元素周期表位置描述(元素周期表位置描述正确的是)

元素在元素周期表的位置是由什么决定的

首先，元素在周期表中的位置和本身的性质有很大

元素周期表位置描述(元素周期表位置描述正确的是)

元素周期表位置描述(元素周期表位置描述正确的是)

的关系，外层电子和电子层数。

准确的说，能级数和价电子数

其次，在元素周期表中，并不能简单认为第几周期就排第第几层电子!当然，前三个短周期可以这么说。但比如第四周期，，前两个元素钾和钙的核外电子排布分别是2

88

1、2

88

2。但事实上，四周期第三个元素，是2

89

2，依次类推2

810

2直到2

818

2，然后才继续排第四电子层2

818

3。这就是由于能级交错。而之后每一周期都有这个问题。所以，不能说第几周期就是第几层。

再次，

你可以理解为按照质子数增加趋势，但如过光说按质子数，就不够准确。象仅凭质子数，那周期表按什么来分周期呢，为什么不直接列成一个矩形?所以这么说是不准确的!

元素周期表有7个周期，16个族。横行为周期，纵行为族。每周期元素电子层相同，质子数逐一增加。质子数【即核电荷数】与原子序数相同。化学性质相同在同一纵行。

元素在元素周期表的位置由质子数和化学性质决定。

本人见解，望采纳。

元素周期表怎么看？

1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

2、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。

3、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

4、同一族中，由上而下，外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

扩展资料：

元素周期表的位置关系：

除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无正价），其他周期元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。

参考资料来源：

怎样判断元素在元素周期表中的位置

怎样判断元素在元素周期表中的位置 判断元素在周期表中的位置时,只要记住稀有气体元素的原子序数（He-2,Ne-10,Ar-18,Kr-36,Xe-54,Rn-86）,就可以确定元素所在的的周期和族.（1）原子序数－稀有气体原子序数（相近且小）＝元素的纵行数.,二纵行为第ⅠA、ⅡA族,第3~7纵行为第ⅢB~ⅦB族,第8~10纵行为第Ⅷ族,第11、12纵行为第ⅠB、ⅡB族,第13~17纵行为ⅢA~ⅦA族,第18纵行为0族.而该元素的周期数＝稀有气体元素的周期数＋1.注意,使用此法若为第六、七周期第ⅢB族（含镧系、锕系元素）后的元素需再减去14,然后再.（2）稀有气体元素原子序数－原子序数＝18－该元素纵行数.

简单的来讲：几个电子层就是第几周期，价电子层总数就是族序数

判断元素在元素周期表中位置的方法：

1、结构简图法：

本方法常用于确定原子序数小于18或已知某微粒核外电子排布的元素。其步骤为原子序数→原子结构简图→“电子层数＝周期数”和“外层电子数＝主族序数”。

2、区间法：

对于原子序数较大的元素，若用结构简图法确定，较复杂且易出错，可采用区间法。其原理：首先，要牢记各周期对应的0族元素的原子序数，从第1周期到第7周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118；其次，要熟悉元素周期表中每个纵行对应的族序数；ⅠA、ⅡA族为第1、2列，ⅢB～ⅦB是第3～7列，Ⅷ族是第8～10列，ⅠB、ⅡB为第11、12列，ⅢA～ⅦA为第 13～17列，0族是第18列。

具备了上述知识，便可按下述方法进行推断：

（1）比大小，定周期。比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。

（2）求值、定族数。用该元素的原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。由元素所在的纵行数可推出其所在的族。 注：如果有第6、7周期的元素，用原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数后，再减去14，即得该元素所在的纵行数。如84号元素所在周期和族的推导：84-54-14=16，即在16纵行，可判断为ⅥA族，第6周期。

3、相同电子层结构法：

主族元素的阳离子与上一周期的0族元素原子的电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的0族元素原子的电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构等。

4、特殊位置法：

根据元素在元素周期表中的特殊位置，如周期表中的第1行、第1列、右上角、左下角等来确定。

如何判断一个元素在元素周期表中的位置

重难点和卓越上都有 小裙裙

观察元素的质子数量或者原子序数

所求元素的纵列数= 所求元素的原子序数—与其接近的稀有气体的原子序数

所求元素的周期数= 稀有气体所在的周期数+1

第31号元素在元素周期表中的位置

一、结构简图法本方法常用于原子序数小于18的元素或已知某微粒的核外电子排布。1.已知原子结构示意图，可以根据下列等式来推：电子层数＝周期数，外层电子数＝主族序数。2.电子层结构相同的微粒：阴离子在具有该电子层结构的稀有气体的前面，阳离子在具有该电子层结构的稀有气体的下一周期的左边位置，简称“阴上阳下”。例1.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是：（）A.X的原子序数比Y的小B.X原子的外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的正价比Y的小解析：依题意知，X、Y两元素在周期表中的位置为：由上述位置关系可知，原子序数为：X>Y；外层电子数：Y>X；原子半径：X>Y；正价：Y>X。选CD。二、区间法记住原子序数推断元素位置。基本公式：原子序数－区域尾序数（10，18，36，54，86）＝值，对于18号以前的元素，若0Y>X解析：依题给资讯：“X原子的外层电子数是其电子层数的3倍”可知，X元素为O，“X、Y位于同一主族”则Y为S，“Z原子的核外电子数比Y原子少1”则Z为P。据此可判断A正确、B错误、C错误、D正确。选AD。四、性质法利用元素周期表中的同周期、同主族元素的递变性质来确定。1.根据原子半径、离子半径来推主族元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大；同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。同周期和同主族元素的离子半径变化与原子半径的变化情况类似。2.根据化合价来推主族元素的位置：正化合＝外层电子数＝主族序数。如果已知负化合价（或阴离子符号），则须用等式先求出正化合价：正化合价＝8－1负化合价1，再确定主族位置。3.通过氢化物的稳定性、氢化物对应水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。4.通过价氧化物的水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。5.通过比较组成、结构相似的物质的熔沸点高低，确定元素的相对位置。例4.（2005江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是：（）A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成5种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物解析：本题主要考查元素周期表和等电子体的有关知识，侧重考查考生的推断能力。由题设条件不难推出A、B、C、D分别为碳、氮、氧、氢，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，它们的稳定性应依次增强，A错；由于碳、氧等都存在同素异形体，故形成的单质多于5种，B错；C项中X、Y在常温下为气体，选CD。

