不能共存的离子总结 不能共存的离子总结图像

铵根离子与什么离子不能大量共存

co3

铵根和氢氧根、铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子等不能共存。

不能共存的离子总结 不能共存的离子总结图像

不能共存的离子总结 不能共存的离子总结图像

能共存。

离子共存：实质上就是判断离子间是否发生反应的问题，若能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等H+—OH-；H+—CO32-；OH-—Mg2+。

铵根是由氨分子衍生出的带正电离子，氨分子得到一个氢离子就形成铵离子，由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团，一般被视为金属离子。

因生成沉淀而不能大量共存的离子有哪些啊？

2．附加隐含条件的应用规律：

ba

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，Fe2+与NO3－，H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。

和so4

和除了no3以外的离子

比如cl

都会产生沉淀

不注意Fe2+与Fe3+可以共存。能共存

氧化还原的这个要具体说

氢离子不能和什么离子共存？

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

氢离子不能和以下离子共存：

氢氧化锌

1、氢氧根离子：氢氧根离子是一种强碱性离子，它与氢离子反应会产生水分子，即H++OH-→H2O。在水溶液中，氢离子和氢氧根离子不能共存。

2、水合氧根离子：水合氧根离子是一种亚稳态离子，在强酸环境中可以被H+离子去质子而形成自由基O?-。但在弱酸或中性环境中，其稳定存在并且与H+离子反应生成H2O。在水溶液中，氢离子和水合氧根离子也不能共存。

氢离子在水溶液中是一种强酸离子，其化学式为H+，由于其带有正②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。电荷，有若干离子和它不能共存。

高中常见的有哪些离子不能大量共存？

铵根离子水解呈酸性，与OH-结合会生成一水合氨，所以铵根与水解呈现强烈碱性的离子以及氢氧根离子不共存。比如OH-,S2-，希望对你有帮助

①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。

强酸强碱和可溶性盐都是强电解质

④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。

这些不能共存的离子化学式展示了化学反应中的竞争性和选择性。在特定条件下，某些离子会优先反应并形成沉淀，而其他离子则无法继续反应。这些反应不仅发生在实验室中，也发生在大自然中。深入了解这些化学反应的性质和特点有助于我们更好地理解和协调我们的工作和生活环境。

离子共存之二

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

希望可以帮到你

归纳哪些离子因为氧化还原反应不能共存

(1)氢氧根不能和很多金属离子共存！

离子能否共存，要掌握一个原则：离子间能发生反应，即能生成气体、沉淀和水，就不能共存，否则就能大量共存。下面我们把一些常见的不能共存的离子对总结如下：

OH-—Cu2+；OH-—Fe3+；Ag+—(3)氢氧根不能和酸式酸根共存！CO32-

Ag+—OH-；Ag+—Cl-；Ba2+—SO42-

Ba2+—CO32-；（3）多元弱酸的酸根离子既不能与H+共存又不能与OH共存Ca2+—CO32-

氢氧根离子不能和什么离子共存？

简单归纳一下，一般有如下几种：

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2(沉淀) ...

（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

OH- + H+(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 = H2O

OH- + HSO3- = SO3^2- + H2O

求归纳：所有不能和氢离子或和氢氧根离子共存的离子..

既不能和H+也不能和OH-共存的离子：HCO3-、HSO3-、HPO3(2-)、H2PO3-、ClO-（碱性钠离子和氯化物离子条件歧化）、等弱酸式盐的酸根

还有：单质铝、铝的氧化物（

Al2O3

）

锌（中学阶段不要铁离子和硫化物离子求）

氧化锌

能与OH不共存的，H离子，弱碱根，弱酸的酸式酸根想起来的就这些

归纳如下

（2）弱碱阳离子（如Mg+、NH4+等）和H+不能和OH-共存

不能和H+离子共存的离子有：OH-，NH2-,及S2-,HS-,CO3-,HCO3-,等弱酸根离子，及易氧化的金属离子，如Cu+.

