影响化学平衡的因素_影响化学平衡的因素ppt

影响化学平衡常数的条件有哪些？

我是这样想的;N2+3H2=2NH3(中间应为可逆号） （条件是高温高压，催化剂）

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加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?

化学平衡是针对可逆反应说的.

化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!

最终达到Q=k,v正=v逆,达到平外界因素对化学平衡的影响要注意以下方面：衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数！

无论压强，浓度，催化剂怎样改变，只影响平衡移动，但达到平衡后，他的化学平衡常数不变！他只是温度的函数！

温度、浓度，气体还跟压强有关系。

如果是气体就与压强有关 其它就不受压强影响或很小 可以忽略 ，还有与反应物浓度也有关系 以及是否及时排出产物也有影响

其实压高中基本考虑温度、压力、催化剂、浓度的影响就行啦强和浓度不多，压强可看作气体浓度变化

高中都学吧再温度不变下,平衡常数是为定值!

影响平衡常数的因素

在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动.

影响平衡常数的因素如问题一：影响化学反应平衡移动的因素有哪些 影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.下：

一、4、浓度。增加反应物浓度，反应向正向移动。温度

二、反应物和生成物的浓度

化学平衡常数只与温度有关，而与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关。这是因为化学平衡常数是根据反应达到平衡时的浓度计算得出的，因此反应物或生成物的浓度变化不会影响平衡常数。

但是需要注意的是，催化剂同等程度地改变正逆反应速率，因此催化剂对平衡常数没有影响。

三、压力

这是因为压力的变化会影响气体分子的碰撞频率和有效碰撞的概率，从而影响化学反应速率和平衡常数。在高压下，反应物和生成物的浓度都会增加，因此平衡常数可能会增大；而在低压下，反应物和生成物的浓度都会减小，因此平衡常数可能会减小。

平衡常数的大小可以判断反应进行的程度，即反应的完全程度。平衡常数越大，说明反应物的平衡转化率越高，反应越完全。

三、判断反应是否达到平衡

化学反应是否达到平衡状态，可以通过正反应速度等于逆反应速度这个标志来判断。此时，各物质的浓度将不随时间而改变。

影响化学反应平衡的因素：

这个地方好矛盾！

找本高考复习书 都有的

增大气体压强，平衡向气体体积缩小的方向移动

我晕，这些图像老师有教的呀，

还有那些课外资料都有补充的，

譬如《典中点》和《第二课堂》这类化学资料本都有提供的。

反应移动的可以解释成速率的变化，移动的原因是物质量的变化（有点片面，还有其他因素）在网上可能很难找到这些图像了。

要不自己画也能画出来吧？

影响化学平衡移动的因素有哪些

化学平衡移动，受3个因素影响：1、浓度。增大反应物的浓度，平衡向正向移动，增大生成物浓度平衡逆向移动；2、温度。升高温度平衡，向吸热的方向移动。降低温度平衡，向放热的方向移动。3、压强。增大压强平衡，向气体体积缩小的方向移动。减小压强平衡，向气体体积增大的方向移动。

温度是化学反应速率的重要影响因素，当温度升高时，反应速率也会相应增加。对于可逆反应而言，在化学平衡下，温度的变化将导致平衡位置的改变。根据LeChaier原理，当温度升高时，平衡位置将向吸热方向移动，反之，温度下降时，平衡位置则向放热方向移动。因此，温度的改变不仅会影响反应速率，还会改变化学平衡的位置。

二、浓度的影响

吸热反应受温度影响大是温度可以增加或者减少热量四、催化剂的影响

催化剂是可以增加化学反应速率的物质，但不参与反应本身。在化学平衡中，催化剂可以加速反应的前向和逆向过程，但对平衡位置没有显著影响。催化剂可提供新的反应路径，降低活化能，从而使反应更快地达到平衡。

综上所述，化学平衡受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。了加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数Q>k(平衡时的)所以向逆向反应!解这些影响因素对化学平衡的作用有助于我们更好地理解和控制化学反应过程。在实际应用中，我们可以通过调节这些因素，来实现对反应速率和平衡位置的控制，从而化地利用化学反应。

影响平衡移动的因素

2、改变平衡常数数值：温度变化直接导致平衡常数数值的变化。对于正向吸热反应，升高温度会使平衡常数增大，这意味着反应正向进行的程度增加；对于正向放热反应，升高温度会使平衡常数减小，反应逆向进行的程度增加。

2.压强对化学平衡的影响

在有气体参加或生成的说明：催化温度变化的化学平衡，必须成为改变平衡的压力可能会或可能不会发生变化，压力的变化能够引起的浓度变化将使得平衡改变;剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态（即百分组成）反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动.

3.温度对化学平衡的影响

在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.