碳族元素在元素周期表中的位置？

碳在第二周期第IVA族矽在第三周期第IVA族锗在第四周期第IVA族锡在第五周期第IVA族铅在第六周期第IVA族

描述镁元素在元素周期表中的位置

第三周期，第二主族，

怎样判断某号元素在周期表中的位置,如116号元素在周期表的位置

主要会判断主族元素。先记住2、10、18、36、54、86这6种惰性气体的原子序号，多再推测第七周期一种元素的序号（118），根据某元素在周期表中的位置分两类：类：第1列、第2列，上周期惰性元素序号+主族序号，即55号：54+1（第6周期第1主族）；第二类：后6列，本周期惰性元素序号-（8-对应的主族序号）即原子序数，如83号：86-（8-5）（第6周期第5主族）。

化学元素在周期表中的位置的表示的正确方法是什么?

化学元素在周期表中的位置的表示的正确方法是什么? 核外电子排布画出来就可以确定它的位置 层数表示周期数 外层电子是主族序数

元素在周期表中的表示方法

元素周期表中的元素符号

探究化学第168号元素在周期表中的位置

可以从核外电子排列上下功夫的!

由核外电子排布规律,可以得出第168号元素核外电子排布分别是:2,8,18,32,50,32,18,8.

总结，该元素位于第八周期0族，谢谢！

化合价与元素在周期表中的位置的关系

元素的位置，如Mg,12，则原子核外有2+8+2的电子。。由于要达到稳定结构，外层要为2或8 ，因此要失去2个电子，失去电子带正点，因此，镁化合价为正二价

元素在周期表中的位置取决于什么

准确的说，能级数和价电子数

事实上，在元素周期表中，并不能简单认为第几周期就排第第几层电子！当然，前三个短周期可以这么说。但比如第四周期，楼主知道，前两个元素钾和钙的核外电子排布分别是2 8 8 1、2 8 8 2。但事实上，四周期第三个元素，是2 8 9 2，依次类推2 8 10 2直到2 8 18 2，然后才继续排第四电子层2 8 18 3。这就是由于能级交错。而之后每一周期都有这个问题。所以，不能说第几周期就是第几层。

你可以理解为按照质子数增加趋势，但如过光说按质子数，就不够准确。象仅凭质子数，那周期表按什么来分周期呢，为什么不直接列成一个矩形？所以这么说是不准确的！懂了么？

化合价与元素在周期表中的位置关系

根据所在的族序数判断，化合价一般就等于族序数，化合价一般等于-（8-族序数），但是还有许多例外的，比如O价是+2，OF2，F没有正价，稀有气体虽然理论上价是+8但是后面的几个+8的化合价不常见。

化学元素在周期表中的序号叫什么

化学元素在周期表中的序号叫原子序数

原子序数（atomic number）是指元素在周期表中的序号。数值上等于原子核的核电荷数（即质子数）或中性原子的核外电子数。原子序数是一个原子核内质子的数量。

元素在周期表内的位置

记住第ⅠA族和第八族的号码 在进行倒推就可以很快的出来

比如第ⅠA族的号码依次是1 3 11 19 37 55 87

第八族的号码为2 10 18 36 54 86 118

再根据第八族进行倒推得到114好是第七周期第ⅥA族

化学元素周期表中第八族的元素怎么读它的位置，如铁

层2，第二层8，第三层8(无对应，一层)、16(同下层对应，共4层)、32(同下层对应，共5层)、64(同下层对应，共6层)，第四层8(同上2)、16(同上3)、32(同上4)，第五层8，第六层1~8，这是的

用化学用语描述钠、氯在元素周期表中的位置

钠元素 在周期表 第三周期 第ⅠA 族

氯元素 在周期表 第三周期 第ⅦA 族

有一点不一样就错的

元素在元素周期表的位置是由什么决定的

一、元素在元素周期表的位置由质子数和化学性质决定。

二、介绍：元素周期表有7个周期,16个族.横行为周期,纵行为族.每周期元素电子层相同,质子数逐一增加.质子数【即核电荷数】与原子序数相同.化学性质相同在同一纵行。

三、特殊注意：

1.短周期元素（前18号元素）直接靠我们初中背诵的口诀进行记忆。

2.第Ⅷ族的有3个列需要注意，第六周期和第七周期的第ⅢB族会有15个列（锕系元素镧系元素）

是由不同元素的原子中数量不同的质子决定的

元素的性质，微观说，是由原子核外电子决定的。

在元素周期表中的位置是什么 怎么表示

根据原子序数从小至大排序。

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。

如碳，在元素周期表中的位置是第二周期，IVA族

门捷列夫通过对当时已知化学元素的研究，预言出了11种当时还未发现的化学元素。后来他的预言被实验逐一证实。如今门捷列夫对元素周期表的预言，虽然没有被完全证实，但也为后来者的研究指明了方向。

元素周期表的编排原则和结构是怎样的