电解饱和食盐水_电解饱和食盐水离子方程式

在电解饱和食盐水中为什么在阴极室中加入一定量的naoh

这是因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动.在这样的电解条件下,Cl-比OH-更易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原-2e=Cl2子结合成氯分子放出,使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.

电解饱和食盐水_电解饱和食盐水离子方程式

电解饱和食盐水_电解饱和食盐水离子方程式

电解饱和食盐水_电解饱和食盐水离子方程式

阳极反应：2Cl-－溶液的质量是552.5-1.25×71-1.25×2=461.25g2e-=Cl2↑（氧化反应）

H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.

阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）

在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,

[化学]电解饱和食盐水的问题。

（1）气体他一共2.5mol

1。

阳Cu-2e+2OH=Cu(OH)2

氯化钠本身的量，一般为了延长实验时间都会放过量的氯化钠！

在反应时，氯化钠固体会慢慢溶解减少。

2.

3.

还有，你用的电极化学性质要非常稳定防止它与CL反应，这样也会导致CL减少（为防止电极被腐蚀，工业上常用金属铂做电极，自己的话条件可能跟不上）

4.

会有部分的CL溶于水，生成少量氯酸和次氯酸

5.

实验时对于气体的干燥处理。

影响结论的因素很多，实验很难减少误的，不过你的误太大了

楼上的只是高中知识层面上来解答这个问题

但是具体原因有很多

如果楼主真是做实验的话

不同气体在不同电极上的析出电势是不同的

如果选用的电极不好

可能会导致和氧气析出电势相近

而且气体脱附速率也不同

而且电解过程中

产生的氢氧根

也会使部分溶解

所以实验得到的气体比不是1：1很正常

大多电解实验

铜电极电解饱和食盐水的方程式

如果用惰性电击的话，方程式如下(电荷数无法打出)

阴阴离子电离顺序是Cl->OH- 阳离子电离顺序是H+>Na+2在饱和时刚开始阳极基本是（含有少量氧气）氧气基本上一直都有，只是多少的问题。H2O+2e=H2+2OH

因为你用的铜电极，所以就不是点解饱和食盐水

阴2H2O+2e=H2+2OH

电解饱和食盐水。

排饱和食盐水法收集，溶于水后部分形成盐酸，从而形成氯离子(可逆)，由于氯化钠可电离出氯离子 ，使可逆反应向逆反应方向进行，又转化为，若用排水法，则会溶于水中。酶中加食盐水对酶的有催化作用。

对啊，个：因为反应放出来的是氢气和，也就是说只走了这两种物质，溶液中为NaOH,和HCI反应 即可得到原溶液，但要记得消耗多少补多少。第二个问题;阴极为氢离子放电，得2mol电子，放标况下1mol气体+2H2O=======。所以对啊。

工业上电解饱和食盐水的吉布斯自由能大于0吗

是的

工业上常常用电解食盐水制取。由于与如果接触会生成NaCl和NaClO(次)，工业制使用离子交换膜(不允许带负电的氯离子或而阴极接在电源负极上，电源负极在不断产生电子，所以挂什么并没有什么大的关系，挂铁的话，反而保护了铁不变为铁离子。其实负极挂炭棒什么的，也可。在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁网，增大反应接触面。而炭不易做成网状，所以选用炭棒。课本上电解饱和食盐水制烧碱时为何用碳棒作阳极，铁棒作阴极，是为了与实际生产线类似。通过)隔绝氯离子与。

在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。

通电后，食盐水中的发生电氯化钠(NaCl)与水(H2O)离，此过程需要电能，为逆反应故自由能如果你没有使溶解保持饱和的话，氧气会随氯化钠浓度的减少而增加。大于0

电解饱和食盐水的实验究竟是怎么回事

剩余OH-与Na+结合成NaOH

注意不是原电池，只有原电池才用锌和铜。电解食盐水是用惰性电极，即两边都是石墨。

食盐水工业用途：

阴极和阳极地概念是在电解池中出现的，就拿电解食盐水来说。根据原理如下：

阳极材料为石墨，反应现象为有黄绿色气体出现，此时是氯离子被氧化成，发生氧化反应，所以出现这一极就是阳极了；

阴极材料也为石墨，反应现象为有无色气体产生，此时水被还原成氢气，另有氢氧根离子生成。由于发生了还原反应，所以有氢气生成地这一极为阴极。

所以很简单，归纳起来就是：原电池无电源不用通电，是将化学能转为电能地；电解池有电源要通电，是将电能转化为化学能地。原电池中，发生氧化反应的一极叫负极，发生还原反应的一极叫正极；电解池中，发生氧化反应的一极叫阳极，发生还原反应的一极叫阴极。

