so2的空间构型是什么 so2的电子式和结构式

so2分子是极性分子还是非极性分子,为什么,v型结构的分子有哪些

常见v形分子有：h2o、h2s、no2、o3等。

so2的空间构型是什么 so2的电子式和结构式

so2的空间构型是什么 so2的电子式和结构式

是V形。

SO2分子中心原子是S，其孤对电子数=(6-2×2)/2=1，与O形成σ键电子对数=2，价层电子对数=1+2=3，S原子未sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，分子构型为V形。

V型的代表有. .. .水H2O

是极性分子吗

SO2,CO2都是共价化合物

SO2是极性分子,电偶极距不为0,SO2的空间结构是V字型

被接受的解释的不够清晰，我就补充一下吧。建议搜索“SO2的电子式”以获得更全面的认识。

∵孤电子对数（LP）=1/2（中心原子价电子总数-配位原子个数×单个基态配位原子的未成对价电子数）

∴LP=1CO2是非极性分子,电偶极距为0,CO2的空间结构是直线型/2（6-2×2）=1

可理解为：S最外层的6个电子中，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子方面，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定。有4个用来成键，剩下的2个电子会组成1个孤电子对

∴中心原子S的价层电子对数=2+1=3

水和，哪个键角要大？为什么？

S的价电子数为6，一个O原子有2个未成对电子。（主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子）

因为他们杂化类型不一样。so2是sp2杂化，而h2o是sp3有两个孤电子对，造成键角变化。

虽然两个O原子拥有4个未成对电子，但由于它们与S形成的是双键，在只考虑大致构型时可以将其当做单键处理。因此，可将SO2的键电子对数（BP）视作2。

CO2,H2O,NH3,CH4,C2H4,C2H2,C6H6,P4的空间结构

常见V形分子有：H2O、H2S、NO2、O3等。

A．CH4，CCl4中都含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，CO2中含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子，故A正确； B．C2H4中含有极性键和非极性键，空间结构为平面型分子，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，C2H2中含有极性键和非极性键，空间结构为直线型分子，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，乙醇中含有乙基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，故B错误； C．Cl2，H2，N2都是由非极性键构成的非极性分子，故C错误； D．NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子，SO2中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子，故D错误；故选A．

.. .. ..

分子是什么构型的？

注:可以用杂化轨道理论解释

氧原子电子构型是2S2 2P4。O3类似，共扼π键电子云密度并不均匀，所以一个是＋2/3价，另两个是-1/3价。

扩展资料：

乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。

键，两个碳原子的另外两个sp2杂化轨道分别与氢原子结合。所有碳原子和氢原子在同一平面上，而两个碳原子未杂化的2p轨道垂直于这个平面。它SCl2 E=(6-21)/2=2 SCl2E2 SY4 畸形的三角锥体 sp3杂化们互相平行，彼此肩并肩重叠形成

键与一个

参考资料来源：

SO2的空间构型为V型 中心原子S周围有10个电子？ 这个是不是和O3 臭氧的构型不多 还有一个特殊的大π键？

希望以上对您有所帮助，祝您学习愉快，学业再更上一层楼！

:O : S :O :

HCN,直线型,和乙炔一样,sp杂化,C三N,左边一个H单键

两个σ键，一个三中心四电子离域π键

符合八隅体规则，不是十个电子，楼上的那个图明显不对啊，各种误导

so 2的空间构型是什么型中心原子杂化方式是什么

键构成。

PCl3 E=(5-31)/2=1 PCl3E1 PY4 三角锥体 sp3杂化

SO2 E=(6-22)/2=1 SO2E1 SY3 等腰三角形 sp2杂化

NO2+ E=(5-22-1)/2=0 NO2+E0 NY2 直线型 sp杂化

SnCl2 E=(4-21)/2=1 SnCl2E1 SnY3 等腰三角形 sp2杂化

BrF2 E=(7-21)/2=2.5 (看作是3） BrF2E3 BrY5 三角双锥 sp3d杂化

怎样判断有机分子的极性（除去ABx类型的分子，即没有单一中心原子的）

中电子对数为3，为平面正三角形，原子核则排布成v字型。

首先我先给你介绍一些概念。

在任何一个分子中都存在一个正电荷中心和一个负电荷中心，根据两个电荷中心是否重合，可以把分子分为极性分子和非极性分子。正负电荷中心不重合的分子叫极性分子，正负电荷中心重合的分子叫非极性分子。

对同核双原子分子，由空间结构是v型，键角约是120度。于连个原子的电负性相同，连个原子间的化学键是非极性键，分子为非极性分子：如果是异核双原子分子，由于电负性不同，两个原子之间的化学键为极性键，即分子的正电荷中心和负电荷中心不重合，分子为极性分子，如HCl，CO等。

对于复杂的多原子分子来说，如果是相同原子组成的分子，分子中只有非极性键，那么分子通常是非极性分子，单质分子大多属此类，如P4，S8等。如果组成原子不相同，那么分子的极性不仅与元素的电负性有关，还与分子的空间构型有关。例如，SO2和CO2都是三原子分子，都是由极性键构成，但CO2的空间构型是直线型，键的极性相互抵消，，分子的正负中心重合，分子为非极性分子。而SO2的空间构型为直线型，正负中心不重合，分子为极性分子。

O==C==O

- + - 正负电荷重合了，都在C上。

- O===S +

O - 正电荷中心在S上，而负电荷中心不再S上，在两个O之间，即正负电荷不重合。

二氯化二硫空间构型怎么判断

目前一般认为是上面那个结构，上面四个电子是在三个原子的不饱和p轨道上面离域的

二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl可知，其中的S的化合价为+1价，在反应后的生成物SO2中化合价为+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂；在S单质中化合价为0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂。因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂。

三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳原子分别以一个sp2杂化轨道互相重叠形成

根据方程式2S2Cl2+

与的空间结构及其不同的原因?

在液态的时候,单体和三聚体(SO3)3呈平衡状态：温度愈高,三聚体愈少.固态主要以两种形态存在,一种是纤维状的(SO3)n,另一种是冰状结构的三聚体(SO3)3.

的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43×10-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有水也是v型，但是键角是104.5度。水比较小。1对孤对电子,2个S—O键具有双键的特征.

在气态时是单体,分子形状呈平面三角形,硫原子居中,键角120°,S—O键长1.43×10-10m,显然具有双键的特征(S—O单键长约为1.55×10-10m),在其中硫原子是sp2杂化态的.