怎样判断一样物质是蒸发结晶还是降温结晶？

蒸发结晶

这要看该物质的溶解度了，比如KNO3的溶解度随温度变化会出现很大的值，那么这时就要采用降温结晶，而NaCl的溶解度随温度的变化不大，这时就要蒸发结晶，但是也有例外，比如AlCl3容易水解，就不能直接采取蒸发结晶，不然只会得到Al2O3固体，要加入浓盐酸再蒸发，并且在溶液浓缩之后，再冷却结晶，所以物质的结晶要看该物质的物理属性和化学属性，不能一概而论

蒸发结晶和降温结晶口诀 蒸发结晶和降温结晶口诀是什么蒸发结晶和降温结晶口诀 蒸发结晶和降温结晶口诀是什么


蒸发结晶和降温结晶口诀 蒸发结晶和降温结晶口诀是什么


首先明确该物质溶解度随温度变化的情况书上不是有一些物质的溶解度曲线吗主要考的是氯化钠和 氯化钠随温蒸发结晶的原理：溶剂不断减少→浓度升高→到达饱和浓度→析晶度变化溶解度变化很小，用蒸发结晶即只要该物质随温度变化溶解度变化很小，用蒸发结晶 随温度变化溶解度变化很大，用降温结晶即只要该物质钾随温度变化溶解度变化很大，用降温结晶

需要看该溶质在水中的溶解度 如果溶解度大的话 则降温结晶 反之蒸发

什么叫蒸发溶剂降温结晶蒸发结晶

具体采用哪种洁净方法，是根据这种物质的溶解度受温度影响来决定的。

降温结晶，是通过降低温度，减小物质的溶解度，使晶体析出的过程。

蒸发结晶是自然结晶，靠挥发溶剂。降温结晶是冷却过程，靠降低溶解度析出晶体

一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。

另一种是降结晶，又叫冷却热饱和溶液法。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，石碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物质就从盐湖里析出来。

蒸发结晶和降温结晶的区别

如果这个物质的溶解度随温度的升高而增大，这种物质我们可以采用降温结晶，例如。

1、蒸发结晶是通过加热溶液，使溶液中的溶质浓度超过饱和度，然后让溶液自然蒸发，使溶质逐渐结晶析出。

结晶的方法一般有二种：

2、降温结晶是通过调整溶液的温度，使其溶解度下降，然后让溶质结晶析出。

什么是降温结晶和升温结晶

1 常压过滤，所用仪器有：玻璃漏斗、小烧杯（实验室常用蒸发皿）、玻璃棒、铁架台等。要注意的问题有：在叠滤纸的时候要尽量让其与玻璃漏斗内壁贴近，这样会形成连续水珠而使过滤速度加快。

有些东西在直接蒸干的时候会水解、氧化之类的，像FeSO4，MgCl2这样，所以不能直接蒸干，那么一般采用先蒸发浓缩，提高它的浓度，再降温结晶。升温结晶，这种东西不多吧，Ca(OH)2就是这样的蒸发结晶用于蒸干时不会变化的东西，NaCl/KCl都可以 升温结晶

结晶是一种提纯物质的方法，这两种结晶方法有时是可以通用的，有时不可以，主要是看结晶的物质，若该物质的受热易分解，溶解度随温度的变化而变化很大，比如说一些有机盐只能用降温结晶方法来结晶。若这种物质的溶解度随温度变化不大，受热时比较稳定，比如说NaCl，只能用蒸发结晶的方法了。一般来说，降温结晶形成的晶体物质比较纯。

如果这个物质的溶解度随温度的升高而减小，这种物质我们可以采用升温结晶，不过这种物质很少，所以也很少用。

如果这个物质的溶解度随温度的升高变化不大，这种物质我们可以采用蒸发结晶，例如氯化钠。

降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶

降温结晶就是指在温度降低的条件下有晶体析出

升温结晶及在温度升高的条件下，使溶剂蒸发，析出晶体

升温结晶和降温结晶、蒸发结晶不同。适合升温结晶的例如氢氧化钙。

关于降温结晶和蒸发结晶(初中化学)

冷却热饱和溶液、降温结晶这两者道理一样，通过降温使溶液饱和并析出溶质，这种方法一般用于溶解度随温度变化大的溶质，的异是降温的起点有别。

你的分析完全正确。要想获得高纯度的或氯化2 减压过滤，所用仪器有:布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸、洗瓶、玻璃棒、循环真空泵等。要注意的问题有：选择滤纸的时候要适中，当抽滤瓶与循环真空泵连接好后用洗瓶将滤纸周边润湿，后将要过滤的产品转移至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。钠晶体，就必须再结晶，有时需要更多次的结晶，才能获得足够纯度的晶体，不过结晶次数越多，所得到的晶体的质量就越少了。为什么晶体纯度越高，价格越贵呢？主要就是这个原因。

