化学反应原理知识点_化学反应原理知识点整理

高考化学必背知识点

1、化学能转化为电能的方式：

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电能

(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

高考化学必背知识点大全四

【一、研究物质性质的方法和程序】

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

【二、钠及其化合物的性质】

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【三、氯及其化合物的性质】

1.与的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂(能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【四、以物质的量为中心的物理量关系】

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

【五、胶体】

1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

【六、电解质和非电解质】

1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质(弱电解质)

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

【七、氧化还原反应】

1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3.氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

【八、铁及其化合物性质】

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a)加，产生白色沉淀，继而变灰绿色，变红褐色。

b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：(_液)

a)加，产生红褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液显红色。

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与反应(用腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

【九、氮及其化合物的性质】

1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工业制法：N2+3H22NH3

3.氨的实验室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：与制O2相同

③收集方法：向下排空气法

④检验方法：

a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用或氧化钙、，不能用浓硫酸。

4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取_步)

6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.铜与浓_应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8.铜与稀_应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9.碳与浓_应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

【十、硫及其化合物的性质】

1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

4.与反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.与反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10.在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

【十一、镁及其化合物的性质】

1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4.在中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5.海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

【十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别】

1.分别滴加AgNO3和稀_产生白色沉淀的为Cl-;产生浅_淀的为Br-;产生_淀的为I-

2.分别滴加氯水，再加入少量，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

【十三、常见物质俗名】

①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O

【十四、铝及其化合物的性质】

1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【十五、硅及及其化合物性质】

1.硅与反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2.硅与反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3.二氧化硅与反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅与反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

高二化学化学反应原理内容

化学最重要的就是反应了，那么你知道化学反应原理的内容吗，下面给大家分享一些关于 高二化学 化学反应原理内容，希望对大家有所帮助。

高二化学化学反应原理1

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

Q=-C(T2-T1)

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之称为反应焓变，用ΔH表示。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA+bB=cC+dD

ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

高二化学化学反应原理2

二、电能转化为化学能——电解

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应： Cu2++2e-→Cu

高二化学化学反应原理3

三、化学能转化为电能——电池

1、原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转变为电能的装置称为原电池。

(2)Cu-Zn原电池的工作原理：

如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(3)原电池的电能

若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。

2、化学电源

(1)锌锰干电池

负极反应：Zn→Zn2++2e-;

正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

(2)铅蓄电池

负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

(3)氢氧燃料电池

负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

电池总反应：2H2+O2=2H2O

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化工原理基本知识点

化工原理的基本知识点有物质的物理性质和化学性质、热力学、质量守恒和能量守恒、化学反应动力学、传质和反应传质、反应器的设计。

1、物理性质：包括密度、粘度、水解、溶解度等；化学性质包括化学反应进程的热力学和动力学等。

2、热力学：热力学是研究能量与系统宏观状态之间关系的学科，主要包括热力学定律、热力学第二定律等方面的内容，热力学理论在化工中，可用于分析气体、液体等物质的相变、传热、燃烧等过程。

3、质量守恒和能量守恒：质量守恒和能量守恒是化工原理的基本原则，质量守恒体现在化工过程原料和产物的质量守恒，能量守恒体现在热力学系统中能量平衡的基础上。

4、化学反应动力学：化学反应动力学是研究化学反应进程的速度和机理的学科，反应动力学涉及反应速率、反应机理、反应平衡等方面的内容。

5、传质和反应传质：传质是指物质在不同相间传递的过程，如气体与液体之间，反应传质是指在反应器中物质间的传递，包括物质和能量的传递。

6、反应器的设计：反应器的设计是化工工程中重要的一环，涉及反应器类型、反应器尺寸、反应器内流体力学、反应器控制等方面的内容。

化工：

化工是研究物质的组成、性质、结构、制备和变化规律，利用化学反应方法，将天然物质和人造物质综合利用制造新的产品或改良原有的产品的一门学科。其主要应用于能源、石油化工、有机合成、材料、等各个领域。化工的发展推动了人类的工业化进程，改善了人们的生活质量和促进了经济的快速增长。

