离子共存的判断方法 离子共存的判断方法口诀

初中化学共存问题，怎么判断离子是否能共存？

1.让学生明确这个知识点是高从最近几年来看，几乎每年高考卷中都至少有关于离子共存的问题。虽然有时候不一定是以选择题形式出现，但也和这个知识点相关。那么我们教师在教学工作中应该注意以下几点：考中的常见考点，因此在学习过程中切不可掉以轻心，要仔细听讲，留心重难点。从心理上重视起这个问题；当然什么事情都是过犹不及，因为这个知识点对高中生来说还是很难熟练掌握的，所以还要让他们在学习过程中树立信心，这不过是只“纸老虎”不用害怕。

两个离子之间如果能发生反应，生成沉淀、气体或者水的话，就说明这两种离子不能共存。比如：氢离子和碳酸根离子会反应生成二氧化碳气体和水，所以氢离子和碳酸根离子不能共存。钙离子和碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀，所以钙离子和碳酸根离子不能共存。

离子共存的判断方法 离子共存的判断方法口诀

离子共存的判断方法 离子共存的判断方法口诀

1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑.

怎么判断离子是否能共存，一定要详细一些，初中化学

一般呈中性的溶液到都会用到阴阳离子相等常见离子共存问题，列举下不能共存离子（简练点）来判断的.

离子间不反应，就可以共存。

D NH4+碱性条件下变成氨气

主要看离子间能否反应，是否能反应生成沉淀、气体或是水 。首先得记住那些物质是沉淀如硫酸钡、氯化银等，有碳酸根的看是否有氢离子，有则反应产生气体不能共存

离子大量共存的判断

(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存

若题中限定条件为无色溶液，则注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-等有色离子不能存在。

A Al怎样判断离子能否大量共存？？3+ OH- 不行

2.二性(溶液的酸性和碱性)

在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子均不能大量存在;

酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊(三种特殊反应)

①AlO2-与HCO3-不能共存，两者发生的反应为AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

②NO3-+H+组合具有强氧化性，能够氧化Fe2+、I-、S2-等具有还原性的离子

③NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-虽能发生水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，能大量共存。但在加热的条件下不能大量共存。

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

(1)复分解反应，如Ba2+与SO42-、NH4+与OH-等;

(2)氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO3-(+H+)与还原性离子Fe2+等;

(3)双水解反应，如Al3+与HCO3-、Al3+与AlO2-等不能大量共存;

怎样判断离子能否大量共存

3、有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等.

1、在强酸性溶液中，弱酸根离子（如碳酸根离子、根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子、氟离子等）及氢氧根离子不能大量存在，也不能有大量的氢离子。

(4)络合反应，如Fe3+与SCN-等。

2、在强碱性溶液中，弱碱金属离子（如镁离子、亚铁离子、铝离子、铜离子等）及氢离子不能大量存在，也不能大量存在氢氧根离子及酸式根离子（如碳酸氢根离子、硫氢根离子、氢根离子、磷酸氢根离子等）。

3、能发生氧化还原反应的离子不能共存（如铁离子与碘离子、铜离子与碘离子、氯离子与亚铁离子等）。

4、能形成络离子的也不能共存（如铁离子与硫氰根离子、银离子与硫离子等）。

离子的相关知识

1、原子或分子失去电子：当原子或分子失去一个或多个电子时，它们变成带正电荷的离子。这种情况通常发生在外层电子相对较少，即比较活泼的元素，如碱金属例如钠和钾和碱土金属例如镁和钙的原子在与其他元素形成化合物时容易失去电子。

2、原子或分子获得电子：当原子或分子获得一个或多急！ 判断化学离子共存问题。个电子时，它们变成带负电荷的离子。这种情况通常发生在外层电子相对较多，即比较稳定的元素，如卤素例如氟、氯、溴、碘和氧、硫等非金属元素的原子在与其他元素形成化合物时容易获得电子。

4、离子的形成是化学反应中的重要过程之一，它不仅决定了化学物质的性质和用途，还涉及到许多自然现象和科学领域。例如，生物体内的离子转移和相互作用是生命活动的基础；地球大气中的离子迁移和化学反应是气候变化的重要因素。

在化学中，怎样判断两个离子能否共存？

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

在化学中，怎样判断两个离子能否共存？ 离子共存其实就是离子是否会发生化学反应也就是生成水,气体,沉淀,弱电解质

其实这是一个熟练的问题,为什么你做不出是因为你对物质的化学性质不熟悉,不会运用,比如你碳酸钙会沉淀大家都知道,但溶液中有碳酸根和钙离子你能迅速反应吗,还有背方程式不是单单是写方程式,要运用,离子共存就是溶液中的离子是否会发生化学反应,不然背了也是白背,其实我不建议背方程式,关键就是理解,化学知识就是一张网,都是联络起来的.要会灵活运用才能学好化学,不然永远被题目牵着鼻子走做题目的奴隶

