物质的量百度百科 物质的量如何通俗易懂理解
化学中物质的量怎么求
(1) 物质的量== 物质质量 / 摩尔质量
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(2) 物质的量==原子分子个数/阿佛家的罗常树
(3)气体物质的量 == 标态体积/22.4
(4)化学方程式的系数比等于物质的量之比!
请问物质的量是什么意思?如何理解?(高分)
1、物质的量是单位制中7个基本物理量之一,物质的量是表示物质所含微粒数(如:分子,原子等)与阿伏加德罗常数之比。是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。
物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体,符号为n。物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol。上规定,1mol为包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
2、摩尔(mole),简称摩,旧称克分子、克原子,符号为mol,是物质的量的单位,是单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质(微观物质,如分子,原子等)含有阿伏加德罗常量个微粒。
扩展资料
物质的量与粒子数的关系:
物质的量=物质所含微粒数/与阿伏加德罗常数
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合。
在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还是指1mol氧分子,含义不明确。
粒子集体中可以是原子、分子,也可以是离子、质子、中子、电子等。
参考资料来源:
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物质的量怎么理解?
物质的量表示物质所含粒子数目的多少 ,物质的量的单位是 摩(尔)单位符号: mol 符号:n 标准:0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子数量 在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合. 二、阿伏加德罗常数(NA)[A是N的角码写在N右下方]以0.012kgC-12(请注意,此处C-12中(C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)所含的碳原子数作基准,其近似值为6.02×10^23mol^-1.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数,近似值为NA=6.02×10^23。[编辑本段]三、物质的量与粒子数的关系 N=n·NA 满足上述关系的[1]粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合. 如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子,其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol,阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol. 在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还是指1mol氧分子,含义就不明确。又如说“1mol碳原子”,是指1molC-12,还是指1molC-13,含义也不明确。 粒子集体中可以是原子、分子,也可以是离子、质子。中子。电子等。例如:1molF,0.5molCO2,1kmolCO2-3,amole-,1.5molNa2CO3·10H2O等。 1molF中约含6.02×10^23个F原子; 0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子; 1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO32-离子; amole-中约含a×6.02×10^23个e-; 1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O,即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO3、15×6.02×10^23个H2O. [编辑本段]四、摩尔质量(M) 单位 g·mol-1 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量)叫摩尔质量,即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同. 物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为:n=m/M 2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.(摩尔质量的数值与式量相同) [编辑本段]五、几个基本符号 物质的量——n 物质的质量——m 摩尔质量——M 粒子数(微粒的个数)——N 阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——w 气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下,即在0℃101千帕的条件下) 物质的量浓度——CB(B在C的右下角)——mol/L 物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol) 以单位体积溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。 常用单位:mol/L或mol/m3 。 气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm) 六、物质的量浓度,与溶液密度的关系 W=(C1LM)/(1000ml密度)×100% 拓展:C=(1000·a%·密度)/M w(溶质质量分数) =m溶质/m溶液 =(nM)/(v密度) =(MC)/密度 1000ρ(密度)w(溶质质量分数) c=------------------------------------------------- M ("-----------"表示“/”) 七、相关公式 n=N/NA=V/Vm n=m/M n=V/Vm
物质的量就是说一堆这个东西实际上是由多少个这个东西的粒子组成的
比如说二斤铁里面有多少铁原子,你们老师上课的时候肯定不能这么问,所以级别以上的专家们就发明个词“物质的量”
“二斤铁里面铁原子的物质的量是多少?”这样问着好听,懂了吧~
简单的来说,物质的量是个专有名词,意思就是有多少个6.0210^23个微粒,为什么要取6.0210^23这个数值呢?因为这么多的微粒的质量好算,比如1摩尔的碳是12克,多方便,看物质的量就知道有多少质量
物质的量····是······一定数量截取成一个单位(如60分既一小时)····
·····6.0210^23`````这么多个数的粒子称为一摩尔该粒子·····
····就是“这么多”个粒子称为一摩尔·····
摩尔质量···就是一摩尔该物质具有的质量···············
··在数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量)就是元素周期表下面可以查到的数字四舍五入后得到的··除了氯是35.5···
·对于气体··特别·有在标准状况下(为0℃·压强为一个标准大气压)一摩尔任意气体体积均为22.4l
物质的量浓度····是气体···液体才有的,·固体的浓度视为常数····
物质的量浓度就是物质的量除于体积得到的··一个类似于浓度的东西··不过··形容的是物质的量··
不懂就来问我吧~~~
物质的量的单位是摩尔 一摩尔就是有(6.02乘以10的23次方)个组成该物质的最小微粒。摩尔质量是(6.02乘以10的23次方)个组成该物质的最小微粒的总质量。比如说(6.02乘以10的23次方)个铁原子就是1摩尔铁 它等于56克 其中56克就是铁的摩尔质量 。 又比如说112克的铁等于2摩尔铁
物质的量的单位是什么?
