您好,今天小怡来为大家解答以上的问题。cs是什么元素相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

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1、红色的就是过渡元素1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。

3、（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）4、由和氢气化合的难易程度判断。

4、化合反应越容易，非金属性越强。

5、5、由价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；7、由置换反应（li，cs，活泼型依次增强）判断！非金属强的强制弱！扩展资料：非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。

6、元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

7、元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。

8、对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。

9、对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。

10、例如：主族元素的金属性HCl>Br>I。

11、综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、向上方，元素的非金属性越强，非金属性最强的元素是F。

12、例如：金属性K>Na>Mg，非金属性O>S>P。

13、决定因素两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。

14、其他常见非金属性的比但是随着元素序号增加 填充的顺序是由右上角开始（从我这个图看）较规律1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

15、（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

16、3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

17、（反例：甲烷比氨稳定）4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

18、6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

19、（反例：硫离子还原性强于砹离子，氢氧根还原性强于氯离子）。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。