化学平衡高考题 化学平衡高考真题

求96年高考全国卷I理综试题第31题题目及详解

Ⅲ. v正 < v逆，平衡向逆反应方向移动。

化学平衡问题的判定

化学平衡高考题 化学平衡高考真题

化学平衡高考题 化学平衡高考真题

③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。

在高考化学中，化学平衡问题的判定是个重点，同时也是个难点，怎样解决这类问题，这里我同大家讨论一下我的理解。人教版必修2关于化学平衡是这样描述的：对于可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。所以判定一个反应是否达到平衡我们可以从两个方面考虑：即正逆反应速率相等和反应物、生成物各物质的浓度一定。

⑷. 化学平衡的标志：（处于化学平衡时）：

从正逆反应速率相等来判定平衡：

例1．下列可以证明N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ）

A、消耗1molH2的同时，生成1molH2

B、1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键断裂

C、V正（NH3） ＝ 1/3V逆（H2）

D、V（NH3） ＝ 1/3V（H2）

解析：运用此判据判定反应达到平衡，必须注意两点：一是得同时出现正逆反应，则排除D选项，不知等号左右指的是正反应还是逆反应；二是正逆反应速率得相等，若是同种物质，它的生成和消耗相等，则说明反应达到了平衡，所以A选项符合正确，若是不同物质，用它们表示的正逆反应速率得符合化学计量数之比，所以B错误，C正确。

：AC

从反应物和生成物的浓度不再改变来判定平衡：

首先我们找到这个判别依据的本质：因为达到平衡时反应物和生成物的生成和消耗相等了，所以各物质的物质的量、质量这些最基本的量都是定值了，所以当一个可逆反应在一个固定容积的容器中进行时，物质的量自然也是定值。若是涉及到气体参与的可逆反应，则又衍生出压强、体积分数、气体的密度、气体的平均相对分子质量这些问题也可以用来判定反应是否达到平衡。对于有颜色的物质，颜色不变也可以用来判定平衡。

例2．对于反应H2+I2 2HI，达到平衡的标志有：（ ）

A、气体的物质的量不变

B、各物质的物质的量浓度相等

C、三种物质的物质的量之比为1：1：2

D、各物质的浓度是个定值

解析：这是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此不论是否达到平衡，气体的物质的量都不会改变，故A错；当达到平衡时，各物质的物质的量及其浓度达到了一个定值，不一定是相等了，也不一定是符合化学计量数之比了，故B、C错，D正确。

：D

例3．在体积固定的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3 ，反应开始时加入H2和N2各10mol，反应一段时间后，达到平衡，以下数据不能证明该反应达到平衡的是（ ）

A、N2的物质的量分数为定值

B、H2的物质的量分数为定值

C、NH3的物质的量分数为定值

D、N2的物质的量浓度是个定值

解析：应用三段式解题

N2 + 3H2 2NH3

起始：10mol 10mol 0mol

转化：xmol 3xmol 2xmol

t时刻：10-xmol 10-3xmol 2xmol

经计算得知：t时刻N2的物质的量分数为(10-x)/(20-2x)=0.5，可见无论该反应是否达到平衡，任意t时刻，N2的物质的量分数都为一个定值，故不可用N2的物质的量分数为定值来判定反应是否达到平衡；而t时刻H2的物质的量分数为(10-3x)/(20-2x)，该值随着x的变化而变化，当平衡时，x不再改变，此值不再改变；同理，t时刻NH3的物质的量分数为2x/(20-2x)，该值随着x的变化而变化，当平衡时，x不再改变，故可以用H2和NH3的物质的量分数为定值判定反应达到平衡；当平衡时，N2的质量不再改变了，故D选项中的数值也可以用来判定平衡。综上所述，该题A

：A

例3：在恒容密闭容器中进行如下反应：A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，以下不能证明该反应达到平衡的是（ ）

A的质量不再变化

B的物质的量浓度不再变化

混合气体的总压强不再变化

解析：当达到平衡时，各物质的物质的量、质量、物质的量都不再改变，故A、B选项可以用来判定平衡；由于是恒容密闭容器，且反应前后气体分子数不变，所以不论是否达到平衡，反应前后气体的总压强都不改变，故不可作为反应是否达到平衡的判据；由于反应体系的总体积不变，而反应前后气体的总质量在发生改变，根据M=m总/n总，未平衡时，气体的平均相对分子质量一直在改变，故可应用此值来判定平衡。综上所述，为C

：C

例4：在恒容密闭容器中进行如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下不能证明该反应达到平衡的是（ ）

混合气体的总压强是个定值

混合气体的密度是个定值

混合气体的平均摩尔质量是个定值

混合气体的颜色不再改变

解析：因为是恒容密闭容器，反应前后气体分子数改变，所以未平衡时，气体的总压强一直在改变，当达到平衡时，气体总分子数不再改变，气体总压强也不再改变，故该选项可用于平衡判定；由于反应前后气体的总质量不变，气体的总体积不变，根据ρ=m/V，不管是否达到平衡，混合气体的密度是个定值；根据M=m总/n总，由于气体分子数一直在改变，故反应前后气体的总物质的量也在改变，所以未平衡时，气体的平均摩尔质量是个变化值，可用于判定平衡；未平衡时，有颜色的NO2的量一直在改变，当到达平衡时，NO2的量不再改变了，混合气体的颜色也不再改变了，也可用于平衡判定。

：B

例5：判断下列说法是否正确：在恒压密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3 ，用混合气体的密度不再改变可以判定反应达到平衡了。

