氧化性强弱顺序 氧化性强弱顺序表高中

如何判断氧化性还原性强弱？

金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性.越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性.由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序.

一、同一元素形成的不同物质的氧化性，还原性强弱的判断方Hg2+>Fe3+＞Cu2+ (氧化性）法

氧化性强弱顺序 氧化性强弱顺序表高中

氧化性强弱顺序 氧化性强弱顺序表高中

1、根据元素化合价判断。

2、根据物质的浓度大小判断 。

二、不同物质或不同元素的氧化性，还原性强弱的判断方法

1、根据化学方程式判断

还原性：还原剂>还原产物

2、根据物质活动性顺序比较

对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。

对于金属氧化性来说，金属阳离子氧化性的顺序 一般与金属活动性顺序相反。

3、根据元素价氧化物的水化物酸碱性强弱比较

酸性越强，对应元素氧化性越强

碱性越强，对应元素还原性越强

扩展资料：

处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。

还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。

处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：1、根据同一氧化还原反应进行判断Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br—，I—等等。如：H2在O2中燃烧，氢气具有还原性，氧气具有氧化性。

化合价处于价，只有氧化性；处于价的只有还原性；处于中间价态的既有氧化性，又有还原性。如Fe3+，只有氧化性；Fe2+，有氧化性（氧化Zn单质），有还原性（还原Fe3+或Cl2）；Fe单质，只有还原性。

非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么?

氧化剂易于得到电子,具有氧化性.还原剂易于失去电子,具有还原性.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.一般地说,强氧化剂,它的氧化性强,自身易被还原；强还原剂,它的还原性强,自身易被氧化.

许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性.越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性.由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性：氧化剂>氧化产物氧化性强弱是一致的.

由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应,因此,元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时,也反映出元素还原性、氧化性的变化规律.

例如,第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：

还原性：Na＞Mg＞Al＞Si

氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+

又如,第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ

如果要定量地表示物质的氧化性和还原性,可以根据物质的标准电极电位.电极电位越负,表明物质的还原型的还原性越强,它的氧化型的氧化能力则越弱；电极电位越正,表明物质的氧化型的氧化性越强,它的还原型的还原能力则越弱.例如,

氧化型＋ne-还原型 标准电极电位/V

K+ + e-K －2.93

Na+ + e-Na －2.71

Cl2 + 2e-2Cl- ＋1.36

F2 + 2e-2F- ＋2.87

还原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-

氧化当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+

掌握物质的氧化性和还原性,对于讨论氧化还原反应是很有好处的.一般地说,氧化性强的物质(强氧化剂)跟还原性性。一般处于价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。强的物质(强还原剂)容易发生氧化还原反应.

氧化剂易于得到电子,具有氧化性.还原剂易于失去电子,具有还原性.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.一般地说,强氧化剂,它的氧化性强,自身易被还原；强还原剂,它的还原性强,自身易被氧化.

许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性.越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性.由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的.

由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应,因此,元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时,也反映出元素还原性、氧化性的变化规律.

例如,第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：

还原性：Na＞Mg＞Al＞Si

氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+

又如,第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ

如果要定量地表示物质的氧化性和还原性,可以根据物质的标准电极电位.电极电位越负,表明物质的还原型的还原性越强,它的氧化型的氧化能力则越弱；电极电位越正,表明物质的氧化型的氧化性越强,它的还原型的还原能力则越弱.例如,

氧化型＋ne-还原型 标准电极电位/V

K+ + e-K －2.93

Na+ + e-Na －2.71

Cl2 + 2e-2Cl- ＋1.36

F2 + 2e-2F- ＋2.87

还原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-

氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+

掌握物质的氧化性和还原性,对于讨论氧化还原反应是很有好处的.一般地说,氧化性强的物质(强氧化剂)跟还原性强的物质(强还原剂)容易发生氧化还原反应

怎么判断金属离子的氧化性强弱

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱

《1》跟据金属活泼性判断，金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。

③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。

《2》离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强，如氧化性：银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>二价铁离子。

《3》离一般来说，变价元素位于价态时只有氧化性，处于价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。子的还原性：硫离子>碘离子>溴离子>氯离子>氟离子。

高中氧化性强弱顺序排序口诀是什么？

剩余的那些少数的离子在高中阶段很少在氧化还原反应中出现。

常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl（1）同主族元素（从上到下）-＞F-

往左边 往下边， 还原性强；

常见离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物。

价态律：元素处于价态，只具有氧化性；元素处于价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

高中化学常见具有氧化性的物质氧化性强弱顺序

Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+

常见的氧化性比较有

F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S >SO2

KMnO4>K如：16HCl(浓）＋2KMnO4＝2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑①ClO3>MnO2

浓HNO3>稀HNO3

Cl2>O2>S

扩展资料：

质在化学反应中得电子的能力处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。

处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）

常见的氧化参考资料来源：性比较有：

F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S >SO2。

KMnO4>KClO3>MnO2。

Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+。

浓HNO3>稀HNO3。

Cl2>O2>S。

扩展资料

在化学反应中材料获得电子的能力高态的材料一般都是氧化的，如：一些非金属元素：O2、Cl2，一些高价金属：Fe3＋，MnO4－等。

处于低状态的物质一般都是还原性的（如：部分金属元素（中学认为金属元素只有还原性，事实上，负金属是很常见的），部分非金属阴离子：Br－、I－等。处于中间价态的物质通常既具有还原性又具有氧化性（如四价硫）。

