就和塑料板上的固体分开，反应就会停止，所以该装置具有随开随关的优点．

氧气 氢气 品状态 固体 液体和固体 反应条件 加热 无需加热 收集方法 ①排水法

⑤CCl 4 和硫酸、锌都不反应，所以不影响氢气，故正确；②向上排空气法 ①排水法

（3）

氧气 氢气 品状态 固体 液体和固体 反应条件 加热 无需加热 收集方法 ①排水法

②向上排空气法 ①排水法

②向氢气下排空气法