怎样看元素中的质子数和中子数

你可以把化学书翻到一页，看到元素周期表上的左上角的整数是原子序数也是质子数（就是按照氢氦锂铍硼碳的顺序）

质子数中子数的位置(质子数中子数的位置图)质子数中子数的位置(质子数中子数的位置图)


质子数中子数的位置(质子数中子数的位置图)


图中a指的是质量数，b指的是质子数，中子数为a-b

仔细看一下化学元素周期表

你会发现

化学元素符号前面会有整数的数字

这个就是该元素原子的质子数

而符号的下方

会有小数

那个就是该元素原子的相对原子质量

取整之后

减去质子数

得到的就是中子数

元素的质子数是一定的，就是元素的原子序数，也是在周期表中的位置。

中子数不一定，因为有同位素的存在。

不过对于初高中化学来说，就是原子质量减去质子数。

相对原子质量、质子数、中子数之间的关系

一个原子的质子数和中子数分别在原子的哪个位置

12C原子中，质子数：6（决定了是碳元素），中子数：6，核外电子数：6补充一下：14C原子中，质子数：6（决定了是碳元素），中子数：8，核外电子数：6

相对原子质量、质子数、中子数之间的关系

怎样看元素中的质子数和中子数

必须指明，元素的质子数和中子数，是特指某种原子的质子数和中子数。实际上我们从元素周期表看到的相对原子质量，是平均相对原子质量，也就是把它的各种同位素进行了平均计算得到的。因此才会有一些相对原子质量（原子量）不是整数。因为根据原子量的计算方法，应该所有的原子量都很接近于整数。所以比如，对于元素，常见的同位素就有233，235，238，这个数字就是各种同位素原子的原子量，而他们的质子数都是一样的，都是92，相减就知道各种同位素原子的中子数了。

仔细看一下化学元素周期表 你会发现 化学元素符号前面会有整数的数字

这个就是该元素原子的质子数

而符号的下方 会有小数 那个就是该元素原子的相对原子质量 取整之后 减去质子数 得到的就是中子数

质子数等于核外电子数等于原子序数，中子数等于质量数减质子数

元素的质子数是一定的，就是元素的原子序数，也是在周期表中的位置。

中子数不一定，因为有同位素的存在。

不过对于初高中化学来说，就是原子质量减去质子数。

质子数是决定元素种类的粒子，所以元素是具有相同核电荷数（或者中子数）的一类原子的总称。例如原子核内具有8个质子的所有原子统称为氧原子。而中子数是确定元素的同位素的粒子。例如在氢元素中，没有中子的氢原子称为氕，有一个中子的称为氘，有两个中子的称为氚。

质子和中子数确定原子的相对质量。例如，氕的相对质量为1，氘的相对质量为2，氚的相对质量为3.

相对原子质量、质子数、中子数之间的关系

质子数和中子数的位置图

质子数和中子数的位置图介绍如下：

元素的质子数就是原子序数或核电荷数，中子数就是相对原子质量减去质子数。

一个原子是由原子核和核外电子所组成，质子和中子构成了一个原子的原子核。其中，

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；

质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数；

质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数；

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

例如，氧元素的原子序数为8，相对原子质量为16，所以氧原子的质子数是8，氧原子核外电子数是8，中子数为16-8=8。

扩展资料

原子核中的质子和中子的特性有：

1、质子比中子稍轻，质子属于重子类，由两个上夸克和一个下夸克通过胶子在强相互作用下构成。原子核中的质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。

2、虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力（质子带正电，中子不带电），就不可能构成除只有一个质子的氢之外的其他元素。

3、中子是由两个下夸克和一个上夸克组成。

4、原子核内的中子是稳定的。由于中子不带电，所以容易打进原子核内，引起各种核反应。