O2 和 O3：同位素还是不同的分子？

引言

O2 和 O3：同位素还是不同的分子？

在化学领域中，同位素是指具有相同原子序数（质子数）但中子数不同的元素原子变种。它们在元素周期表中占据同一位置，但由于中子数不同而具有不同的原子量。本文将探讨 O2 和 O3 是否是同位素。

O2 和 O3

O2（氧气）：由两个氧原子组成的分子，是地球大气中含量第二高的气体。 O3（臭氧）：由三个氧原子组成的分子，在大气中的平流层中形成，吸收紫外线。

同位素

同位素的原子序数相同，这意味着它们具有相同的质子数。例如，碳的同位素碳-12（6 个质子、6 个中子）和碳-14（6 个质子、8 个中子）是同一元素的不同形式。

O2 和 O3 是同位素吗？

否，O2 和 O3 不是同位素。虽然它们都包含氧原子，但它们的原子序数不同。O2 含有 2 个氧原子（原子序数为 8），而 O3 含有 3 个氧原子（原子序数为 24）。此外，它们具有不同的化学性质和物理性质。

氧的同位素

氧有三种天然存在的同位素：氧-16、氧-17 和氧-18。它们都含有 8 个质子，但中子数不同。氧-16 是最常见的同位素，占自然界中氧的 99.762% 以上。

臭氧的形成

臭氧不是一种同位素，而是氧分子的同素异形体。它在大气中形成，当紫外线照射到氧分子上时，将一个氧原子从分子中分离出来。这个氧原子随后可以与另一个氧分子结合，形成臭氧。

结论