氧化物质：一种化学反应性物质，可能引起或鼓励其他物质燃烧，虽然它本身不燃烧，但释放氧气。它常用于无机化合物中，指原子结构较高的物质和含氧结构的物质。它通常不会自己燃烧。

但如果遇到酸或被湿气、强热，或与其他还原性物质、质接触，即能进行氧化分解反应，释放热量和氧气，引起质燃烧，有时也能形成爆炸性混合物。氧化物质在《海上危险货物规则》中属于第5．1类危险货物。一种还原反应包括氧化剂和还原剂。

参考资料：

常见的氧化性比较有

F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S >SO2

KMnO4>KClO3>MnO2

浓HNO3>稀HNO3

Cl2>O2>S

F2>O3>Cl2>O2>Br2>HNO3>Fe3+>I2>S

氧化性，还原性的强弱如何判断？（高一化学）

价只有氧化性，价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。

一）根据氧化还原反应的方向判断

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物

氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物

还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化性：氧化剂>还原剂

还原性：还原剂>氧化剂

（二）根据元素活动性顺序比较

（1）金属活动顺序：

从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强

（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S

从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强

氧化性：

F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S

还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

（四）根据氧化产物的价态高低来判断

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

（五）根据元素周期表判断

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

（2）同周期主族元素（从左到右）

单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

（六）根据元素价氧化物的水化物酸碱性强弱比较

酸性越强，对应元素氧化性越参考资料来源：强

碱性越强，对应元素还原性越强

（七）根据原电池的电极反应判断

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

其还原性：负极金属>正极金属；电解池则相反

（八）根据物质的浓度大小判断

一般来说，

变价元素位于价态时只有氧化性，

处于价态时只有还原性，

处于中间价态时，

既有氧化性又有还原

1）可以根据氧化还原反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

2）金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

还原性减弱，对应阳离子氧化性增强

3）非金属活动性顺序比较

F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。

4） 同种元素一般价态较高者氧化性强。

如氧化性：Fe3+>Fe2+ Sn4+>Sn2+ S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)

同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）

统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

同一周期，由前向后，单质氧化性增强，离子还原性减弱，同一主族，从上到下，单质还原性增强，离子氧化性减弱

单质还是化合物

非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么？

非金属性越强 非金属的氧化性越强 （非金属主要表现氧化性）

金属性越强 金属单质还原性越强 （金属主要表现还原性）

非金属离子（主要表现还原性）非金属性越强则其离子的还原性越弱

金属离子(主要表现氧化性）金属性越强则其离子的氧化性越弱

在记忆一些特殊的：

碘离子> Fe其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似.2+ >Br- (还原性）

Fe＜二价铁盐＜三价铁盐 (氧化性) 可以类推

这些都是自己总结的MnO4-> H2O2>MnO2 ； 我现在高三 感觉很有用 高中阶段掌握这些就可以了 希望帮到你

祝你有好成绩O3 >O2；

氧化性还原性强弱的判断

c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随增强而增强.

氧化性、还原性强弱的判断规律1．根据元素的价态高低判断：对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。

（2）同周期主族元素（从左到右）。

还原性强弱判断方法：

5、根据元素周期表进行判断

要依据化学反应方程式比较物质的氧化性（还原性）强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（还原产物）。结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

如：CuO + H2 Cu + H2O中，CuO是氧化剂，H2是还原剂，H2O是氧化产物，Cu是还原产物。氧化性：CuO＞H2O；还原性：H2＞Cu。

2、根据活动顺序表进行判断

（1）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱。

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐渐增强。

（2）非金属活动顺序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐渐减弱。

3、根据反应条件进行判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱。

4HCl(浓）＋MnO2==MnCl2↑＋2H2O + Cl2②

4HCl(浓）＋O2==2H2O + Cl2↑③

上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2

②式中MnO2需要在加热条件下才能完成。

由此我们可以得出结论：氧化性：KmnO4＞MnO2＞O2。

4、根据氧化产物的价态高低进行判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时，可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe + 3Cl2＝2FeCl2 Fe + S＝FeS可以判断氧化性：Cl2＞S。

①同主族元素（从上到下）

如：F Cl Br I非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。

Li Na K Rb Cs金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。

②同周期主族元素（从左到右）

如：Na Mg Al Si P S Cl单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。

关于氧化性还原性顺序

④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：

看元素周期表就可以了，往右边往上边，氧化性高；

因此 ，氟氧化性最强，

同理 ，Cs 还原最强，

至于 离子之间的 氧化还原性，是在 元素的基础上 在进行比较的， 同一离子，正价越高，氧化性越强！

而不同的离子之间，还需要参考电极电势。。。

基本原则就是这样，自己对着元素周期表和电势表查一下去吧。我手头没有现成的，有几个一时我也分不出来强弱，能帮你的就这么多了~~

氧化性由强到弱顺具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。序：

Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ >Pb2+ > Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ > K+ ；

Ba2+ >Ca2+；

F2>Cl2>Br2>I2；

HNO3(浓) > H2SO4（浓）；

ClO->SO4 2- ；

ClO3-> ClO2-> ClO4-

①式中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子。还原性由强到弱顺序：

SO2 （SO3 2-） >S2-（HS-） >I- >Br-> Cl-> F- ；

HCl(浓) > Cl2；

简单一句话

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性

还原剂的还原性大于还原产物的还原性

记住就性了