化工涉及的技术和成果非常丰富，包括合成化学、物理化学、材料科学、仪器分析等众多方面。目前，化工已成为当今世界经济和技术的重要支柱之一。在建设绿色环保型的今天，加强化工的环保意识和技术研发，是我们所应追求的，使化工行业在发展的同时以更高的标准保证了人类未来生存环境的健康和美好。

化工原理有以下几个基本知识点：

1、物质的性质：了解不同物质的性质，包括物理性质（如密度、粘度、熔点、沸点等）和化学性质（如反应性、溶解性等）。

2、物质的组成与结构：了解物质的组成元素以及它们的相对比例，掌握分子结构和化学键的类型（如共价键、离子键等）。

3、反应动力学：研究化学反应的速率和影响因素，包括反应速率方程、反应级数、活化能等。

4、化学平衡：了解化学平衡的概念、平衡常数以及平衡与浓度之间的关系，包括化学平衡的正向反应和逆向反应。

5、质量守恒与能量守恒：掌握质量守恒和能量守恒的原理，包括物质在化学过程中的转化以及能量的传递和转化。

6、流体力学：研究流体的性质、流体的流动规律以及与流体流动相关的参数，如流速、压力、流量等。

7、热力学：了解热力学的基本概念，包括热力学系统、热力学定律、熵变、焓变等。

8、质量传递：研究物质在不同相之间的传递过程，包括扩散、传质、传热等。

9、反应工程学：研究化学反应在工业生产中的应用和优化，包括反应器的设计、反应条件的控制和反应过程的分析。

10、分离工程学：研究物质分离和纯化的技术和方法，包括蒸馏、萃取、吸附、结晶等。

这些是化工原理中的一些基本知识点，涵盖了化学、物理和工程学等多个领域。深入了解和掌握这些知识，可以为化工工程和化学过程的设计、控制和优化提供基础支持。

化工原理是指涉及化学工程中的基本原理和概念。以下是一些化工原理的基本知识点：

1、物质和能量平衡：化工过程中的物质和能量不能被创造或销毁，因此需要进行物质和能量平衡计算。这包括输入和输出物质的量，以及能量的转化和传递。

2、化学反应平衡：化工过程中的化学反应需要考虑反应物和生成物的摩尔比例。化学反应平衡可以通过平衡方程和反应平衡常数来描述。

3、热力学：热力学研究能量转化和传递的规律。在化工过程中，热力学用于计算热平衡、热效率、热力学循环等。重要的热力学概念包括焓、熵和自由能等。

4、流体力学：流体力学研究流体的运动和力学行为。在化工过程中，流体力学用于设计和分析流体传输系统，包括管道、泵和阀门等。

5、传热：传热研究热量在物体之间的传递过程，包括传导、对流和辐射等。在化工过程中，传热用于控制温度、提高反应速率、提供加热或冷却等。

6、质量传递：质量传递研究物质在相间的传递过程，例如气体和液体中的扩散。在化工过程中，质量传递用于分离、吸收、吸附等作。

7、反应工程：反应工程研究化学反应的设计和优化。这涉及选择适当的反应条件、反应器的设计和模拟，以及反应过程的放大和工业应用。

这些只是化工原理中的一些基本知识点，化工领域非常广泛而复杂，涉及更多的概念和原理。深入学习和理解这些知识点可以帮助你更好地理解和应用化工原理。

以下为化工原理的基本知识点。

1. 化学反应原理：包括化学反应方程式、化学平衡的基本原理、动力学反应速率和反应机理等。

2. 流体力学：包括物质的流动模式、物质在不同条件下的运动规律，如黏度、阻力、涡流等。

3. 传热传质：包括传热原理、传热媒介、传质原理、物质扩散等。

4. 相平衡原理：包括气液相平衡、液固相平衡、液液相平衡等。

5. 反应器设计：包括反应器的类型、设计方法、反应器内部构造、温度控制等。

6. 控制系统：包括自动化控制系统的基本原理、传感器、执行器、等组成，以及反馈控制、模型预测控制等控制方法。

7. 化工过程安全：包括化工发生的原因、预测和预防、安全防护措施、应急管理等。

化工原理是应用物理学、应用化学和工程学等多学科的基本理论与知识，解决化工过程和化工产品的制造中所涉及的各种问题的一门综合性学科。化工原理主要研究化工生产过程中各种热力学、动力学、传质、传热、流体力学、材料学和安全控制等方面的基本理论和实践应用，旨在通过分析和优化化工生产过程，提高化工生产的效率、质量、安全和环保水平。

