高中化学原电池_高中化学原电池口诀

高中化学原电池

先看电极：两极为导体且活泼性不同；

这怎么可能呀？只能是正极不与电解质溶液发生反应，如果都不与电解质溶液发生反应，负极、正极怎么失去和得到电子呀？怎么形成电流呀？

高中化学原电池_高中化学原电池口诀

高中化学原电池_高中化学原电池口诀

要看什么反应。比如说H2和O2在以铂片做电极发生元电池反应的话，你应该知道怎么书写了吧？直接写参与的反应就可以了！

阳极 氧化氢氧燃料电池

原电池的种类 原理 以及各自的特点 应用

但是Al遇浓会在Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进行，这种现象叫做钝化，相比之下，Cu可以一直与反应下去，所以，理论上讲，开始时是Al做负极，Al很快钝化后，由Cu失去电子被腐蚀，Cu做负极

电池primary battery 一种将活性物质中化学能通还原反应直接转换成电能输出的装置。又称化学电池。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池。它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。原电池一般按负极活性物质（如锌、镉、镁、锂等）和正极活性物质（如锰、汞、原电池 化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路、氟化碳等）分为锌锰电池、锌空气电池、锌银电池、锌汞电池、镁锰电池、锂氟化碳电池、锂电池等。锌锰电池产量，常按电解质分为氯化铵型和型，并按其隔离层分为糊式电池和低极电池。以为电解质的锌锰电池，由于其负极(锌)的构造与其他锌锰电池不同而习惯上另作一类，称为碱性锌锰电池，简称碱锰电池，俗称碱性电池。

高中化学原电池在充电过程中阴极得电子，那么阳极不还是失去电吗，这不等于没充吗？求解

首先你要知道，电流是正负电子的定向移动产生的。通常情况下正电是由原子核产生，负电由电子产生。充电就是把电子搬到阴极。这时候阴极全是电子（负电）阳极全是正电。就是充满了。用的时候电子通过电其实是错误的认为，是没有做实验的结果器跑到正极。正负抵消达到平衡就没电了。然后充电再把电子搬回负极。原电池形成三条件：“三看”.

高中化学题 关于原电池的

(1)C是负极 2 I- - 2e- = I2 A烧杯中出现蓝色D是正极 AsO4 3- +2e- 若把装置上方的电流表改为某一用电器，那么电器有感应，但是不是如你想象那样运作，因为它是原电池，电流少而时间短，它没有持续性。+ 2H+ = AsO3 3- + H2O(2) AsO3 3- + I2 +2OH- = AsO4 3- + 2 I- +H2O

高中化学原电池的判断反应物

实验室用石墨电极电解滴有酚酞试液的饱和食盐水，酚酞试液在阴极区显红色。 通电后，h2o中旳氢氧根在阴极产生，阴极酚酞显红色。

轻松学习原电池原理 高中化学必修二 学化学真容易

于是大都中学老师就都错误，原因在于想当然，是一种无知的表现

正负极的反应物主要看得失电子，失电子的为负极，得电子的为正极

水的话有个小技巧，就是配平时看o原子，

进氧气的多数 是负极 另一个就是正极

高中化学怎么样分辨原电池的正负极

有三种种常见的题型：

1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）

2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：

（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H+

正极：O2+4e-

+4H+

==2H2O(本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H+反应)

（2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e-

+4OH-

==2H2O（同上，生成的H+不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）

正极：O2+4e-

2H2O

=4OH-=

3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）

PbO2+Pb+2H2S原电池与电解池o4=2PbSO4+2H2O

很容易看出负极为Pb,先根据规律，负极本身失电子：Pb-2e-==Pb2+

而所给的总式中生成物并没有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+还与溶液中的SO4

2-结合，就容易得出结果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！

高中化学原电池！

首先，Al比化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑Cu金属性活泼。

Cu - 2e- = Cu2+

而NaOH不同，没有这样的原因，Al做负极

Al + 4OH- - 3e = AlO2- + 2H2O

插入浓中 Cu作负极， 插入中是Al做负极

高中化学 关于原电池

正极 还原

氢氧根、氯离子会向阳极移动，氯离子先失电子，四个空分别填：溶液变蓝 AsO4（带三个负电荷）+ 2e- + 2H+ = AsO3（带三个负电荷）+ H2OAsO3（带三个负电荷）+ I2 = AsO4（带三个负电荷）+ 2I-氢氧根离子失电子能力弱。

因为反应是H+在阴极得到电子变成氢气，Cl-在阳极失去电子变成Cl2；

由于溶液中开始是几乎均匀分布的离子，由于H+在阴极不断放电，所以水不断电离，产生氢离子和氢氧根，氢离子变成了氢气，所以阴极就有较多的氢氧根残余；

有问题请追问！

阴极产生氢气，OH-富余，使酚酞显红色

原电池，是由化学能转化为电能，分为正负两极。正极发生还原反应，负极发生氧化反应。负极多为易失电子的活泼性金属。构成：活动性不同的金属作正负极，电解质溶液，并由导线连接构成闭合回路。

高中化学怎么区分原电池和电解池

再看溶液：两极插入电解质溶液中；高中化学中原电池PH变化:

三看回路：形成闭合回路或两极接触.

原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.

（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生还原反应

（3） 导线中（接触）有电流通过,使化学能转变为电能

原电池与电解池的比较

（1）定义 在酸中，Al和Mg都可以反应，Mg比Al活泼 因此Mg作负极，Al作正极在碱中，只有Al可以反应，此时的Mg作用相当于导线（石墨棒），不参与反应，因此Al是负极（2）形成条件

电解池 电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电

源、形成回路

（3）电极名称 （4）反应类型 （5）外电路电子流向

阴极 还原 阳极流出、阴极流入

高中化学的电化学部分原电池充电和放电过程的区别，化学式要改变吗之类的

它-----------不是电镀铜，因为没有外加电源。

充电的原理是原电池 负极材料失去电子,发生氧化反应.化合价升高,正极材料得到电子,发生还原反应放电的原理是电解池 若阳极材料为活性电极则阳极材料放电失去电子反生氧化反应,化合价升高.阴极材料无论活性还是惰性电极都不发生反应,而是电解质溶液中的阳离子放电Ag+>Hg+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,就是如果溶液中有Cu2+和Zn2+的话Cu2+先放电,CU2+完后Zn2+子放电）若阳极材料为惰性电极则为溶液中阳离子放电,则（S2->I->Br->Cl->非价含氧酸跟（比如氯酸跟,亚跟）>OH->含氧酸根>F-） 打的好别扭啊!