盐与酸反应的化学方程式 盐与酸反应的化学方程式及现象

写20个关于酸,碱,盐的化学方程式。

碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

酸的通性：

盐与酸反应的化学方程式 盐与酸反应的化学方程式及现象

盐与酸反应的化学方程式 盐与酸反应的化学方程式及现象

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

碱的通性：

酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 工业上制取hcl就是用浓硫酸与食盐在高温的情况下反应的原理，化学方程式如下：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、 跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、 跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

9、 溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

依据反应规律：（多元弱酸）盐+（对应弱）酸—酸式盐，写出下列反应的化学方程式和离子方程式 （1）.

-两种新盐

依据反应规律：（多元弱酸）盐+（对应弱）酸—酸式盐，写出下列反应的化学方程式和离子方程式

（1）.在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体，现象：生成白色沉淀。Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，2Na^++CO3^2-+H2O+CO2=2NaHCO3↓

3.在饱和Na2S溶液中通入过量H2S气体：Na2S+H2S=2NaHS，S^2-+H2S=2HS^-

4.在Na3PO4溶液中加入少量NaH2PO4或少量H3PO4：Na3PO4+NaH2PO4=2Na2HPO4，

PO4^3-+H2PO4^-盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl=2HPO4^2-；2Na3PO4+H3PO4=3Na2HPO4，

2PO4^3-+H3PO4=3HPO4^2-

5.在Na2HPO4溶液中加入少量H3PO4：Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4，HPO4^2-+H3PO4= 2H2PO4^-

归纳：多元弱酸盐与对应弱酸能发生的条件是：__进行__。

反应（1）的应用：在NaOH溶液中通入一定量CO2气体，生成的盐可能是__Na2CO3或NaHCO3__。写出反应的离子方程式：___2OH^-+CO2=CO3^2-或OH^-+CO2=HCO3^-______

您好：

1.在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体，现象：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

有固体析出，因为碳酸氢钠溶解度小

2.在饱和Na2SO3溶液中通入过量SO2气体

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

3.在饱和Na2S溶液中通入过量H2S气体

Na2S+H2S=2NaHS

4.在Na3PO4溶液中加入少量NaH2PO4或少量H3PO4

Na3PO4+NaH2PO4=2Na2HPO4

Na3PO4+H3PO4=NaHPO4+NaH2PO4

5.在Na2HPO4溶液中加入少量H3PO4

Na2HP4+H3PO4=2NaH2PO4

归纳：多元弱酸盐与对应弱酸能发生的条件是：___相2个氢的就能够反应（多的给少的一个氢），相一个氢的就不能反应________________。

反应（1）的应用：在NaOH溶液中通入一定量CO2气体，生成的盐可能是___Na2CO3或NaHCO3_____。写出反应的离子方程式：___2OH-+CO2=CO3 2- +H2O CO32-+CO2+H2O=2HCO3 -______

急求盐溶液和酸的化学方程式，要初三的

+2H2O

盐酸和烧碱起反应：HCl

NaOH

=NaCl

H2和碱+酸性氧化物─→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应。O

盐酸和反应：HCl

KOH

=KCl

H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl

Cu(OH)2

=CuCl2

2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

Ca(OH)2

=CaCl2

2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl

Fe(OH)3

=FeCl3

3H2O

氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl

Al(OH)3

=AlCl3

3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4

2NaOH

=Na2SO4

2H2O

硫酸和反应：H2SO4

2KOH

=K2SO4

2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4

Cu(OH)2

=CuSO4

2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4

2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3

6H2O

NaOH

=NaNO3

H2O

酸盐

-另一种酸

另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3

2HCl

=CaCl2

H2O

CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

=2NaCl

H2O

CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3

2HCl

=MgCl2

H2O

CO2↑

=AgCl↓

HNO3

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3

H2SO4

=Na2SO4

H2O

CO2↑

硫酸和溶液反应：H2SO4

BaCl2

↓2HCl

-另一种碱

另一种盐

与硫酸铜：2NaOH

CuSO4

Na2SO4

与：3NaOH

=Fe(OH)3↓

3NaCl

与氯化镁：2NaOH

MgCl2

=Mg(OH)2↓

2NaCl

与：2NaOH

CuCl2

2NaCl

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

=CaCO3↓

2NaOH

氯化钠溶液和溶液：NaCl

=AgCl↓

NaNO3

初三下册化学盐的4条化学性质和化学方程式

NaHCO3

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质

+酸

---

盐+

氢气

（置换反应）

1.

锌和稀硫酸Zn

+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑

(最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl

)（2）金属单质

+盐（溶液）

---

另一种金属

+另一种盐

2.

铁和硫酸铜溶液反应：+CO2↑Fe

+CuSO4

=FeSO4

+Cu

3.

铝和溶液反应：

Al+

3AgNO3

=Al(NO3)3

+3Ag

（3）碱性氧化物(金属氧化物)

+酸

---

盐+

水4.

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

+3H2SO4

=Fe2(SO4)3

+3H2O

5.