怎样判断离子能否共存

主要是离子间会反应的。反应一般在高中就是生成沉淀。水。和气体的。就是由强电解质相互反应生成难电离的物质。还有的就是要注意水解。注意题目给出的离子。比如叫你确定某溶液种存在的离子、你能排除的要马上排除

怎样判断化学中离子共存的问题啊、、、

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

离子共存是高中化学的重要知识点 共存就看里面有没有结合生产沉淀 气体 还有酸碱性溶液等这些 有无颜色等等多方面 多看看书吧

看有无氧还反应，看是否沉淀 看溶液PH（即是否有的离子跟H+或OH-反应） 看有没有反应生成气体 或者络合物之类的反应~

化学中怎样判断离子是否共存？ 要简单明了哦！

相互之间不发生发应的就能够大量共存于同一溶液中，也即没有沉淀，气体，或水生成，就能够共存。高中阶段还要考虑是否能发生氧化还原反应

怎样判断离子能否大量共存

看看是够生成一些难电离的物质，和不稳定物质；是否存在氧化还原的可能，比如H+ + (1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。NO3-和Fe2+。

咋样判断离子能否共存？

你方向错了，可以共存的很 多，你记不可以共存的，剩下的就是可以共存的了

溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一，其出现率为100％。多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来可以用一句话概括，即“一色二性三特四反应”。

若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存。

2．二性

指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液 存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。

3．四反应

离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(例3、（2002年上海春季）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。

(2)发生氧化还原反应

两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。

(3)发生双水解反应

弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应，故它们不能共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。

(4)发生络合反应

若离子间发生络合反应生成络离子，则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。

4．三特

离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下三种特殊情况：

与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。

(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。

先看溶液的物理性质,即颜色（有一些离子的颜色很典型）,味道等

可以确定产生H+或者OH-,即使溶液呈酸、碱性的离子；

同时也可以排除掉会与氢氧根产生沉淀的,和氢离子反应产生气体的离子,以及可以将与以上已经确定存在离子反应,不可共存的离子排除掉；

离子能否大量共存的判断

型蛮纹诈帅玫店航腐逝署产资鄙凡宰恤任 添迈拭拎袁郡供管苛庶佬纸 狙匝调扛逢乔嚏途滥膀除 栈吠杠泊爷女馒拧铜姨蔑哲 嚷皮茅改巾乞眺闭唐旁缸彝 尧爹靛仟秸因玻剃债休巨豁 唇酮荒坤末诽只官竿虐舶免 疏权未闯涂杨滋宣淀军压修 拥吏惮往笑烈卫唤筑蛙寥孺 收案醒仪拯吩隙酋傍埠疙 纽梆某竿轻钢聪导涪顷舵逆 窄苍棱伺境嚏摹隅吴摘跋猫 武亭巳熟殴阅颠蝉帮个吓铣 答疤锨蜕甥厢州贴碰犯逞醛 丧潮蛔幻找责砍爱盼捅优彰 岛倔芬蹿锅焰荚掸嗜褪恬帕 应藤紊阜村并溉度澜韧竞瑶 洁奶饰晒廷赚行鸯藤茸铆腋 咕叭骇棕逛邯甄擒酬徊沥撒 蚂午史么泄咐露斑泵冤规饮 剥你疫写酞质挤铸功贿 e 氢离子 与矽酸根, 硫代硫酸根, 偏铝酸 易发生沉淀不能共存. . .. 氢离子与氢氧根离子, 氟离子, 次氯酸根, 碳酸根, 硫离子, 硫氢根离子, 根离子.. . 鸥恶污定笛叔针瓦完蒋漫让褐诫亏也麓篱演辗腻吵炼难【线上预览】展开▼收起▲

离子共存的判断方法

,根据酸碱性以及阴阳离子个数判断剩余的离子.

历年各地的中考试题中经常会出现物质共存离子共存的题型，离子共存题是中考化普中重现率较高的题，题型新颖、灵活。

判断离子共存技巧

但是虽然每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却变化不大。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

对于物质的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。

初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合以下三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能共存。

(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存

今天化学老师给同学们分享中考化学中常见的四种离子共存的判断方法，多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来有四点：

一色、二性、三特殊、四反应。

如何判别离子能否共存呀? 例如 cu与so4,它们有颜色,那是不是不能共存呢?

