纯碱与稀盐酸反应的化学方程式 纯碱和稀盐酸反应的方程式

碳酸钠和盐酸反应的化学方程式

24．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

碳酸钠与盐酸反应的方程式是：

纯碱与稀盐酸反应的化学方程式 纯碱和稀盐酸反应的方程式

纯碱与稀盐酸反应的化学方程式 纯碱和稀盐酸反应的方程式

10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

1、少量盐酸和碳酸钠反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl。

2、足量盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑＋H2O。

反应现象：若在碳酸钠中不断滴入稀盐酸，现象是一开始无气泡产生，一段时间后溶液产生气泡。

碳酸钠的用途：

2、用于化工、冶金等。使用重质纯碱可以减少碱NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。

3、作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。

4、作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和用，鞣革中的碱剂。

5、用于食品工业，作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性。碳酸钠还可以用于生产味精。

稀盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式

6.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

2HCl+Na22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O;

Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O+CO2↑

N所以，碳酸钠又称纯碱、碱面、苏打，它们是一种物质；碳酸氢钠又称小苏打，它们是同一种物质。固体的碳酸钠与碳酸氢钠都是白色的颗粒或晶体，在化工、生活中都会用到它们。a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2HCL+Na2CO3=2NaCL+H20+CO2↑

2HCL+NA2CO3=2NACL+CO2↑+H2O

碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式

17.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

碳酸氢钠和稀盐酸离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O。

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl 1、玻璃工业是纯碱的消费来源，每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

化学方程式为：NaHCO3+HCI=CO2f+H2O+2NaCI。离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的化学方程式为：

NaHCO3+HCI=CO21+H20+2NaCI。

碳酸氢钠、都是可溶性的强电解质，离子方程式中需要拆开，二氧化碳、水需要保留分子式，该反应的化离子方程式：HCO3-+H+=CO2个+H20。

盐酸是的俗称，是(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸与纯碱溶液反应的化学方程式怎么写

有问题请追问~

2HCl+Na2CO3当盐酸少量时发生如下反应：=2NaCl+CO2上箭头+H2O

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

实质所有溶液中含有大量碳酸根离子和氢离子，则无法共存

生成二氧化碳和水，其余离子不变

碳酸钠和盐酸反应化学方程式和离子方程式分别是什么？

初中化学反应方程式专题（二）

碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

故为：Na2CO3+2HCl═KClO3、 KMnO4 、 K2MnO4、2NaCl+H2O+CO2↑；CO32-+2H+=H2O+CO2↑

考点解析

本题考点：

离子方程式的书写；化学方程式的书写。

问题解析：

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；

二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

碳酸钠和盐酸反应化学方程式：

总的化学方程式是：

碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

扩展资料

碳酸钠（Na2CO3）又叫纯碱、洗涤碱、苏打、碱面等，呈现白色粉末或颗粒状，它是一种重要的有机化工原料，主要用于制作玻璃、肥皂、纸张及其它化学制品，并且还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打。它也是一种工业化学用品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。

1、溶解度法。在两支中放入同等质量的两种固体并加水震荡，固体溶解完耗水多的是碳酸氢钠，耗水少的是碳酸钠。

2、指示剂法。向用水完全溶解两种固体的两个里各滴入两滴酚酞溶液，产生反应后液体会变成红色，红色较浅的碳酸氢钠，较深的是碳酸钠。

参考资料来源：31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑搜狗百科-碳酸钠

碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式

碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸（HCl）反应会生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠（NaCl）。

化学方程式如下：

Na2CO3 + 2HCl离子方程式即用9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。 → 2NaCl + H2O + CO2

在这个反应中，碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，并且释放出二氧化碳气体。这是一种酸碱中和反应，其中碳酸钠中的碱性氢氧根离子（CO3^2-）和盐酸中的酸五．其它反应：性氢离子（H+）结合形成了水和氯化钠，而碳酸钠中的碳酸根离子（HCO3^-）则分解为水和二氧化碳气体。

稀盐酸和碳酸钠反应

4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

碳酸钠

碳酸钠(Na2CO3)，分子量105.99

。化学品的纯度多在99.5%以上(质量分数)，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。贸易中又名苏打或碱灰，是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

碳酸钠与稀盐酸反应时，如果碳酸钠过量(盐酸少量)，反应生成碳酸氢背化学方程式是不会有好结果的……钠和氯化钠，无气泡(CO2)产生，则其化学方程式为：

Na2CO3+HCl=Na30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2OCl+NaHCO3

碳酸钠与稀盐酸反应时，如果盐酸过量(碳酸钠少量)，与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生，则其化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

求初三酸碱盐中所有要背的化学方程式

36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

(实验室碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水，据此解答。制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐

2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水

4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水

6．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)

8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氢氧

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐

14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸铜溶液与：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

（8）盐 + 盐 --- 两种新盐

16．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

17．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

+1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.

+5价:HClO3 ；KClO3.

+7价:HClO4 ；KClO4.

想学怎么写化学方程式只有一种方法：认清哪些是沉淀，气体，和一些反应中的特例

化学上要背的只有一个东西，元素周期表！

碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式？

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

此反应与盐酸和碳酸钠的相对量多少有关。

16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

碳酸钠与稀盐酸反应时，如果碳酸钠过量（盐酸少量），则其化学方程式为：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

碳酸钠与稀盐酸反应时，如果盐酸过量（碳酸钠少量），则其化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

很多化学反应跟参加反应物质的量的多少有关系，例如：碳在充足的氧气中燃烧，生成CO2；而如果氧气不足，就会生成有毒的CO。

盐酸少量时（1：1）Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl

盐酸足量时（2：1）Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O +CO2(气体）

盐酸不足Na216、加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

化学实验视频初三2019：化学实验稀盐酸与碳酸钠的反应

小苏打和稀盐酸反应的化学方程式

碳酸钠与少量盐酸反应的方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，与足量或过量盐酸反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

小苏打和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

小苏打即碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，呈白色晶体状；胃酸的主要成分为，即盐酸，化学式为HCl，常用小苏打和稀盐酸反应来治疗胃酸过多。

求初中化学常见酸和碱及其化学方程式.

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

盐酸HCl 、 HNO3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

氢硫酸 H2S、 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

磷酸 H3PO4

乙酸（ 醋酸）CH3COOH

2 碱的化学式

氢氧化钙 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓

氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓

3 盐的化学式

氯化银AgCl↓、KCl 、氯化钠 NaCl

CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、ZnCl2、BaCl2、氯化亚铁FeCl2

FeCl3、AlCl3、CoCl3

硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4

硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4

硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3

碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3

碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌 ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3

碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3

NaNO3、AgNO3、 KNO3

Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2、Ca(NO3)2、Zn(NO3)2、Ba(NO3)2

Fe(NO3)3、Al(NO3)3

氯化铵NH4Cl、NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4

Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、

甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH

铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O

4 方程式

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、钠在中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

31、还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O