全国百所名校单元阶段检测卷高三化学卷(六) 非金属及其化合物一的

无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、、硼酸盐等物质组成的材料。

全国百所名校单元阶段检测卷高三化学卷1.化学基本概念(六) 非金属及其化合物一的

非金属及其化合物 非金属及其化合物思维导图非金属及其化合物 非金属及其化合物思维导图


非金属及其化合物 非金属及其化合物思维导图


非金属及其化合物 非金属及其化合物思维导图


金属分离器应用电磁感原理来探测金属。所有金属包括铁和非铁

金属分离器原理图

都有很高的探测

金属分离器原理图

灵敏度。铁磁类金属进入探测区域将影响探测区域的磁力线分布，进而影响了固定范围的磁通。非铁磁类金属进入探测区域将产生涡流效应，也会使探测区域的磁场分布发生变化,通常金属分离器由两部分组成，即金属分离器与自动剔除装置，其中检测器为核心部分。检测器内部分布着三组线圈，即发射线圈和两个对等的接收线圈，通过中间的发射线圈所连接的振荡器来产生高频可变磁场，空闲状态时两侧接收线圈的感应电压在磁场未受干扰前相互抵消而达到平衡状态。一旦金属杂质进入磁场区域，磁场受到干扰，这种平衡就被打破，两个接收线圈的感应电压就无法抵消，未被抵消的感应电压经由控制系统放大处理，并产生报警信号（检测到金属杂质）。系统可以利用该报警信号驱动自动剔除装置等，从而把金属杂质排除生产线以外。

2020年山西特岗教师笔试化学学科如何备考?

【导读】山西特岗教师笔试开展时间一般在7月中旬，考试科目是教育理论知识和学科知识，如果你报考的是化学教师岗位，那么化学学科就是你需要进行复习的，当然化学科目考察的着重点是不一样的，一些化学基本概念、化学反应等等都会考察的，那么2020年山西特岗教师笔试化学学科如何备考呢?

考试题型及考试内容：

考试总分100分，考试时间2个小时，考试内容.....分为教育理论知识与学科专业知识，学科知识占到90分。题型为选择、填空、实验探究题、计算题等。对于化学专业知识考查，各个模块(化学基本概念、化学反应原理、元素及其化合物、有机化学知识、化学实验)知识都会涉及，考试题目大多来自历年高考题或者各个地区高中化学模考题目。

化学与技术考试难度：

综合来说，考试难度不大，但对于考生来讲，复习范围较广泛，需要具备扎实的理论基础知识，在理解理论的基础上，多做不同类型的题目，进行相应拓展。

各模块备考方法：

(1)化学用语及化学计量：①原子结构示意图、电子式的书写、结构式及结构简式区分;

②阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律以及气体摩尔体积(适用范围和条件);

③一定物质的量浓度溶液的配制步骤、容量瓶使用注意事项、误分析。

(2)元素周期表及元素周期律：同周期与同主族金属性、非金属性的比较(电负性、电离能比较);电子层相同时，粒子半径大小比较。

(3)离子反应：离子反应方程式的书写(电荷、电子、原子守恒)，离子共存问题(一色、二性、四反应)。

(4)氧化还原反应：升失氧还，得降还氧;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;常见氧化剂、还原剂。

(1)原电池、电解池：两极三向两反应，化学电源(氢氧燃料电池、甲烷燃料电池)，电解池的应用(电镀铜、精炼铜、氯碱工业);

(2)化学平衡：影响化学平衡的因素，勒夏特列原理;

(3)电解质溶液：弱电解质的电离平衡及其影响因素;

(4)盐类的水解：三大守恒，水解规律(越弱越水解，涉及到强碱弱酸盐的碱性比较);溶液中粒子大小比较(主体粒子前排，新生粒子后续，电离水解比较，谁强谁先排)。

3.元素化合物：常见金属、非金属及其化合物(基础知识，物质之间的转换结合实验考查);

4.有机化学：烃类、卤代烃、醇、酚、醚、羧酸、酯类进行区分，相互转化;同分异构体、同系物;

5.实验化学：试剂的存放于使用、常用实验仪器、基本实验作(结合元素化合物考查);

考生在进行复习时可针对上面提出的知识进行学习，重点突破，加强实践。

以上就是2020年山西特岗教师笔试化学学科备考的有关介绍，综合近3年情况来看，特岗笔试难度不高，但报考人数逐年增加，不能掉以轻心。化学知识比较碎，细节考查较多，建议各位考生要提前学习，稳扎稳打，保证笔试分数占有优势。在化学学习过程中多结合高考题目，总结易错点和混淆点，顺利备考，加油!