以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：

问题二：影响化学平衡移动的因素为什么会影响 可逆反应中正反反应同时进行，当正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，反之逆向移动

而反应物物质的量的多少还有配比等等因素，影响反应速率，使正或逆反应速率发生变化，使总反应显现正反方向的移动

问题三：影响化学平衡移动的因素有哪些？说明是如何影响的 升高温度向放热方向移动，增大压强向系数减小的方向移动，增加浓度向浓度减小的方向移动。

问题四：影响化学平衡的移动的因素有哪些 可逆反应中正反反应同时进行，当正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，反之逆向移动

而反应物物质的量的多少还有配比等等因素，影响反应速率，使正或逆反应速率发生变化，使总反应显现正反方向的移动

关于高中化学平衡影响因素问题

温度平衡常数是化学反应如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.的特性常数，它不随物质的初始浓度（或分压）而改变，仅取决于反应的本性。只要温度一定，对于特定的反应，平衡常数就是定值。，压强常了，浓度跟这因素有关

温度对化学平衡移动的影响通常解释为：当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动。

影响化学平衡的因素改变后达到新的平衡为什么物质浓度也会改变

1、温度：化学平衡常数通常随温度的变化而变化。温度升高，平衡常数一般会增大，这主要是因为高温条件注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.下，分子运动更加勒夏特列原理有说明活跃，反应速率加快。然而，对于一些吸热反应，高温可能导致反应平衡逆向移动，即向反应物方向进行，从而降低平衡常数。

PV=nRT V/n=RT/P 温度和压强的比值发生了变化

当然咯，平衡移动了啊

影响化学平衡常数的因素有哪些

压力对化学平衡常数的影响通常比较小，但在某些特定情况下，压力变化可能会对平衡常数产生显著影响。

不是左移是右移。平衡移动的方向是这样规定的：向着生成物增多方向移动是平衡向右移动。当加入氨气后，体积不变，氨气浓度增大，氮气和氢气的浓度不变，所以在加入的这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动。但是氨气的转化率降低，这是基于这样的一个过程分析：把两摩尔的氨气等分成两份，在相同的温度，压强下反应达到平衡，这两份氨气有相同的转化率，等温等压时把二者混合在一起，转化率不变，但是混合后体积变为原来每一份体积的二倍。以这个时候的状态作为考察点，加压使体积缩小一半，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。很多老师说平衡向左移动其实就是从这个情况界定的考察状态出发的，而我们遇到这种题一般是比较各组分气体的百分含量变化和转化率大小的，所以说老师得出的是正确的。影响化学平衡常数的因素主要有温度、浓度和压强。

2、浓度：浓度对化学平衡常数的影响主要表现在反应物和生成物的浓度变化上。当反应物浓度增大时，平衡常数通常会减小，这意味着反应物浓度增加会导致反应速率降低。相反，当生成物浓度增大时，平衡常数通常会增大，这表明生成物浓度的增加会促进反应正向进行。

3、压强：压强对化学平衡常数的影响主要表现在气体反应中。对于气体反应，压强变化会影响反应物和生成物的分压，进而影响平衡常数。一般来说，压强增大影响平衡移动的因素只有浓度、压强、温度和催化剂四个。时，平衡常数减小，这意味着压强增加会促进反应物分压降低，从而降低反应速率。相反，压强减小时，平衡常数通常会增大，这表明降低压强会促进反应正向进行。

1、改变反应速率：温度升高，分子运动速度加快，有效碰撞频率增加，反应速率提高。这使得反应物和生成物之间的转化速度加快，从而影响平衡常数。

3、改变反应方向：对于一些吸热反应，高温可能导致反应平衡逆向移动，即向反应物方向进行，从而降低平衡常数。相反，对于一些放热反应，高温可能会使反应正向进行，从而提高平衡常数。

影响化学平衡移动的因素为什么会影响

化学平衡常数是温度的函数，它随着温度的变化而变化。对于任何一个化学反应，无论是吸热反应还是放热反应，当温度升高时，平衡常数都会发生变化。如果反应是吸热的，那么温度升高会使平衡常数增大，因为升高温度使得反应向正方向移动，即吸热反应的平衡点向高温方向移动。

如果改变浓度或者压强 则Q改平衡常数的一、判断反应进行的程度作用：变 Q不等于K 则Q重新调整平衡要移动

而反应物物质的量的多少还有配比等等因素，影响反应速率，使正或逆反应速率发生变化，使总反应显现正反方向的移动

哪些因素影响着转化率,是怎么影响的(化学平衡的题)

其实很多的时候我们说平衡怎么移动，都是比较的是瞬间改变某如果改变温度 则K改变 Q不等于K 则Q重新调整平衡要移动一个条件之后得到的瞬时状态和达到的平衡状态相比较，比较时不是看转化率，而是看这一过程中( 化学反应）某一生成物是增多还是减少，若增多即是向正反应方向移动，若减少则是向逆反应方向移动。

化学平衡移动的影响因素2。增大温度 活化能不变 使分子的能量都提高 因此活化分子数增大 活化分子百分数也增大：浓度、温度、压强.

增加反应物的浓度,平衡移向正反应.

升高温度,平衡移向正反应.对放热反应,应该适当升高温度,由实验决定.

压强对有气体的反应产生影响,加压平衡向气体体积缩小的方向移动.