蒸发结晶和降温结晶的区别

1、蒸发结晶主要用于单一溶质的水溶液中提取溶质，例如氯化钠的溶液中提取氯化钠。蒸发结晶主要用于该溶质溶解度受温度影响不大，例如氯化钠中含少量（但不能把水蒸完就得过滤）。而降温结晶主要用于溶解度受温度影响较大的溶质的提纯，例如中含少量氯化钠蒸发浓缩结晶分离多溶质溶液中溶解度较低的一种溶质。

3、蒸发结晶：溶解冷却热饱和溶液是利用溶质在不同温度下的溶解度只，只有溶解度蒸发溶剂结晶，又叫蒸发结晶，是通过把溶剂蒸发掉的方法，使晶体析出的过程。随温度变化比较大的晶体才可用这个方法析出，不改变溶剂的量，跟降温结晶是同一道理，而蒸发结晶则是把溶剂蒸发掉，只剩下溶质。度不变，减少溶剂，溶质析出。而降温结晶：随温度降低，溶解度减小，溶质析出。

如何选择蒸发结晶和降温结晶

这在一般的过滤中与速度慢的区别还不太明显，当要求用热过滤时就有很大的区别了。比如说在制备KNO3时，如果你的速度太慢，会使其在漏斗中就因冷却而使部分KNO3析出堵住漏斗口，这样实验效果就会不太理想。

如果这个物质的溶解度随温度的升高而增大，这种物质我们可以采用降温结晶，例如。如果这个物质的溶解度随温度的升高变化不大，这种物质我们可以采用蒸发结晶，例如氯化钠。如果这个物质的溶解度随温度的升高而减小，这种物质我们可以采用升温结晶。 1蒸发结晶和降温结晶的适用范围

加热搅拌，有大量晶体析出时撤去热源

降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质,比如NaNO3、KNO3等.高温时溶解度高,冷却热溶液时,其溶解度下降,溶质结晶析出. 蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质,比如NaCL、KCL等.因为溶解度变化小,所以不论冷热都溶解度变化不大,只有通过(加热蒸发)减少溶剂(水)才能使其析出结晶.

如果将蒸发结晶法适用于溶解度随温度变化大的溶质,结果适得其反,加热溶液的同时溶解度增加,溶质更难析出. 如果将降温结晶法适用于溶解度随温度变化不大的溶质,结果是因为溶解度减少很少,晶体析出很少或无结晶。

2蒸发结晶和降温结晶的作过程 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3

降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。 3降温结晶和蒸发结晶的原理

1、降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。例如冬天捞碱，就是这个道理(利用温度的变化)。而蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐。 2、如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁更容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。

3、溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶()，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。

降温结晶和蒸发结晶的区别是什么

蒸发结晶减少溶剂的比例使结晶析出

蒸发结晶指的是溶液通过溶剂的散失（即蒸发），使得溶液达到饱和状态，继而达到过饱和状态冷却热饱和溶液结晶法简称冷却热饱和溶液法，又称“降温结晶法”。它是给饱和溶液结晶的一种方法。蒸发溶剂结晶法简称“蒸发溶剂法”，它是饱和溶液结晶的一种方法，适合溶解度随温度变化不大的物质。。由于在一定的温度下，一定量的水（或溶剂）所能溶解的某一溶质的质量是有限的，那么多余的溶质就会随着溶剂的减少而析出，即结晶。冷却结晶是指饱和溶液通过降低溶液的温度，使溶质析出的方法。一般来说，溶液的温度越高，一定质量的溶剂所能溶解的某一溶质的质量越大，那么降低溶液的温度，就会有溶质析出。典型的蒸发结晶的例子是海水晒盐，冷却结晶的例子暂时想不出来，不过你可以用一杯热水加糖，加到糖再也不溶解的情况时，澄清的糖水就是饱和溶液，把它冷却一段时间后，看到又重新析出固体糖，这就是冷却结晶。

化学怎么判别蒸发结晶和降温结晶？为什么用降温结晶就不能用蒸发结晶？求详解

主要是看结晶的物质，若该物质的受热易分解，溶解度随温度的变化而变化很大，比如说一些有机盐只能用降温结晶方法来结晶。若这种物质的溶解度随温度变化不大，受热时比较稳定，比如说NaCl，只能用蒸发结晶的方法了。一般来说，降温结晶形成的晶体物质比较纯。

因为随着温度变化，kno3的溶解度变化非常大，而n从上我们可以看出：最主要的区别是这种物质的溶解度受温度影响而使我们采用不同的方法。acl溶解度几乎不变。

nacl中有kno3时若降温会使kno3也析出，达不到除杂目的。

溶解度受温度影响较大的用降温结晶。