传统无机非金属材料的主要成分

⑥Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3(沉淀）⑦Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3

SiO2及其硅酸盐化合物。

根据百度百科资料显示，传统的无机非金属材料主要是指由SiO2及其硅酸盐化合物为主要成分制成的材料，也是无机非金属材料的主MnO2/Mn2+要分支之一。

高中化学重点有那些

活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等．

高中化学的重点很简单就是： 化学反应原理 元素化（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。合物 实验 有机 结构。。。

关键是你需要的是每一部分的重点是什么，所以不是一句两句能说明白的，总之化学考察往往是用某种元素化合物为载体，来考查原理，实验等，也就是说考查时是系统考查，所以各章节的联系也很重要，希望能对你有帮助，

化学实验，化学计算，回归课本，夯实基础。

活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：

文字补充：

由题意，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来；由反应Br2+2NaI═2NaBr+I2，Br2能把I2从其盐溶液中置换出来，说明活动性Br2＞I2；由反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Cl2能把Br2从其盐溶液中置换出来，说明活动性Cl2＞Br2；

故非金属单质Br2、I2、Cl2的活动性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2．

故选：D还原剂/还原产物．

高中化学主要内容

从实验学化学

化学物质及其变化

非金属及其化合物

物质结构 元素周期律

化学反应与能量 电化学

化学反应速率和化学平衡

水溶液中的离子平衡

有机化合物及有机化学基础

化学实验与化工流程

物氢气(H2)、(CO)、铁屑浓H2SO4加热/SO2(Fe)、锌粉(Zn)等。质结构和性质

化学与生活

非金属硅及其化合物互相转化？求化学方程式和离子方程式？每个序号都要

1、大多数非金属单质 如氧气、氢气、硫、磷等

1.SiO2+2C（少量）=高温=Si+2CO SiO2+3C（过量）=高温=SiC+2CO （CO不要忘记气体符号） 2.SIO2+4HF==SIF4（气体符号+2H2O 3.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 4.SiO2+Na2CO3=高温=NaSiO3+CO2（气体符符 5.H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O 6.Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3(沉淀符号）7.

Na2SiO3+CO2(少量)+H2O==Na2CO3+H2SiO3 Na2SiO3+2CO2(过量)+2H2O==2NaHCO3+H2SiO3 8.H2SiO3=加热=H2O+SiO2 9.SiO2+CaCO3=高温=CaSiO3+CO2（气体符号）

①SiO2+2C==Si+2CO ②SIO2+4HF==SIF4（气体）+2H2O ③SIO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

④SiO2+Na2CO3==NaSiO3+CO2 ⑤ H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O

⑧H2SiO3==H2O+SIO2 ⑨SIO2+CaCO3=离子构成的物质有 离子化合物（一般指金属元素与非金属元素或原子团形成的化合物）如氯化钠硫酸钾等=CaSiO3+CO2

哪些物质由分子、原子、离子直接构成,判断方法是哪些

F2/F-

一般熔融态可导电的化合物就是离子构成的,如一般的盐、碱等；反之不导电的一般为分子或原子构成的,例如一般气体,酸是分子构成的,而原子构成的物质则以晶体形式存在,而且各原子间都以共价键连接.离子化合物和原子构成的化合物没有分子式,只有化学式（最简整数比）；分子构成的化合物有分子式也有最简式.

原子直接构成的物质有

1、少数非金属单质 如碳、硅等

3、稀有气体单质 如氦气等

分子构成的物质有

2、共价化合物（一般是非金属元素与非金属元素形成的化合物）如 水、氨气等

1、凡是能单独拿出一个的原子组合可称为分子（稀有气体是单原子分子）,如CO2、H2O、H2SO4、CH4等等；

2、金属单质均为原子构成,不称分子；

3、高中阶段,你凡是看到含金属离子或铵根的全部盐类均可称为离子化合物,它们不存在所谓的“分子”

总结说来：纯净物可分为：分子晶体,离子晶体,原子晶体,金属晶体,只有分子晶体才有分子概念哦

原子晶体：金刚石（C）,晶体硅（Si）,石英（SiO2）,金刚砂（SiC）.

其余非金属单质及其化合物一般都是分子晶体；

活泼金属的化合物是2.化学反应原理离子晶体,绝大多数盐类是离子晶体.

原子构成：1.所有稀有气体 2.所有金属 3.某些固态非金属单质（碳C,硫S,磷P,硅Si）

分子构成：1.由非金属元素组成的多原子分子（O2,H2,N2,O3等） 2.由非金属元素与非金属元素组成的化合物（H2O,CO,C2H5OH等）

离子构成：金属元素与非金属元素组成的化合物（NaCl,CuO,CaCO3等）

鲁教版高一化学研究物质性质的方法和程序这一节在教材中的地位和作用

2、金属单质 如铁、铜等

章 认识化学科学

H2/H2O

第二节 研究物质性质的方法和程序

课时 的性质

【课标要求】

1、认识实验、说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用

2、通过实验了解氯等非金属及化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响。

【考纲要求】

1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物主要性质及应用

2、了解常见非金属元素单质及其重化合物对环境质量的影响。

3、以上各部分知识的综合应用

【教材内容展现】

1、的生产原理：的工业生产，的实验室制法

2、的化学性质

3、的用途

4、通过本节课的学习，总结一下研究物质性质的方法和程序

【教学建议】

1、的性质 是本节教学的知识重点。

3、预测性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质的性质过程中的作用。

〔学案设计〕

一、的生产原理

（一）的工业制法

请同学们查阅资料或实验后完成下列问题