什么是复分解反应和它的特点

C(s发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都能解离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上就是酸、碱、盐发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。) +O2(g)→CO2(g)

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；其特点为：双交换，价不变。

复分解反应的五种类型 复分解反应的五种类型条件复分解反应的五种类型 复分解反应的五种类型条件


复分解反应的五种类型 复分解反应的五种类型条件


复分解反应的五种类型 复分解反应的五种类型条件


复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。

复分解反应实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。

反应有几种类型？各有何表现？

1,基本的分类,可以分成4种 (这是初中的内容)

化合反应A+B四、如果不限定是常温，零度下，组成物质的分子不再动，即使你把酸碱放在一起，反应也不会发生。=AB

分解反应AB=A=B

置换反应AB+C=A+BC

复分解反应AB+CD=AD+CB

2,根据反应过程是否有得失电子,可以分成 (这是高中的内容)

氧化还原反应

非氧化还原反应

离子反应等．有机化学中还有取代／加成／消去反应有一般条件：无酸反应的反应物均可溶水，所有反应生成物中必须有沉淀，气体或水生成。化合价不变／酯化等

置换反应和复分解反应的区别是什么？

复分解反应

一、指代不同。

1、置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。

2、复分解反应：是四大基本反应类型之一。是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

二、原理化合:不同。

1、置换反应：包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

三、特点不同。

1、置换反应：置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

2、复分解反应：质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

下列五种物质fe,hcl,cuso4,naoh,bacl2写出两两发生反应的化学方程式并标明反应类型

CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）

FNaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓e+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(复分解反应）

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（复分解反应）

盐酸和，复分解反应（中和反应），氟气和生成和，置换反应，和硫酸铜，复分解反应，和硫酸铜，复分解反应。

列举复分解反应的化学方程式两个

化合反应是多变一（比如是氢气与氧气反应生成水），分解反应是一变多（比如加热生成、二氧化锰、氧气）置换是某单质与某化合物反映生成新的单质和化合物（比如说水和碳单质加热生成氢气和）复分解反映是化合物与化合物反映生成水，沉淀，气体等（比如说硫酸铜与生成钡沉淀和铜沉淀

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

置换反应和复分解反应的区别。

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

H2CO3 === H2O+CO2↑

Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)

2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

5．酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五．其它反应

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2．三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应

H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）

C+CO2 2CO （化合反应）

3．实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

什么是置换反映和复分解反映？

置换反应是特殊的复分解反应，即有单质参与反应和生成的复分解反应。

四大基本反应类型是：

M+

W=

C分解:

C=

M+

W置换:

C+

M2、复分解反应：是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。=

C’

+M’

或C

+W

=C’

+W’

复分解:

C1

+C2

=C1’

+C2’

复分解与置换的一些区别：

复分解反应指酸碱盐的反应：AB+CD=AC+BD

置换反应是AB+C=AC+B

置换反应是指一种单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应叫置换反应。例如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu↓.

复分解反应是指两种不同的化合物互相交换成份生成另外两种新化合物的反应。

复分解反应是由两种化合物在一定条件下，发生了化学反应之后，会生成新的两种化合物质的化学反应，复分解反应是在化学学习与研究当中基本，也是重要的四种化学反应类型之一。例如

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。

化合反应是指两种物质反应生成一种新物质的反应。例如C+O2===CO2;（条件点燃）

Fe+Cl2===FeCl2（条件点燃）

分解反应是指一种物质能生成两种或两种以上的物质的反应。例如CaCO3====CO2+CaO（条件高温加热）

NH4HCO3===NH3+CO2+H2O

（条件加热分解）

初中化学反应式的分类

初中所见过的化学反应主要分为四大类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应

化合反应是多种反应物生成一种生成物的反应；

分解反应是一种反应物生成多种生成物的反应；

置换反应是“单质＋化合物＝新单质＋新化合物”的类发生电子对偏移的反应。化合价改变型；

化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，其它反应，化合反应多变一，分解反应一变多Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑，置换反应一换一，复分解反应是交换舞伴的舞蹈