+2HCl

=CaCl2

+H2O

（4）酸性氧化物(非金属氧化物)

+碱

盐+

水6．暴露在空气中变质：2NaOH

+CO2

=Na2CO3

+H2O

7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

+CO2

=CaCO3

↓+

H2O

（5）酸

+碱

盐+

水(中和反应)

+NaOH

=NaCl

+H2O

9.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+Ca(OH)2

=CaCl2

10.氢氧

（6）酸

+盐

另一种酸

+另一种盐

+2HCl

=CaCl2

+H2O

(实验室制CO2)

12．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+2HCl

=2NaCl

+H2O

13.硫酸和溶液反应：H2SO4

+BaCl2

↓+

2HCl

（7）碱

+盐

---

另一种碱

+另一种盐

14.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH

15.硫酸铜溶液与：CuSO4

+Ba(OH)2

=BaSO4↓+

Cu(OH)2↓

（8）盐

+盐

---

两种新盐

16．氯化钠溶液和溶液：NaCl

+AgNO3

=AgCl↓

+NaNO3

17．硫酸钠和：Na2SO4

+BaCl2

=BaSO4↓

+2NaCl

ca(oh)2+2hcl====cacl2+2h2o

酸+碱→盐+水

fe2o3+6hcl====fecl2+3h2o

酸+金属氧化物→盐+水

hcl+agno3=====agcl+hno3

酸+盐→新酸+新盐

fe+2hcl====fecl2+h2↑

酸+活动性较强的金属→盐+氢气

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

碱+非金属氧化物→盐+水

ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓

可溶碱+可溶盐→新碱+新盐

盐与金属、盐与酸、盐与碱、盐与盐的反应各4条（化学方程式

金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

11、铜片放入溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOFeCl3H==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(S=Cu(OH)2↓O4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

化学酸碱盐等的相互转化关系及其相应化学方程式

7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

整理酸碱盐的分类,命名及通性

碳酸钠和盐酸反应化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑。

1. 抓住理解酸碱盐的概念.

2. 分析酸的分类和命名,完成下表:

3. 酸的通性.

(1)酸溶液与酸碱指示剂的作用.

(2)酸+活泼金属→盐+氢气(了解金属活动性顺序)

(3)酸+碱性氧化物→盐+水(了解碱性氧化物)

(4)酸+碱→盐+水(了解中和反应)

(5)酸+盐→新酸+新盐

4. 碱的通性.

(1)碱溶液(强调溶液)与酸碱指示剂作用(如上表)

(2)碱+酸性氧化物→盐+水(强调参加反应的是碱溶液,了解酸性氧化物)

(3)酸+碱→盐+水

(4)可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐

5. 盐的化学性质.

(2)盐+酸→新盐+新酸

(3)盐+碱→新盐+新碱

酸碱盐的化学性质及相应化学方程式

AgNO3

1．酸及酸的通性

对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性.

酸的通性 盐 酸 硫 酸

无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红,

无色酚酞试液不变色.

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

注意：

（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或.因为浓硫酸或都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢.

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金盐盐属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短.

（3）浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂.硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性.稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生.

2．碱及碱的通性

与酸雷同,我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子.这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字.下面我们以常见的和氢氧化钙为例来说明碱的通性.

常见的碱及碱的通性

碱的通性 氢氧化钙

碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红.使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.

酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注意：

（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸.

（2）盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行.

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物.两式合并成一个化学方程式.如,跟反应：

3．盐及盐的性质

对于盐的概念,我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水.比如,我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物.

常见的盐及盐的化学性质

盐的性质 实 例

盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

稀硫酸与碱或盐反应化学方程式

2.在饱和Na2SO3溶液中通入过量SO2气体：Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，SO3^2-+H2O+SO2=2HCO3^-

盐酸与盐反应：盐酸与硫酸银反应：2HCl+AgSO=2AgCl↓+HSO盐酸与反应：HCl+AgNO=AgCl↓+HNO盐酸与碳酸钠反应：2HCl+NaCO=2NaCl+CO↑+HO盐酸与碳酸钙反应：28．盐酸和烧碱反应：HClHCl+CaCO=CaCl+CO↑+HO

浓硫酸与食盐反应生成什么

11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

2nacl+h2so4=2hcl+na2so4（高温条件下，浓硫酸）

但这不是离子反应，原因楼上的说过了，并且食盐是以固体形式参加反应的，虽然是研磨成很细的微粒。

浓硫酸和盐(也就是氯化钠,化学意义上的盐)是无法反应的

酸怎么可能和盐反应???

酸和碱反应才生成盐和水啊!!!!

天,你的命题就错了

生成-------- 和硫酸钠 原理是不挥发酸制挥发酸

你们在乱说什么 浓硫酸挥发很强， 他们放一起是不会反映的 但是溶液里会有H+离子 SO4-硫酸根离子 CL_氯离子和钠离子

生成 和硫酸钠 原理是不挥发酸制挥发酸

浓硫酸跟食盐反应是对滴~这咯能制取气体。能把浓硫酸写成H2SO3的人~你们太伟大了 - -||| ...浓硫酸挥发性.....噗！你更厉害

H2SO3+NaCl=无法反应啊，一个是酸，一个是盐（化学意义上的盐），不会反应的

NaCl+H2SO4--NaHSO4+HCl

NaHSO4+NaCl--Na2SO4+HCl

不挥发酸制挥发性的酸