与OH-不能共存的有，H+,NH4+,Cu+,Cu2+,Hg+,Fe2+,Fe3+,Mg2+,Al3+,Mn2+,Zn2+,Ag+,及Ni2+等过度金属离子

和H不能共存的，碱性条件，弱酸根，OH离子

请帮我总结一下高一所有不能共存的离子

还有以后见到给你补上~

钾，钠，铵盐能和所有的离子共存。碳酸盐与亚比如钠离子与硫酸根离子硫酸盐除了钾，钠，铵盐之外，都能与其他阳离子产生沉淀，不共存。银离子与氯离子沉淀。硫酸根离子与钡离子也产生沉淀。……

太多了，教你一招。看溶解性表，不溶的物质的例子都不共存。有首记溶解性表的技巧的chat：钾钠铵盐都可溶，盐见水无影踪。氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。碳酸盐只溶钾钠铵。溶碱钾钠钡钙铵。

大概就这些了，不过，你背起来就好了。然后看能生成气体的。一般碳酸盐和氢离子都能生成气体。氢离子和氢氧根氯离子能生成水。能熟记方程式，这样更容易判断出来。

哪些离子不能共存 有哪些离子共存

（1）弱酸的酸根离子和OH-与H+不能共存；因为H+会和弱酸的酸根离子生成气体，会和OH-生成H2O

离子不能共存

——离2.强氧化性离子与强还原性离子不能共存，比如酸性条件下的高锰酸根离子（氧化性）和氯离子（还原性）子间能反应生成沉淀、水、气体的这些离子不能共存。

比如：钙离子铝的氢氧化物（Al(OH)3与硫酸根离子！

哪些离子共存——离子间相互作用不能生成沉淀或水或气体的这些离子

哪些离子在特殊情况下不能共存

能生成气体，沉淀，或弱电解质（如水），的例子都不能共钙离子和碳酸根离子也是不能共存的。钙离子Ca2+和碳酸根离子CO32-在适当的条件下会反应形成碳酸钙晶体。这是一种广泛存在于大自然中的矿物质，如海洋生物骨骼、海洋珊瑚和地下岩石。但在某些情况下，它们是不能共存的。例如，当用酸处理海洋生物骨骼和珊瑚时，它们会产生二氧化碳和硫酸等产物。这是因为酸中的氢离子H+与碳酸根离子CO32-反应，形成H2O和CO2。当CO2生成时，它会与水形成碳酸，导致Ca2+离子无法形成碳酸钙晶体。存。

3ag.可以生成弱电解质，气体，沉淀等破坏溶液稳定体系的离子不能共存，比如二价铅离子和醋酸根离子不能共存（生成弱电解质），氢离子和氰根离子不能共存（生成气体）。

不能共存的离子化学式

(2)氢氧根不能和氢离子共存！

不能共存的离子化学式

3、羟根离子：羟根离子是一种弱碱性离子，它在与H+离子反应时可以形成水分子，即H++OH^-→H2O。因此，在水溶液中，氢离子和羟根离子也不能共存。

在化学反应中，许多化学物质在特定条件下会进行离子化的反应。这些离子有时能够相互共存，但有些情况下，它们是不能共存的。本文将探讨这些不能共存的离子化学式，以及背后的化学原理。

钠离子和氯化物离子是不能共存的最常见的例子之一。它们分别是Na+和Cl-，在适当的条件下，它们会反应形成氯化钠晶体（NaCl）。这是很常见的食盐的来源。但是，在某些情况下，它们是不能共存的。例如，将氯化银和氯化钠混合时，它们会反应生成沉淀AgCl。这是因为Cl-离子有更强的亲和力与Ag+离子反应，而Na+离子的亲和力较弱，不足以与Ag+离子竞争。

铁离子和硫化物离子也是不能共存的。例如，当铁离子Fe2+和硫化物离子S2-反应时，它们会形成黑色的FeS沉淀。这种情况发生在含有高浓度Fe2+离子和硫化物离子的水体中，例如污水溢出和矿区污染物。这种化学反应会影响水体的生态平衡，因为FeS沉淀会附着在河床和河岸上，阻碍动植物的生长。

钙离子和碳酸根离子1.酸性离子与碱性离子不能共存，比如铁离子（酸性）与碳酸根离子（碱性）不能共存，铜离子（酸性）与硫离子（碱性）不能共存。

结论