“n”是物质的量,“N”是气体分子密度。
1、意义不同:
物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体,符号为n。气体分子密度不是物理量是一个比值,表达单位体积内分子数量。
2、运用范围:
物质的量应用范围大。气体分子密度只能应用于气体。
3、单位不同:
物质的量的单位摩尔,简称摩,符号为mol。气体分子密度的单位是摩尔/体积。
扩展资料:
1、七个基本的物理量:
长度(单位:m)、质量(单位:kg)、时间(单位:s)、电流强度(单位:A)、发光强度(单位:cd)、温度(单位:K)、物质的量(单位:mol)。
2、密度应用:
(1)鉴别组成物体的材料。
密度是物质的特性之一,每种物质都有一定的密度,不同物质的密度一般是不同。因此我们可以利用密度来鉴别物质。
其办法是是测定待测物质的密度,把测得的密度和密度表中各种物质的密度进行比较,就可以鉴别物体是什么物质做成的。
(2)计算物体中所含各种物质的成分。
(3)计算很难称量的物体的质量或形状比较复杂的物体的体积。
根据密度公式的变形式:m=Vρ或 V=m/ρ,可以计算出物体的质量和体积,特别是一些质量和体积不便直接测量的问题,如计算不规则形状物体的体积、纪念碑的质量等。
(4)判定物体是实心还是空心。
(5)计算液体内部压强以及浮力等。(密度也可以计算柱体压强)
(6)鉴别未知物质。
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物质的质量物质的量摩尔质量之间的关系
物质的质量是物质的固有属性,单位是千克;物质的量是单位制中7个基本物理量之一,专门用来形容微观世界的单位,单位是摩尔;摩尔质量是单位物质的量(通常为1摩尔)的物质所具有的质量,单位是g/mol。例如:铜的摩尔质量为64g/mol,一mol的铜(物质的量)的质量为64g(质量)。
它们之间的关系是:质量=物质的量×摩尔质量
如有帮助,望采纳。
物质的量和质量都是衡量物质多少的物理量
摩尔质量是物质本身的性质,与物质的种类有关
摩尔质量=物质的质量 除以 物质的量
m=nM,质量=物质的量×摩尔质量
物质的量什么意思
物质的量对于刚开始学的人来说确实不好理解,我原来是这样看的,
因为原子,分子,离子这些微观粒子实在是太小了,比如,我们去买米,不可能一粒一粒数,太小了,太麻烦。于是人们在计算时不再考虑单个粒子,而是把粒子扩大约6.02 10^23倍,这样一大堆的粒子,不但可以数 出来,而且可以宏观仪器称量。于是人们把6.02 10^23个这样的微粒的集体规定为1mol,由于这个集体中,不数量,也有质量,就把这个集体叫做物质的量,其实说穿了就是一个微粒集体而已,因为一个原子,肉眼看不见,扩大为1mol之后就可以称量了,当然就把宏观和看不见的微观联系起来了,所以,不要以为它是什么 新东西,只是把看不见的微粒扩大成为可以称量的集体而已。
比如,1个O原子太小了,称不出来,扩大6.0210^23倍以后,就变成了16克,当然可以称量了,就可以指导生产了,当然带来了方便。反过来,如果要求一个O的质量,你把16去除以6.02 10^23也可以得到一个O原子的质量。
其实就不多是一种计量单位,相当于g啊什么的,只不过是用来表示物质含有的微粒数的多少,以碳为例,1mol碳中有1NA个碳原子,个公式n表示物质的量,N表示物质含有的的微粒个数,NA就是一个固定的数值约等于6.02×10^22,以碳为例,已知有3.01×10^22个碳原子,则碳的物质的量为后者除以前者等0.5,即这点碳物质的量为0.5mol,第二个公式,m表质量,M表物质的摩尔质量数值上等于相对原子质量(但要注意是有单位的),例如有六克碳,则这六克碳的物质的量为6÷12=0.5,即六克碳的物质的量为0.5mol
物质的量其实是连接微观和宏观的物理量,是为了方便计算而设立的,表示物质所含微粒数
n=N/NA N是某微粒的分子数 NA是阿伏伽德罗常数,一般用的很少
n=m/M m是某物质的质量,M是它的摩尔质量,在数值上等于相对分子质量
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