人教版九年级下册化学方程式大全(人教版九年级下册化学所有方程式)
初三化学人教版的所有化学方程式 中考必背
一． 物质与氧气的反应：
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（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
．（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
========================================================================
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O
制导
化学
有好多
九年级下人教版化学方程式总结
寒``````````````
九年级化学化学方程式整理小结
一．化合反应
1．镁带燃烧：
2Mg
+O2
====
2MgO
2．铁丝燃烧及生锈：3Fe
+2O2
====
Fe3O4
；4Fe
+3O2
=====
2Fe2O3（缓慢氧化）
3．铜丝加热及生锈：
2Cu
+O2
===
2CuO
；2Cu
+O2
+H2O
+CO2
==
Cu2(OH)2CO3
4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al
+3O2
===
2Al2O3
5．氢气燃烧或爆炸：
2H2
+O2
===
2H2O
6．碳的燃烧：2C
+O2
====
2CO（不完全燃烧）；C
+O2
===
CO2（完全燃烧）
7．硫的燃烧：S
+O2
===
SO2
8．磷的燃烧：4P
+5O2
===
2P2O5
9．二氧化碳被碳还原：C
+CO2
===
2CO
10．人工固氮（合成氨）：N2
+3H2
=======
2NH3
11．生石灰溶于水：CaO
+H2O
==
Ca(OH)2
12．二氧化碳溶于水：CO2
+H2O
==
H2CO3
13．溶于水：SO2
+H2O
==
H2SO3
14．在空气中转化为：2SO2
+O2
====
2SO3
15．溶于水：SO3
+H2O
==
H2SO4
16．工业上制盐酸（氢气在中燃烧）：H2
+Cl2
===
2HCl
17．在中燃烧：2Na
+Cl2
2HCl
18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3
+HCl
==
NH4Cl
二．分解反应
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3
NH3↑+
CO2↑+
H2O
2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+H2O
+CO2↑
3．加热制氧气：2KMnO4
K2MnO4
+MnO2
+O2↑
4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2
2H2O
+O2↑
5．电解水：2H2O
2H2↑+
O2↑
6．碳酸分解：H2CO3
==
CO2↑+
H2O
7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3
CaO
+CO2↑
8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3
4Al
+3O2↑
三．置换反应
1氢气还原金属氧化物：Fe2O3
+3H2
2Fe
+3H2O；Fe3O4
+4H2
3Fe
+4H2O；
CuO
+H2
Cu
+H2O
2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3
+3C
4Fe
+3CO2↑；Fe3O4
+2C
3Fe
+2CO2↑；
2CuO
+C
2Cu
+CO2↑
3．制取水煤气：C
+H2O
CO
+H2
4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al
+6HCl
==
2AlCl3
+3H2↑；2Al
+3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+3H2↑
5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg
+2HCl
==
MgCl2
+H2↑；Mg
+H2SO4
==
MgSO4
+H2↑
6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe
+2HCl
==
FeCl2
+H2↑；Fe
+H2SO4
==
FeSO4
+H2↑
7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn
+2HCl
==
ZnCl2
+H2↑；Zn
+H2SO4
==
ZnSO4
+H2↑
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe
+CuSO4
==
FeSO4
+Cu
9．铜与溶液反应：Cu
+2AgNO3
==
Cu(NO3)2
+2Ag
10．反应：2Al
+Fe2O3
Al2O3
+2Fe；8Al
+3Fe3O4
4Al2O3
+9Fe
11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg
+CO2
2MgO
+C
四．复分解反应：
1．酸碱中和反应：HCl
+NaOH
==
NaCl
+H2O；Cu(OH)2
+H2SO4
==
CuSO4
+2H2O
H2SO4
+Ba(OH)2
==
BaSO4↓+
2H2O；Ca(OH)2
+2HCl
==
CaCl2
+2H2O
2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3
+6HCl
==
2FeCl3
+3H2O；CuO
+H2SO4
==
CuSO4
+H2O
MgO
+2HCl
==
MgCl2
+H2O；Al2O3
+3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+3H2O
3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3
+2HCl
==
CaCl2
+CO2↑+
H2O；Na2CO3
+2HCl
==
2NaCl+
CO2↑+
H2O
K2CO3
+H2SO4
==
K2SO4
+CO2↑+
H2O
4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3
+Ca(OH)2
==
CaCO3↓+
2NaOH；CuSO4
+2NaOH==
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4
+Ba(OH)2
==
BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
5．Ag+与Cl-反应：HCl
+AgNO3
==
AgCl↓+
HNO3；NaCl
+AgNO3
==
AgCl↓+
NaNO3
6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2
+CuSO4
==
BaSO4↓+
CuCl2；H2SO4
+BaCl2
==
BaSO4↓+
2HCl
7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3
+CaCl2
==
CaCO3↓+
2NaCl
8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3
+NaOH
==
NaNO3
+NH3↑+
H2O
(NH4)2SO4
+Ca(OH)2
==
CaSO4
+2NH3↑+
2H2O
五．其他反应类型：
1．还原金属氧化物：Fe2O3
+3CO
2Fe
+3CO2；Fe3O4
+4CO
3Fe
+4CO2；
CuO
+CO
Cu
+CO2
2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2
+Ca(OH)2
==
CaCO3↓+
H2O；CO2
+2NaOH
==
Na2CO3
+H2O
SO2
+2NaOH
==
Na2SO3
+H2O
3．有机物燃烧：CH4
+2O2
CO2
+2H2O；
C2H6O
+3O2
2CO2
+3H2O
C6H12O6
+6O2
6CO2
+6H2O
CxHyOz
+（）O2
xCO2
+H2O
4．绿色植物光合作用：6CO2
+6H2O
C6H12O6
+6O2
我上高一了，这是我查的，初中化学式少，好学
人教版九年级上下册所有的化学方程式
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 氢的分2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. 碳酸不稳定而分H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2 O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
23. 还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO2
24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2
25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．吸收气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和反应：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O
58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑
64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO4
66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2 CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74．溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
75．溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2 O 加热 CuSO4 + 5H2 O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4·5H2 O
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