化工原理包括许多方面内容，如化学反应原理、质量守恒和能量守恒的基本原理、相平衡和传输（传热、传质）的质量转移、化工过程的动态模拟、反应器设计和化工过程控制等。

总之，化工原理是化学工业生产领域最基础、最重要的学科之一，是实现化学工业现代化、高质量化和可持续化的必要条件之一。

化工原理基本知识点如下：

1. 化学反应：化学反应是指两种或更多物质在特定条件下发生化学变化的过程。化学反应可以是放热反应或吸热反应，可以是单向反应或者双向反应。

2. 物质平衡：物质平衡是指反应体系中物质数量的守恒原则。它可以用化学方程式表示，根据平衡常数和反应物浓度计算反应物之间的相对比例。

3. 能量平衡：能量平衡是指反应过程中能量的守恒原则。反应体系中的能量转化包括化学能、热能、功和内能等。

4. 过程流程图：过程流程图是一种以图示方式表示化工过程的工具。它用于描述物料、能量和信息的流动路径和过程中的作。

6. 反应速率和反应动力学：反应速率和反应动力学是描述化学反应的重要参数，反应速率是指单位时间内反应物物质浓度的变化量，反应动力学则是研究反应速率与反应物浓度、温度、压力等因素之间的关系。

7. 扩散和传质：扩散和传质是描述反应过程中物质在界面上传递和高低浓度状态之间的变化。通过对扩散和传质的研究，可以优化反应器设计和作条件，提高反应效率和产品品质。

8. 热力学和热平衡：热力学是研究热学和力学的交叉学科，它描述了化学反应中的热力学变化和热平衡原理。可以通过热力学计算和分析来确定反应温度、热效率和反应均衡状态。

化工原理是指研究化学反应、物质转化与能量变化规律的一门学科。它广泛应用于化学和化工工业，以及环境保护等领域。下面让我们来了解一些化工原理的基本知识点：

1. 化学反应：指物质在一定条件下发生的化学变化。反应速率、平衡常数、反应热、反应机理等是研究化学反应的重要内容。

2. 能量变化：化学反应中的能量变化包括反应热、内能变化、焓变化、焓通量等。这些变化对于反应的热学性质和动力学特性有着重要的影响。

3. 物质转化：化学反应所涉及的化学物质之间的转化是化工原理的核心内容。包括化学反应的速率、反应机理、反应条件、反应物和产物的物理化学性质等。

4. 流态动力学：流态动力学是研究流体在设备中的流动、传热、传质、混合和分离等规律的学科。涉及到的内容包括雷诺数、黏度、流量、低雷诺数流动、颗粒流动等。

5. 质量平衡和能量平衡：质量平衡指在化工原理中涉及到的物质输入、输出和转化等过程的平衡。能量平衡指在化工过程中能量输入和输出之间的平衡，包括传热、传质、机械功等。

6. 化工安全：化工过程中往往涉及到危险品、高温高压、易爆易燃等风险，因此需要特别关注化工安全。化工安全涉及到化学反应的规律、装置的设计和作技术等一系列方面。

7. 环境保护：随着人们对环境保护的重视，化工原理也开始涉及到环境保护。化工过程中的废水、废气、固体废弃物等对环境都有着不同程度的影响，如何控制污染成为一个重要的问题。