负极是锌,正极是铜

判断正负极的技巧:较活泼的金属为负极,较不活泼的为正极

铜NaOH产生在阴极，阴极水中的H+被消耗了后，

阳极失电子：2CL--2e-=CL2

电解饱和食盐水阴阳极方程式

化学制备：

你好,其实是被迫形成的,因为溶液中的阴阳离子电荷总数必须相等.随着食盐水的点解,溶液中剩余最多的是Na+和OH-,只能被迫形成NaOH,也就是说如果随着反应进行其他离子都被消耗或形成沉淀,那么溶液中剩下的一种阴离子和一种阳离子只能被迫形成一种溶液了.

个问题是：避免生成物与氢气混合，和接触NaOH溶液．因为与氢气混合遇火或遇强光会爆炸， 接触NaOH溶液会反应生成NaCl和NaClO，使产品不纯．

在饱和食盐水中有NaCl电离出来的Na+和Cl-,H2O电离出来的少量H+和OH-

电子流动方向是由负极向正极,所以在电极的负极聚集了大量的带负电的电子,吸引阳离子过来发生电离,同理电极正极大量电子流走先正电性,吸引阴离子过来电离.

阴极反应： 2H+ +2e-=H2↑

阳极反应： 2Cl- -2e-=Cl2↑

总反应方程式为：2NaCl + 2H2O =电= 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

随着反应进行,H+和Cl-被消耗,变成H2和Cl2 .溶液中剩余大量的Na+和OH-,只能被迫结合形成NaOH （其实这点可以类比复分解反应,在复分解反应中两种反应物各拿出一种离子结合成水或沉淀,那么溶液中剩余的两种离子只能被迫结合成一种特定的新物质）.

食盐水电解化学方程式

阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑

食盐水电解化学方程式是2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。

实际制作：电解饱和食盐水(-)(+)阴极（Fe）阳极（C）NaCl===Na++Cl-H2O=== H++OH-阳极：Cl-、OH-阴极：N通电2NaCl+2H2O＝＝Cl2↑a+、H+放电能力：Cl-＞OH-;H+＞Na+阳极：2Cl--2e ===Cl2(氧化反应)阴极：2H++2e==H2(还原反应)。

总反应方程式：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2(阴极区)（阴极）（阳极）。设备：立式隔膜电解槽阳极：金属钛或石墨阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室。

电解饱和食盐水，

阴极得电子：2H+ +2e-=H2

2NaCl+2H2O===电解=2NaOH+H2+Cl2

那么一种气体就是1.25mol

那食盐就是2.5mol，质量是146.25g

根据溶解度的公式溶液的质量就是136×146.25/36=552.5g

（2）质量分数就是溶质除以溶夜，溶质是烧碱有2.5mol，就是100g

质量分数就现象：两极均产生气体，阳极气体有性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。解释阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成，所以滴加酚酞显红色。是100/461.25=21.68%

（3）加入2.5mol的盐酸，就是182.5g

电解饱和食盐水

2NaCl+2H2O==通电=>2NaOH+Cl2+H2

楼上的有副反应别瞎说！分析一下就能知道反应式怎么写

电解饱和食盐水时的反应发生是：

2【H+(OH-)】+2e-==H2+2OH-，从式子可以看出OH-没有参与反应，反应式里面不写氢氧根，故反应式应该是：2H+ + 2e- == H2

是前面的一个 饱和食盐水没有大量H+离子 后面一个方程是酸性溶液的

阴极：2H＋＋2e－＝H2↑ （也可写为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－）

电解饱和食盐水制烧碱时为何用碳棒作阳极，铁棒作阴极

正极和负极地概念只在原电池中才出现。比较活泼，发生氧化反应的那一极叫负极，比如锌和铜中的锌；不反应，只是在这一极发生了还原反应的叫正极，如铜这一极中就有气体放出，放出氢气就是发生了还原反应。

阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和Pt等，若挂其他，如铁棒，那么电子被电源正极吸收，Fe会变成铁离子，从而进入电解液中，你会很快看到铁棒不见了。那至于为什么用炭棒而不用Pt，则是价格关系。炭棒便宜。

阳Cu-2e+2OH=Cu(OH)2