非金属氧化物一定是共价化合物(非金属氧化物一定是酸)

什么是共价化合物？

只含共价键的化合物，叫做共价化合物。部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。在共价化合物中，一般有的分子（有名符其实的分子式）。

非金属氧化物一定是共价化合物(非金属氧化物一定是酸)

非金属氧化物一定是共价化合物(非金属氧化物一定是酸)

扩展资料：

化学性质

化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。

均裂与自由基反应

共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。

异裂与离子型反应

共价键发生异裂时生成正、负离子，例如在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。

参考资料：

共价化合物：共价键的化合物.

如：水、硫酸、二氧化碳、、甲烷等.(仅含有非金属原子)

首先弄清几个基本概念：

化学键：存在于相邻原子间强烈的相互作用.

如甲烷分子内碳原子与四个氢原子间,分子中氯原子与氢原子间,固体食盐中相邻的钠离子和氯离子间的相互作用.

共价键：非金属原子间的相互作用.

如分子中氯原子与氢原子之间,二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间,中氧原子与氢原子之间.

化合物：化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。

如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH

共价化合物：共价键的化合物.

如：水、硫酸、二氧化碳、、甲烷等.(仅含有非金属原子)

扩展资料：可以把化合物分为有机化合物和无机化合物。

有机化合物：有机化合物含碳的化合物（但含碳的化合物不一定是有机物）。仅含碳、氢两种元素的化合物叫做烃。

无机化合物：无机化合物为不含碳氢化合物，如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等，都是无机物。

参考资料：

只含共价键的化合物，叫做共价化合物。

部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。在共价化合物中，一般有的分子（有名符其实的分子式）。

通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。有些离子型化合物中也可能存在共价键结合。例如，NaOH分子中既有离子键又有共价键。共价化合物不都是由分子构成的，比如二氧化硅、碳化硅，这些是由原子直接构成的共价化合物。

以共价键结合的有限分子（即共价化合物分子），且靠分子间范德华力作用而凝聚成的晶体，是典型的分子晶体，如CO2晶体、苯的晶体。

以共价键结合的无限分子形成的晶体属于共价型晶体或原子晶体，它是由处于阵点位置的原子通过共价键结合而成的晶体，如金刚石晶体、单晶硅和白硅石（SiO2）晶体。

扩展资料：化学性质：

化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。

1、均裂与自由基反应

共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。

2、异裂与离子型反应

共价键发生异裂时生成正、负离子，例如在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。

由共价键异裂引发的反应称离子型反应，其下又可分为两种：

亲电反应（electrophilic reaction）

亲核反应（nucleophilic reaction）

离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。

主要特点：

1、饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。

2、方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。

参考资料：

只含共价键的化合物，叫做共价化合物。部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。在共价化合物中，一般有的分子（有名符其实的分子式）。

扩展资料：

共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两种元素原子的原子核的共同吸引，为两种元素原子所共有，使两种元素的原子形成化合物分子。

例如，是氢原子和氯原子各以外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。

参考资料：

只含共价键的化合物，叫做共价化合物。部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。

在共价化合物中，一般有的分子（有名符其实的分子式）。通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。有些离子型化合物中也可能存在共价键结合。例如，NaOH分子中既有离子键又有共价键。

共价化合物不都是由分子构成的，比如二氧化硅、碳化硅，这些是由原子直接构成的共价化合物。以共价键结合的有限分子（即共价化合物分子），且靠分子间范德华力作用而凝聚成的晶体，是典型的分子晶体，如CO2晶体、苯的晶体等。

以共价键结合的无限分子形成的晶体属于共价型晶体或原子晶体，它是由处于阵点位置的原子通过共价键结合而成的晶体，如金刚石晶体、单晶硅和白硅石（SiO2）晶体。

扩展资料共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两种元素原子的原子核的共同吸引，为两种元素原子所共有，使两种元素的原子形成化合物分子。

由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。

比较典型的共价化合物是水、以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。 不同同种元素的原子间形成的叫极性共价键，一般共价化合物都是极性的共价化合物。共价化合物一般硬度小，熔沸点低。

参考资料

只含共价键的化合物，叫做共价化合物。

部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。在共价化合物中，一般有的分子。

共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两种元素原子的原子核的共同吸引，为两种元素原子所共有，使两种元素的原子形成化合物分子。