这些是化工原理的基本知识点，了解这些知识点可以帮助我们更好地理解化工过程的规律和性质。

化工原理基本知识点如下：

1、热力学基础知识

2、流体力学基础知识

3、质量平衡和能量平衡

4、反应工程学

化工原理是什么：

化工原理是化学工程学科中最基本的学科之一，主要研究化学工程中的物理、化学、数学和工程学等方面的基本原理及其在化学工程中的应用。掌握化工原理可以帮助化学工程师理解化学过程中的基本规律，设计和改进化学工程过程。

化工原理是化学工程专业的核心课程之一，主要涉及化学反应、传热、传质、流体力学等方面的基本原理和知识点。以下是化工原理的基本知识点：

1.化学反应：化学反应是化工过程中最基本的环节，包括反应速率、反应平衡、反应热力学等方面的知识点。化学反应的速率决定了反应过程的时间，反应平衡决定了反应的最终产物，反应热力学则决定了反应的热效应。

2.传热：传热是化工过程中非常重要的一环，包括传热方式、传热系数、传热计算等方面的知识点。传热的方式有对流、传导和辐射三种，传热系数则决定了传热效率，传热计算则是为了确定反应器的尺寸和作参数。

3.传质：传质是化工过程中物质转移的重要环节，包括传质方式、传质系数、传质计算等方面的知识点。传质的方式有扩散、对流和反应三种，传质系数则决定了物质转移的效率，传质计算则是为了确定反应器的尺寸和作参数。

4.流体力学：流体力学是化工过程中流体流动的基本原理，包括雷诺数、黏度、流量等方面的知识点。流体的流动状态可以通过雷诺数来确定，黏度则决定了流体的粘性，流量则是流体流动的量度。

以上是化工原理的基本知识点，这些知识点是化学工程专业学习的基础，掌握这些知识点可以帮助学生更好地理解化工过程中的原理和现象，为以后的学习和工作打下坚实的基础。

以下是一些常见的化工原理基本知识点：

1、物质与能量平衡：化工过程中，物质和能量的平衡是非常重要的基本原则。它涉及到质量守恒、能量守恒以及物质和能量的转移和转化过程。

2、化学反应动力学：了解化学反应动力学对于设计和控制化工过程非常重要。这包括反应速率、反应机制、反应平衡以及影响反应速率的因素等。

3、流体力学：流体力学研究液体和气体在化工过程中的流动行为。包括质量流动、动量守恒、能量守恒和压力损失等。流体力学的理解对于管道、泵、搅拌器等设备的设计和作至关重要。

4、传热学：传热学研究热量在化工过程中的传递方式和机制。这包括传导、对流和辐射传热等。了解传热过程对于热交换器、蒸发器、反应器等设备的设计和优化非常重要。

5、质量传递：质量传递研究物质在化工过程中的传递方式和机制，包括传质和吸附等。了解质量传递过程对于分离技术、催化剂设计等具有重要意义。

6、设备和工艺流程：化工原理还涉及到各种化工设备和工艺流程的基本知识，包括反应器、分离设备、传输设备等。了解这些设备和流程对于化工工艺的设计和作至关重要。

高考化学必背知识点大全

高一化学 在整个化学中占有非常重要的地位，是整个高中阶段的重难点，所以要保持良好的学习心态和 学习 方法 很重要，接下来是我为大家整理的高考化学必背知识点大全，希望大家喜欢!

高考化学必背知识点大全一

金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量溶液或溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

高考化学必背知识点大全二

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上异来分离。

混合物的物理分离方法

方法适用范围主要仪器注意点实例

i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用萃取溴水里的溴。

iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它 受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本作)进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①不引入新的杂质;

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的_去杂质(6)离子交换法

常见物质除杂方法

序号原物所含杂质除杂质试剂主要作方法

1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体

2CO2H2SCuSO4溶液洗气

3COCO2NaOH溶液洗气

4CO2CO灼热CuO用固体转化气体

5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气

6H2SHCI饱和的NaHS洗气

7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气

8CI2HCI饱和的食盐水洗气

9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气

10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤

11MnO2C--------加热灼烧

12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤

13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤

14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤

15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤

16SiO2ZnOHCI溶液过滤，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤

18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤

22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法

23CuOFe(磁铁)吸附

24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析

25CuSFeS稀盐酸过滤

26I2晶体NaCI--------加热升华

27NaCI晶体NH4CL--------加热分解

28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.