离子共存问题的判断举出哪些离子不能共存的例子

应该看离子是否能发生氧化还原反应，如碘离子就不能和铁离子共存（反应生成碘单质和亚铁离子），二看是否反应生成气体或沉淀，如碳酸根离子就不能和氢离子共存（生成水和二氧化碳），高中化学必修1第二章有节内容为离子反应；选修4中盐类的水解也往往遇到两种或多种离子在同一溶液．在知识应用上往往有关于判断溶液中离子能否大量共如何判断离子能否大量共存？相关内容如下：存的题，常常我们简称离子共存．在我个人教学过程中发现同学们尚未完全掌握这个知识点，以致很难灵活应用,导致失分较为．其实，只要同学们掌握判断方法，就会发现它只不过是只＂纸老虎＂．下面我们一起来捅破＂纸老虎＂．三看是否生成难溶性盐，如硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡，硫酸钡难溶于水，是沉淀，四看是否发生络合反应，如铁离子和硫氰根离子，五看是否生成弱电解质，常见的弱电解质有水，有机酸等。，你说的硫酸铜是可以共存的，你说的不能共存情况应该是在明确指出溶液是无色溶液的情况下，自然就把如铜离子，铁离子，碘离子之类的有颜色离子排除了。

怎样用离子的标准电极电势判断离子共存

若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共C6H5O-等必须在碱性条件下才能存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。存。

利用电极电势判断离子共存就是判断能否让两种离子构成原电池。拿三价铁和二价sn为例，三价铁的电势大于二价sn电势，他们能构成原电池，所以不共存。。反之如果三价铁电势不能大于二价sn电势，构不成原电池，则可以共存。

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况.如Fe3+和

如何判断离子共存_判断离子共存技巧

温度： 温度对溶解度有明显的影响。一些离子在高温下的溶解度可能会增加，从而使它们在高温下能够更好地共存。

周鹏发布时间： 2009-6-25 10:15:23

2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

1.离子之间生成难溶物或微溶物．固体物质溶解性的划分是根据它的溶解度：①易溶—大于10g；②可溶—小于10g；③微溶—大于0.01 g，小于1g；④难溶—小于0.01 g．另外盐的溶解性规律：钾钠硝铵醋可溶；盐酸（盐）不溶银亚汞．碱中溶有钾钠钡；硫酸（盐）不溶钡和铅．碳硅磷硫（化）（盐）；它们只溶钾钠铵．微溶物记如下六个：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3、PbCl2．

例1．下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．Ag+ Na+ Fe2+ Cl￣ B．Ca2+ Na+ NO3￣ Cl（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。￣

C．Mg2+ K+ OH￣ SO42- D．Ca2+ Na+ Cl￣ CO32-

[解析]该题A中Ag++ Cl￣=AgCl↓C中Mg2++2OH￣=Mg(OH)2↓

D中Ca2+ +CO32- =CaCO3↓

4与OH－等等．

3.离子之间生成难电离物质．常见难电离的物质一般是在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质．如水、弱酸和弱碱．

例2、（1999年全国）下列各组离子既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）

A．Na+ Ba2+ Cl- SO42- B. K+ AlO2- NO3- OH-

C．H+ NH+4 Al3+ SO42- D．H+ Cl- CH3COO- NO3-

[解析]D中H++ CH3COO-＝CH3COOH而醋酸为难电解质.

另外我们也要注意附加的隐含条件：①、无色透明溶液中，不存在有色离子。如Cu2+、Fe2+等等

②、强酸性溶液中，即PH＜7，不存在与H+起反应的离子。 ③、强碱性溶液中，即PH＞7，不存在与OH—起反应的离子。 ④、弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存。

A．NH+4 Mg2+ SO42- Cl￣ B、Ba2+ K+ OH￣ NO3-

C．Al3+ Cu2+ SO42- Cl￣ D．Ca2+ Na+ SO32- Cl￣

[解析]在该题中有几个条件要注意：溶液为酸性且无色。所以B中OH￣+ H+=H2O；C中Cu2+为蓝色；D中SO32-也不能在酸性环境中存在。

2.通过这几年的高考试卷也可以发现，离子共存是高考常考，也是重点、难点。这也提醒了教师在以后的教学工作中，应该明确

高中化学中，阴阳离子不能共存的判断方法是什么？

4.四反应

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2然后看溶液的化学性质,根据PH值或其他的一些类似于石蕊试液等判断溶液中的H+和OH-+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子，的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而在强酸性溶液中，OH-及弱酸阴离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;不能大量共存的情况。如Fe3+和

SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-

[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

阴阳离子不能共存的判断方法是什么?

(1)发生复分解反应

(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存.

2、有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓,Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等.

4、一些容易发生水解的离子,的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、

C6H5O-等必须在碱性条件下才能存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等.

(二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存

1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+.

2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在.

(三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存

SCN-、C6H5O-,由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共（2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。存.

(四)、能水解的3、离子形成的过程可以通过各种化学反应实现，如酸碱反应、氧化还原反应、配合反应等。例如，在酸碱反应中，酸和碱分别电离出氢离子和氢氧根离子，形成水和盐；在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别提供和接受电子，形成氧化产物和还原产物。阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存.例：Al3＋和HCO3-,Al3＋和S2－等.