参考资料：饱和性：

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。

方向性：

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。

参考资料：

共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。

例如，是氢原子和氯原子各以外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。

多数共价化合物在固态时,熔点、沸点较低,硬度较小。

扩展资料

主要特点

饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。

方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。

参考资料

共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。

不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。此外、、、氢氧化铁、高锰酸、二氧化猛虽然含有金属元素，但也是共价化合物。

共价键与共价化合物

1、原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2、同种原子之间的共价键叫做非极性共价键，不同种原子之间的共价键叫做极性共价键。

3、只由共价键形成的化合物称为共价化合物

4、离子化合物可能含有共价键，共价化合物一定不含离子键。

5、共价化合物不一定由分子组成的，如二氧化硅晶体中就不含有二氧化硅分子。

6、由分子组成的共价化合物，可以用分子式或结构式表示其结构。

7、化合物中可以同时存在极性键和非极性键，例如氢，丙烷。

8、共价化合物的熔沸点较低，常温下呈气态或液态的化合物一般是共价化合物(且由分子组成)。

9、单质中不一定存在非极性键，例如稀有气体单质都是单原子(实际上没有化学键)。

扩展资料

离子化合物与共价化合物区别：

1、离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电 。

2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。原子晶体通常也为固体。

参考资料来源：

1、以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。

2、共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。

3、共价化合物一般硬度小，熔沸点低，熔融状态下不导电，硬度较小。

扩展资料

主要特点

1、具有饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

2、具有方向性

共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。

3、共价化合物一般都是分子晶体。

4、共价化合物中一定含有至少一个共价键，且一定没有离子键！

5、共价化合物大多是分子晶体，故又叫分子化合物。

6、分子化合物一定是共价化合物。共价化合物包括分子化合物和原子化合物。

参考资料：

都有什么类型的物质含共价键 什么类型的含离子键

既含离子键有含共价键的物质是离子化合物

大致有这么几类：

①铵盐类，如nh4cl

②强碱类，如koh

③“某酸某”，"某酸氢某”，如k2so4、nahco3

④物，如na2o2

共价化合物有哪些

共价化合物包括：

1、非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、

2、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、

3、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、

4、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）、

5、像AlCl3是共价化合物.（,碘化银也是共价化合物）.

多数共价化合物在固态时,熔点、沸点较低,硬度较小.

金属和非金属能形成共价化合物？

就是典型的，别看着他很像离子化合物，他就是共价的。因为铝元素半径较小把原本偏向氯离子的电子拉到了中间，就变成共价的了。

学化学的时候听到什么新知识也别太惊讶，学无止境，真理亦无止境。

氢氮硫组成的化合物一定是共价化合物吗

不是。氢氮硫可以组成铵，而铵并不是共价化合物，而共价化合物就是只含共价键的化合物，部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物属于共价化合物，那由此可以得出氢氮硫组成的化合物不是共价化合物。

怎样判断共价化合物和离子化合物？

大多数非金属元素之间形成的化合物多为共价化合物，如CH3 CCl HCl等等

金属与非金属形成的化合物多数是离子化合物，如naCl NaBr NaI KCl等等

如何证明物质是共价化合物？

符合共价化合物的特点就可以。

只含共价键的化合物，叫做共价化合物。部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。在共价化合物中，一般有的分子(有名符其实的分子式)。通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。有些离子型化合物中也可能存在共价键结合。例如，NaOH分子中既有离子键又有共价键。共价化合物不都是由分子构成的，比如二氧化硅、碳化硅，这些是由原子直接构成的共价化合物 。以共价键结合的有限分子(即共价化合物分子)，且靠分子间范德华力作用而凝聚成的晶体，是典型的分子晶体，如CO2晶体、苯的晶体等。以共价键结合的无限分子形成的晶体属于共价型晶体或原子晶体，它是由处于阵点位置的原子通过共价键结合而成的晶体，如金刚石晶体、单晶硅和白硅石(SiO2)晶体。

什么样的物质是共价化合物？

共价化合物之一

象那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。

共价化合物之二

共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，是氢原子和氯原子各以外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。

当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。

由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。

比较典型的共价化合物是水、以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。

共价化合物一般硬度小，熔沸点低。

某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。

共价化合物有：气态氢化物如、氨气，非金属氧化物如水、二氧化碳，酸如、硫酸，有机物如甲烷、酒精等。强碱（如）和大部分盐（如食盐）是离子化合物。

简单的：

含有共价键且不含离子键的化合物。

（兄弟化合物你总知道是什么吧。。。）