高考化学必背知识点大全三

1、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

高考化学必背知识点大全四

【一、研究物质性质的方法和程序】

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

【二、钠及其化合物的性质】

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【三、氯及其化合物的性质】

1.与的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂(能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【四、以物质的量为中心的物理量关系】

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

【五、胶体】

1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

【六、电解质和非电解质】

1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质(弱电解质)

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

【七、氧化还原反应】

1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3.氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

【八、铁及其化合物性质】

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a)加，产生白色沉淀，继而变灰绿色，变红褐色。

b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：(_液)

a)加，产生红褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液显红色。

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与反应(用腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

【九、氮及其化合物的性质】

1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工业制法：N2+3H22NH3

3.氨的实验室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：与制O2相同

③收集方法：向下排空气法

④检验方法：

a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用或氧化钙、，不能用浓硫酸。

4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取_步)

6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.铜与浓_应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8.铜与稀_应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9.碳与浓_应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

【十、硫及其化合物的性质】

1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

4.与反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.与反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10.在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

【十一、镁及其化合物的性质】

1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4.在中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5.海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

【十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别】

1.分别滴加AgNO3和稀_产生白色沉淀的为Cl-;产生浅_淀的为Br-;产生_淀的为I-

2.分别滴加氯水，再加入少量，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

【十三、常见物质俗名】

①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O

【十四、铝及其化合物的性质】

1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【十五、硅及及其化合物性质】

1.硅与反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2.硅与反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3.二氧化硅与反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅与反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

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高二化学反应原理有哪些

想提高化学成绩的小伙伴，对化学感兴趣的同学，赶紧过来瞧一瞧吧。下面由我为你精心准备了“高二化学反应原理”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！

高二化学反应原理有哪些

1、化学反应是怎样进行的。

（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

（3）不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率。

（1）概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

（2）特点：对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响。

（1）反应速率常数（K）。

反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

（2）浓度对反应速率的影响。

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

（3）压强对反应速率的影响。

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响。

（1）经验公式。

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

（2）活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之。不同反应的活化能不同，有的相很大。活化能 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响。

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

6、合成氨反应的限度。

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

拓展阅读：高中化学学习方法

1.认真听课。

注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？

2.记好笔记。

对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。

3.落实课后复习巩固课堂所学。

课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。

（1）再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。

（2）“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。

（3）常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。

（4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么？能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。

（5）有：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提高学习的效率。

4.有心有意识记系统掌握知识。

有意识记的方法：深刻理解，自然识记；归纳口诀，有利识记；比较异同，简化识记；读写结合，加深识记。

有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。

5.增加课外阅读适应信息时代。

课外阅读是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。课外阅读的方法：选择阅读；上网查找；注意摘录。

谁能给我一下高中化学选修4化学反应原理（人教版）的重要知识点总结

《化学反应原理》知识点总结

章：化学反应与能量变化

1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)

2、反应热与物质能量的关系

3、反应热与键能的关系

△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和

4、常见的吸热、放热反应

⑴常见的放热反应：

①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应⑤铝热反应

⑵常见的吸热反应

①多数的分解反应 ②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O

③ C(s)+ H2O(g) CO+H2 ④CO2+ C2 CO

5、反应条件与吸热、放热的关系：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系,而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小.

6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外,还应注意以下几点：

①放热反应△H为“-”,吸热反应△H为“+”,△H的单位为kJ/mol

②反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关,因此应注意△H的测定条件；绝大多数化学反应的△H是在298K、101Pa下测定的,可不注明温度和压强.

③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是分数或小数.必须注明物质的聚集状态,热化学方程式是表示反应已完成的数量,所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H相对应；当反应逆向进行时,反应热数值相等,符号相反.

