九年级下册所有化学方程式 九年级下册化学方程式大全

九年级下册化学里的化学方程式都有哪些？

九年级下学期化学化学方程式整理小结

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(不知道版本是否相同)一．化合反应

铝丝加热或形成氧化膜：4Al

+3O2

===

2Al2O3

生石灰溶于水：CaO

+H2O

==

Ca(OH)2

碳酸氢钙合成：H2O

+CO2

+CaCO3

==

Ca(HCO3)2二．分解反应

碳酸氢钙分解：Ca(HCO3)2

==

H2O

+CO2

+CaCO3三．置换反应

镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg

+2HCl

==

MgCl2

+H2↑；Mg

+H2SO4

==

MgSO4

+H2↑

铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe

+2HCl

==

FeCl2

+H2↑；Fe

+H2SO4

==

FeSO4

+H2↑

锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn

+2HCl

==

ZnCl2

+H2↑；Zn

+H2SO4

==

ZnSO4

+H2↑

铜与溶液反应：Cu

+2AgNO3

==

Cu(NO3)2

+2Ag

四．复分解反应：

酸碱中和反应：HCl

+NaOH

==

NaCl

+H2O；Ca(OH)2

+2HCl

==

CaCl2

+2H2O

；2NaOH

+H2SO4

==

Na2SO4

+2H2O金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3

+6HCl

==

2FeCl3

+3H2O；Fe2O3

+H2SO4

==

Fe2(SO)4

+3H2O；碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3

+2HCl

==

CaCl2

+CO2↑+

H2O；Na2CO3

+2HCl

==

2NaCl+

CO2↑+

H2O

；NaHCO3

+HCl

==

NaCl+

CO2↑+

H2O碱与氧化物反应：2NaOH

+CO2

==

Na2CO3

+H2O盐与盐反应：Na2CO3

+Ca(OH)2

==

CaCO3

+2NaOH五．其他反应类型：

还原金属氧化物：Fe2O3

+3CO

2Fe

+3CO2；有机物：C6H12O6

+6O2

==酶==

6CO2

+6H2O

人教版初中化学九年级下册化学方程式

多了去了，碱就是在电离时阴离子都是OH-的，盐是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的，氨根离子可以看做阳离子，Cl-可以看成阴离子。酸碱反应实质是H+和OH-的反应，中和反应，酸和盐的反应，碱和盐的反应，有多种，复分解反应（生成气体，水，沉淀）或是氧化还原反应

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2KOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2KCl

3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

6NaOH + Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

2KOH + MgSO4 ==== Mg(OH)2↓ + K2SO4

6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Ba(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

Ba(OH)2+ MgSO4 ==== Mg(OH)2↓ + BaSO4↓

Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH

盐 + 盐

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl

2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3

BaCl2+K2CO3=BaCO3↓＋2KCl

CaCl2+K2CO3=CaCO3↓＋2KCl

2AgNO3+K2CO3=Ag2CO3↓＋2KNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

BaCl2+K2SO4=BaSO4↓＋2KCl

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl

2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3

BaCl2+K2CO3=BaCO3↓＋2KCl

CaCl2+K2CO3=CaCO3↓＋2KCl

2AgNO3+K2CO3=Ag2CO3↓＋2KNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

BaCl2+K2SO4=BaSO4↓＋2KCl

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2KOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2KCl

3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

6NaOH + Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

2KOH + MgSO4 ==== Mg(OH)2↓ + K2SO4

6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Ba(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

Ba(OH)2+ MgSO4 ==== Mg(OH)2↓ + BaSO4↓

Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH

NaOH+HCl=NaCl+H2O

盐NaCl

九年级必背的25个化学方程式

九年级必背的25个化学方程式如下：

(⑴)单质与氧气的.反应:

镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2Mgo

2铁在氧气中燃烧: 3Fe + 202点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2Cuo

4.铝在空气中燃烧:4Al + 302点燃2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧:4P +5o2点燃2P205

7.硫粉在空气中燃烧:s + O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 202点燃CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O

化学方程式书写中常见错误简析：

1、乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。

2、乱写逆反应。产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。

虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。

3、乱标生成物的状态和反应条件。

4、乱写化学式。

初三下半学期化学第十单元的所有的化学方程式 急需 急急急急

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．吸收气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．吸收气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72.消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73.与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

74.与：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

75.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

76．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

77.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

78.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

79．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

80．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl