离子半径比较_氯离子和氧离子半径比较

氯离子，氧离子，硫离子半径大小比较

例如： N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。

同一周期的元素内三种离子核外电子数都相等，质子越规律：结构相同的离子，核电荷数越大或质子数越大，离子半径就越小，所以有：半径大小：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+.多的离子半径越小。钾硫氯的质子分别是19，17，16，因此钾离子的半径要小于氯离子小于硫离子。而不同周期的一般为周期小的半径小！

离子半径比较_氯离子和氧离子半径比较

离子半径比较_氯离子和氧离子半径比较

若核外电子数相同,原子序数越大,则半径越小（记忆：序数大,引力大,收的拢）

原子和离子的半径规律是怎样的

二。离子半径：

1、同主族元素,从上到下,微粒半径逐渐增大。

离子带的正电荷越多离子半径的比较分为几种情况：

2、同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小

(称有气体除外)

3、具有相同电子层结构的对于金属：单质金属性越强，阳离子半径约大（原子核束缚能力弱微粒,核电荷数越大,微粒半径越小。

如：F－>Na＋>Mg2＋

4、同种元素的不同微粒，原子半径大于其阳离子半径，小于其阴离子半径。

如：Na>Na＋

，Cl

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水合离子半径如何比较？

1解答：.影响微粒半径大小的因素

这是水合半径，不是离子半径，因为锂离子的半径小，所以电荷密度高，吸附了更多的水分子，所以水合离子半径，而钾离子半径大，而电荷密度低，因此吸附的水分子比锂少，所以水合离子半径小，钠处于他们之间。

配位离子的半径和其所具有的孤对电子数目，都会1. 电子结构相同的粒子，随核电荷数的递增，原子半径越小。影响其水合离子半径。譬如，Cu2+

SO4

与水的配合物为阴离子的水合离子，[SO4(H2O)n]2-半径大于]Cu(H2O)4]2+

。

同种元素的原子和离子的半径哪个大

2、同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。

就同种元素而言,半径大小分三种情况：

相比较，Cu2+

2、原子只能形成阴离子,例如氧原子等.这类是离子半径大于原子.

3、原子可形成阳离子或者阴离子,例如氯、硫等.这类是阴离子半径大于原子半径大于阳离子3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大.半径.

总体说来就是一个原则,同种元素的原子或离子,由于其核电荷数相同,束缚外围电子的能力就相同,半径大小就取决于外微电子的数目多少,外围电子越多,半径越大；外围电子越少,半径就越小；

请用简明易懂的语言说一下如何比较离子半径的大小？

参考资料来其次N首先"O F Ne Na Mg Al"的离子半径不具有可比性.因为"Ne"是稀有气体,其原子的测定标准与其他原子的测定标准不一致.e没有离子而且不活泼，无法比较源：

高中化学怎么比较离子半径的大小

1. 原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小;若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。

一、同种元素粒子半径大小比较：若海教育网

3. 同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。

若注意事项：海教育网以配位键形成四水合铜离子。SO42-

阴离子和阳离子的半径大小怎么比较？

2. 是磷 P3- ，因为磷的质子数最小，对电子云的引力最弱，所以比cl-小。

电子层数越多,半径越大。

如：Li＜Na

（2）核电荷数.

（1）当电子层数相同时,核电荷数越大半径越小；

（2）当电子层数不同时,电子层数越多半径越大.

2.常见结论：

（2）同一元素离子：核外电子数越少,半径越小.

（3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大,半径越小.

原子：

先看电子层数.层数多的半径大,若电子层数相同,原子序数（或最外层电子数）大的半径小.稀有气体除外.

离子：

一般同一周期的元素,阴离子半径比阳离子大.

若原子失去核外电子数越多半径小电子变离子,则半径变小.（少了一层电子层.引力也够）

离子半径顺序是什么？

参考元素周期律

离子半径的顺序就是水合离子半径顺序，水合离子是离子跟水分子在电解质溶液里结合生成的带电微粒。

4. 同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多(失电子越多)，半径越小。

同价离子，半径越小，离子电荷密度越大，对于水分子作用力越大，该离子周围的溶剂水分子层越大，水合离子半径越大。离子半径越大，对其他分子、离子的相互作用越弱，故而与其他大分子或大粒子相互作用变小，聚沉能力降低。

扩展资料：

同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。

同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于阴阳离子半径怎么比较金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。

钠离子、镁离子、氯离子的半径大小比较

对于非金属：单质非金属性越强1、先看电子层数,电子层数越多,半径越大；，阴离子半径越小（原子核束缚能力强

电子层数多半径大

当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小

应该是氯离子的。镁1、同周期的离子半径的比较：阳离子半径的比较、同周期的离子的半径的比较：电子层数越多，离子半径越小；阴离子半径的比较，离子半径越大。如：钠镁铝的阳离子半径依次减小。氮氧氟的阴离子，半径依次减小。离子的最小

如何判断离子半径大小?

同周期的阳离子半径,从左到右,逐渐减小因为若原子得电子变离子,则半径变大（引力不够）氯离子是18电子，三个电子层而另外两个10个电子所以氯离子半径同主族的阳（阴）离子半径,从上到下,逐渐增大：锂离子镁离子>铝离：钠离子>镁离子>铝离子.