7、利用盖斯定律进行简单的计算

8、电极反应的书写： 活性电极：电极本身失电子

⑴电阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰性电极：溶液中阴离子失电子

（放电顺序：I->Br->Cl->OH-）

阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应,溶液中的阳离子得电子

（放电顺序：Ag+>Cu2+>H+）

注意问题：①书写电极反应式时,要用实际放电的离子来表示

②电解反应的总方程式要注明“通电”

③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离,则总反应离子方程式中要用化学式表示

⑵原电池：负极：负极本身失电子,M→Mn+ +ne-

① 溶液中阳离子得电子 Nm++me-→N

正极： 2H++2e-→H2↑

②负极与电解质溶液不能直接反应：O2+4e-+2H2O→4OH- （即发生吸氧腐蚀）

书写电极反应时要注意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应,若反应,则在电极反应中应写最终产物.

9、电解原理的应用：

⑴氯碱工业：阳极(石墨):2Cl-→Cl2+2e-( Cl2的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出气口,试纸变蓝,证明生成了Cl2).

阴极：2H++2e-→H2↑（阴极产物为H2、NaOH.现象（滴入酚酞）：有气泡逸出,溶液变红）.

⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极,纯铜做阴极.电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液

⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极）,镀件做阴极.电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐溶液.

10、化学电源

⑴燃料电池：先写出电池总反应（类似于的燃烧）；

再写正极反应（氧化剂得电子,一般是O2+4e-+2H2O→4OH-（中性、碱性溶液）

O2+4e-+4H+→2H2O(酸性水溶液).负极反应=电池反应-正极反应（必须电子转移相等）

⑵充放电电池：放电时相当于原电池,充电时相当于电解池（原电池的负极与电源的负极相连,做阴极,原电池的正极与电源的正极相连,做阳极）,

11、计算时遵循电子守恒,常用关系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH-~4H+~4e-

12、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀>原电池负极引起的腐蚀>化学腐蚀>原电池正极>电解阴极

钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀.负极：2Fe→2Fe 2++4e- 正极：O2+4e-+2H2O→4OH-

总反应：2Fe + O2+2H2O＝2Fe(OH)2

第二章：化学反应的方向、限度和速度

1、反应方向的判断依据：△H-T△S0反应不能自发.该判据指出的是一定条件下,自发反应发生的可能性,不能说明实际能否发生反应（计算时注意单位的换算）课本P40T3

2、化学平衡常数：

①平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度,平衡常数越大,说明反应进行的越完全.②纯固体或纯溶剂参加的反应,它们不列入平衡常数的表达式

③平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关,单位与方程式的书写形式一一对应.对于给定的化学反应,正逆反应的平衡常数互为倒数

④化学平衡常数受温度影响,与浓度无关.温度对化学平衡的影响是通过影响平衡常数实现的.温度升高,化学平衡常数增大还是减小与反应吸放热有关.

3、平衡状态的标志：①同一物质的v正=v逆 ②各组分的物质的量、质量、含量、浓度（颜色）保持不变 ③气体的总物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于△vg≠0的反应④密度适用于非纯气体反应或体积可变的容器

4、惰性气体对化学平衡的影响

⑴恒压时充入惰性气体,体积必增大,引起反应体系浓度的减小,相当于减压对平衡的影响

⑵恒容时充入惰性气体,各组分的浓度不变,速率不变,平衡不移动

⑶对于△vg=0的可逆反应,平衡体系中加入惰性气体,恒容、恒压下平衡都不会移动

5、⑴等效平衡：①恒温恒压,适用于所有有气体参加的可逆反应,只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同,均可达到等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同,浓度相同,转化率相同.

②恒温恒容,△vg=0的反应,只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同,均可达到等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同,转化率相同.

⑵等同平衡：恒温恒容,适用于所有有气体参加的可逆反应,只要使转化后物质的量与最初加入的物质的量相同,均可达到等同平衡；平衡时各组分的物质的量相同,百分含量相同,浓度相同.