复分解反应，举几个例子

1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类二、酸碱反应生成盐和水是不可逆反应，是必然的，是个放热反应，释放能量、放热后物质更稳定。无需探讨碱是不是可溶，你把固体碱撒到酸里面和把酸倒进固体碱里面都一样会反应。不是氢离子有什么特殊，而是氢离子特认氢氧根离子，生成水是它的心愿！稳定啊！！型）

复分解反应的定义什么 举个例子 必须有化合价的变化吗？

首先（1）搞清什么叫复分解反应？答：两种化合物反应生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。（2）复分解反应一定要在水溶液中进行。（3）复分解反应进行到底的条件是（一）生成难溶化合物（二）生成难电离的物质（三）生成气体物质。（4）复分解反应的类型（一）酸+碱=盐+水（二）酸+盐=新盐+新酸（三）碱+盐=新盐+新碱。（四）酸+金属氧化物=盐+水。（五）碱+非金属氧化物=盐+水。（5）复分解反应的机理：水溶液中两种物质的阴、阳离子互相交换成份生成两种新物质，同时朝着某阴、阳离子浓度减小的方向进行到底。所以化合价不会改变。（6）举例：化学方程式如下：

H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4(!沉淀)+2H2O

离子方程式如下：

2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)====BaSO4+2H2O

分解反应和复分解反应分别是什么？

各种元素的化合价都没变，硫酸钡中钡还是+2价，硫酸根还是 -2价；水中氢还是+1价，氧还是否-2价，只是硫酸钡是难溶物而水是难电离的物质而已

结合成难电离的物质----沉淀一种物质反应生成几种物质

叫分解反应；

由两种化合物互相交换成分。

可简记为AB＋CD=AD＋CB

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）。(可简记为，生成另外两种化合物的反应:碱盐盐盐水中溶，叫做复分解反应，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。其实质是，而使复分解反应趋于完成：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子、难溶的物质或挥发性气体、水,沉淀气体水生成，使溶液中离子浓度降低、气体

一种物质反应生成几种物质

叫分解反应；

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

可简记为AB＋CD=AD＋CB

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)

分解反应是由一种物质生成多种物质的反应；复分解反应是两种或两种以上物质反应生成气体，水或沉淀的反应。

分解反应是一种物质反应生成多种

复分解反应是在酸碱盐酸性氧化物碱性Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓氧化物之间的反应

通式AB+CD-AD+CB

分解

反应的

反应物

为一种

复分解为两种

化学中的反应类型有哪几种？

复分解反应是两种物质交换阴阳离子得到两种新物质的类型

化合，分解，置换，复分解反应。以及氧化还原反应和离子反应。其中，有些反应会出现交叉现象，如锌置换硫酸铜。

氧化还原反应与四大基本反应的联系：

有单质作为反应物的化合反应一定是氧化还原反应，且氧化产物和还原产物是同一种物质。

有单质作为生成物的分解反应一定是氧化还原产物，且氧化剂和还原剂是同一种物质。

置换反应一定是氧化还原反应，氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物一定是四种不同的物质。

复分解反应一定不是氧化还原反应。

分解反应、复分解反应、加成反应、取代反应、酯化反应、氧化还原反应.氧化还原反应.加聚反应.化合反应、置换反应

分解反应、

置换反应、

复分解反应、

加成反5、催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。应、

取代反应、

酯化反应、

氧化还原反应（有机物中的氧化还原反应与无机物中的不同，得氢失氧被还原，失氢得氧被氧化）

加聚反应（属于加成反应）、

加成聚合反应、

歧化反应、

化合反应

分解反应

置换反应

其他的什么加成反应、取代反应、酯化反应等等都可以归结为以上的反应中的一种``

初中基本反应有还原反应，分解反应，置换反应，化合反应。

（因为我是初中的，我只能回答这么多了）

化合反应：A+B+C+...==X

分解反应；A==B+C+...

置换反应：金属与盐，金属与酸，还原性单质与金属氧化物

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物

化合：A+B+..==C（简单来说就是多变一）

分解：A==B+C...（简单来说就是一变多）

置换：A+B==B+A

（简单来说就是位置换了）

复分解：A+B+....==C+D....（简单来说就是几种又变几种元素不变的）

写完方程记得配平哦！