解析：因为这是一个反应前后气体分子数改变的反应，所以未达平衡前，为了保持容器内的恒压，容器体积也就是气体总体积要一直改变，但气体的总质量不变，根据ρ=m/V，可知未平衡时气体的平均密度在改变，一旦到达平衡，便不再改变，故该说确。

：正确

化学平衡问题

⑸. 化学平衡状态的判断：

先解释，再出题。

增大HI的浓度，平衡正移 HI的转化率不变

恒温恒压下：

N2+3H2==2NH3;加入氨气，平衡不移动！

分析： 恒温恒压下，反应体系体积可变， 此时加入氨气，相当于，两个相同的平衡体系合在一起，各物质的 物质的量比（体积比）保持不变。 百分含量自然也不便，转化率也不变。

比较难的题：给你来一个 恒温恒容，2NO2=N2O4； 加入N2O4，分析平衡怎么变化

N2+3H2==2NH3;

平衡移动遵循勒夏特列原理 精髓就是一个 “阻”字，也就是发生变化后，平衡向阻止这个变化的方向移动。比如你说的加氨，N2+3H2=2NH3 加NH3 那么NH3多了，平衡就向减少NH3的方向移动。

要使平衡移动，要么，物质浓度变，要么温度，要么压力变（反应方程式中的物质压力，如密闭系统加惰性气体，那么平衡无影响） 要么体积变（体积变比较特殊，体积变平衡不一定变，要综合考虑浓度、温度、压力三个因素），就这四个。按这规律，不要一天就可以理解这种⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。问题。

找五三，全有解释，好好学习，分数留下，祝你好运。

高2化学题 化学平衡的一到高考题

平衡

在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。

【例3】（2003年全国12）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 ( C )

1. 恒温,恒压下,在一个可变容器的容器中发生如下反应;

A(g)+B(g)===C(g)

(1)若开始混合气体的平均相对分子质量不再变化时放入1molA 和1 mol B,到达平衡后,生成amol C, 这时A的物质的量为(1-a ) mol.

(2)若开始时放入3mol A 和3 mol B ,到达平衡后,生成C的物质的量为( 3a).

(3)若开始时放入x mol A, 2 mol B和1 mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x= 2mol, y=3-3a mol. 平衡时,B的物质的量 3-3a

等效平衡里全同平衡和等效平衡前后哪些量不变？高二的知识。

系中各成

分两类，一：定温定容，如果是反应前后的系数不变，那么成比例就可以了，如果反应前后系数变化，那么极限转化到一边量要相等才可以。二：定温定压，不管系数，成比例就可以了。

I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。

加油，，。 望采纳，谢谢。

两种情况：1、恒温恒容量相同（相当于数学中的全等三角形，所有的量都等）

2、恒温恒压量相当（相当于数学中的相似三角二、考点归纳：形，角等边不等）角等即百分数等，边为物质的量

高考化学平衡移动的问题，关于压强变化反应速率的问题，我有点钻牛角尖了，谢谢能有耐心看完

举例反应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g)

对于「恒压恒温」时，体系充入气体，书上只讨论了充入「惰性气体」→V增大→所有物质C同等程度降低→推得平衡不移动

2SO2 +O2

这句话不对，只针对少数气体体积不变的反应才行。大多数时候不对。

你的推理：恒温恒压充入气体A→V增大→A,B,C,D浓度都减小→但是由于充入A，所以A的浓度相对减少的较少→A 的浓度相对而言是增加→平衡正移。这么推理对伐？2A+B=4C+D

对的

重庆题：A错 V增加，abc的总压减小，向总压增大的方向移动，但气体体积不变似乎平衡不移动。

对第二个反应有影响③平衡移动原理：（勒沙特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。，正向移动，吸热 等于降温了，降温使个反应正向移动，C增多。

B正确 通入Z，平衡左移，温度升高。

严密过程用平衡常数来解答。

快速解法：通入反应物或者产物时，该物质下一瞬间浓度一定减小

建议学习一下等效平衡，

在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经

增大H2的浓度，压 强 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 平衡平衡逆移 H2的转化率减小，I2的转化率增大

C试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A不正确；任何可逆反应中反应物和生成物一定同时存在，选项B不正确；D中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，因此选C。

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 不一定平衡推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

高中化学平衡问题，高考求助

先看A,B选项⑷、影响化学平衡移动的条件：，充NO2，反应物浓度增大，平衡向右进行，但由于冲入的NO2量与反应向右的量相比远远的大，所以反应物的变化量与起始量的比反而减小，所以达平衡转化率减小而NO2的未反应量增多，所以新平衡时NO2体积分数增大。A错，B对。而充入N2O4

生成物浓度增大，平衡向左进行，自然NO2的量变得更多体积分数③先拐先平：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率——时间曲线增大。C错。

在空间体积不变的情况下，加入no2,不会影响反应的转化率，加入后，反应结束容器内no2分—35—量增多，所以体积分数增大

这反应是可逆反应。可逆反应达到平衡状态每一个反 应物的体积分数不变。把平衡方程式写出来就可以了。

高中化学平衡移动图像题 明后天高考 急~

④定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

再温度改变的情况下，浓度是— 33 —缓慢改变的，是平滑曲线，不是这种垂直变化。

②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，均指v正 不一定平衡

D选项表示在t2-t3时改变的是容器的体积，由于前后的体积不变，所以平衡常数在t1-t3间是不变的。

2012高考新课标卷化学：27题 化学平衡状态时速率为零吗?

⑤. 其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、等。

平衡常数是有单位的，但单位是变化的。他与方程式两边气体的系数由关系。

B. 容器内的压强不随时间变化

高中生在答题时可以不写单位，题目中告诉你单位也有帮助，比如上题，

说明生成物Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：的系数之和比反应物多一。