6、充气问题：以aA(g)+bB(g)cC(g)

⑴只充入一种反应物,平衡右移,增大另一种反应物的转化率,但它本身的转化率降低

⑵两种反应物按原比例充,恒容时相当于加压,恒压时等效平衡

⑶初始按系数比充入的反应物或只充入产物,平衡时再充入产物,恒容时相当于加压,恒压时等效平衡

化学反应速率: 速率的计算和比较；浓度对化学速率的影响（温度、浓度、压强、催化剂）； V-t图的分析

第三章 物质在水溶液中的行为

1、强弱电解质：

⑴强电解质：完全电离,其溶液中无溶质分子,电离方程式用“＝”,且一步电离；强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质.

⑵弱电解质：部分电离,其溶液中存在溶质分子,电离方程式用“”,多元弱酸的电离方程式分步写,其余的弱电解质的电离一步完成；弱酸、弱碱、水都是弱电解质.

⑶常见的碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2是强碱,其余为弱碱；

常见的酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4是强酸,其余为弱酸；

注意：强酸的酸式盐的电离一步完成,如：NaHSO4=Na++H++SO42-,而弱酸的酸式盐要分步写,如：NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3- CO32- +H+

2、电离平衡

⑴ 电离平衡是平衡的一种,遵循平衡的一般规律.温度、浓度、加入与弱电解质相同的离子或与弱电解质反应的物质,都会引起平衡的移动

⑵ 电离平衡常数（Ka或Kb）表征了弱电解质的电离能力,一定温度下,电离常数越大,弱电解质的电离程度越大.Ka或Kb是平衡常数的一种,与化学平衡常数一样,只受温度影响.温度升高,电离常数增大.

3、水的电离：

⑴ H2OH++OH-,△H>0.升高温度、向水中加入酸、碱或能水解的盐均可引起水的电离平衡的移动.

⑵ 任何稀的水溶液中,都存在,且[H+]·[OH-]是一常数,称为水的离子积（Kw）；Kw是温度常数,只受温度影响,而与H+或OH-浓度无关.

⑶ 溶液的酸碱性是H+与OH- 浓度的相对大小,与某一数值无直接关系.

⑷ 当溶液中的H+ 浓度≤1mol/L时,用pH表示.

无论是单一溶液还是溶液混合后求pH,都遵循同一原则：若溶液呈酸性,先求c(H+);若溶液呈碱性,先求c(OH-),由Kw求出c(H+),再求pH.

⑸向水中加入酸或碱,均抑制水的电离,使水电离的c(H+)或c(OH-)10-7mol/L,如某溶液中水电离的c(H+)=10-5mol/L,此时溶液为酸性,即室温下,pH=5,可能为强酸弱碱盐溶液.

4、盐的水解

⑴只有盐电离出的离子才水解.本质是盐电离出的离子与水电离出H+或OH-结合生成弱电解质,使H+或OH-的浓度减小,从而促进水的电离.

⑵影响因素：①温度：升温促进水解 ②浓度：稀释促进水解 ③溶液的酸碱性④ 同离子效应

⑷水解方程式的书写：

①单个离子的水一般很微弱,用,产物不标“↑”“↓”；多元弱酸盐的水解方程式要分步写

②双水解有两种情况：Ⅰ水解到底,生成气体、沉淀,用＝,标出“↑”“↓”.

Ⅱ部分水解,无沉淀、气体,用,产物不标“↑”“↓”；

⑸ 盐类水解的应用：①判断溶液的酸碱性 ②判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小 ③判断离子共存 ④加热浓缩或蒸干某些盐溶液时产物的判断,如AlCl3溶液 ⑤某些盐溶液的保存与配制,如FeCl3溶液 ⑥某些胶体的制备,如Fe(OH)3胶体 ⑦解释生产、生活中的一些化学现象,如明矾净水、化肥的施用等.（解释时规范格式：写上对应的平衡-----条件改变平衡移动-----结果）

5、沉淀溶解平衡：

⑴ Ksp:AmBnmAn++nBm-,Ksp=[An+]m[Bm-]n.

①Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动,不改变Ksp.②对于阴阳离子个数比相同的电解质,Ksp越大,电解质在水中的溶解能力越强.

⑵ Q>Ksp,有沉淀生成；Q=Ksp,沉淀与溶解处于平衡状态；Q