氯化钠溶液是酸性还是碱性_氯化钠溶液属于酸性还是碱性

氯化钠和硫酸钠溶液的酸碱性是一样的吗？

盐的酸碱性的判别：盐可分为酸性盐，中性盐，碱性盐。一般判断时，盐要电离，有的要水解。盐呈酸性碱性的口诀是："谁强显谁性"。比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，如果是强酸强碱盐，或弱酸弱碱盐就显中性。强酸强碱盐：中性(pH=7)(如：NaCl/KNO3)。强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如：NH4Cl/CuSO4)。弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如：Na2CO3/NaHCO3)盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，，醋酸钠等，一般来说盐是复分解反应的生成物，盐与盐反应生成新盐与新盐，盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新盐与新酸，如硫酸与生成硫酸钠和水，氯化钠与反应生成氯化银与等。也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。可溶性盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质。盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。盐是晶体的一种。

H2SO4电离常数盐水功能非常的多样化，当家中有灰尘或污垢时，再肮处泼上一些盐水，即可达到杀菌的效果，原理为利用盐水的渗透压，令细菌失去水分。另外如果家中大扫除时在角落洒一些盐水，也可以避免蟑螂及其他蚊虫的侵入。这样还可以不用买杀虫剂，似乎有预防全球暖化的效果。=0.0102

氯化钠溶液是酸性还是碱性_氯化钠溶液属于酸性还是碱性

氯化钠溶液是酸性还是碱性_氯化钠溶液属于酸性还是碱性

硫酸钠是碱性的

是一样的 都是中性 因为氯离子 硫酸根离子 钠离子都不会发生三大强酸：硫酸根So4、根No3、盐酸Cl水解 所以都是中性

初中化学常见物质的酸碱性，一定要详细说明

【反思交流】按乙同学的作进行实验，会把溶液稀释使酸性减弱，则测得的pH>5；

（1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：①含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。

（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：①含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。

（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强

（4）常见的酸：①盐酸—HCl；②硫酸—H2SO4；③—HNO3

（1）组成的共同点：碱（除氨水）中都含有金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl等盐类物质，它们虽然含有氢氧根，但并不属于碱。碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子，碱的水溶液能导电。要牢记：碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物，碱的水溶液中都含有OH—离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。。

（3）碱溶液的pH碱溶液的pH>7，且pH越大，碱性越强。

三大强碱：钾K、钠Na、钡Ba

在化学式中若只有强碱没有强酸则显碱性：NaCo3

有强酸和强碱显中性：NaCl

碳酸Co3酸性较弱与强碱显碱性

CaCo3显中性

电离分出的阳离子全部是氢离子的4、温度越高，pH越小。化合物显酸性

初中部分知道这些碱就可以了

：稀硫酸，稀盐酸 稀..........一句话能溶于水，点解得到的阳离子都是氢离子的就是酸

初中记住常见的3酸就OK

规律：

酸——电离分出的阳离子全部是氢离子的化合物（如硫酸，盐酸，，碳酸等）

盐——酸根+金属（如氯化钠，氯化镁，碳酸钙，硫酸镁，等）

强酸有硫酸、盐酸、

活泼金属有（强-弱）钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅

当盐由上面三种强酸中的一种和活泼的金属构成时，盐显中性（如氯化钠，硫酸钠等）

当盐水，常指海水或普通盐4溶液。通常情况下海水中溶解的盐含量为35000mg/L，其中包括20000mg/L的氯化物，主要是普通盐类，另外也存在其他种盐水，其中一些含溶解盐300000mg/L。盐由上面三种强酸中的一种和不活泼金属构成时，盐显酸性（硫酸铜等）

当盐由弱酸和活泼的金属构成时，盐显碱性（如碳酸钙等）

这一题为什么有钠离子溶液就是碱性？

因为强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。水解反应，规律是，谁弱谁水解，谁强显谁性。无弱不水解，都强显中性。例如醋酸钠溶液呈碱性。氯化铵溶液呈酸性。氯化钠溶液、硫酸钠氯化钠和硫酸钠都是强碱强酸盐水溶液PH值都是中性接近7溶液呈中性。希望我的回答对你有所帮助。

有钠离子的溶液，有些是呈碱性的，有些又是中性的。关键是看与钠离子形成盐的酸根离子。如果这个酸根是强酸的酸根，那么形成的岩石呈中性的，硫酸钠，，氯化钠。如果与那里只形成盐的酸根是弱酸的酸根，是它是呈碱性的，碳酸钠，碳酸氢钠

但是，溶液里必须有阳离子，不能都是阴离子。

钠离子与氢离子结合，就形成，为碱性。

因为强碱弱酸氯化钠是盐的水溶液呈碱性。水解反应，规律是，谁弱谁水解，谁强显谁性。无弱不水解，都强显中性。

Na离子溶液与碱性无关而是与碳酸根离子有关

这一题中有碳酸根但是对钠等盐，其对应的是强酸，属于强酸强碱盐，然而钠因为其中根部分与水反应生成羟基而部分释放出HF，所以其水溶液pH约为2～4，显现较强的酸性。离子，若有钠离子溶液就是碱性了

有哪些溶液呈碱性? 又有哪些呈酸性? 还有哪些呈中性?

并不是钠离子实溶液呈碱性，而是碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈弱碱性。

呈有:酸溶液,酸式盐溶液,某些正盐溶于水能电离出氢离子的等等PH<7的

Na如果是弱酸弱堿盐,比如NH4Ac,醋酸HAc和氨水NH4OH都是弱的,这时候就有可能是中性,堿性或酸性都有可能.OH电离常数～～3

呈碱性的有:碱溶液,碱式盐溶液,某些正盐溶于水能电离出氢氧根离子的等等PH<7的

呈中性的：一般是些正盐如氯化钠溶液等PH=7的

25℃时,为什么NaCl溶液pH=7,NH4Cl溶液pH<7,而NaAc溶液pH>7?

若只有强酸没有强碱则显酸性：CaCl2

水解反应1.酸中在有机常见的碱性盐有：乙酸钠（CH3COONa),（Na2S),硫化亚铁（FeS)，磷酸钠（Na3PO4)，偏（NaAlO2)，次（NaClO），碳酸钠(Na2CO3),碳酸氢钠(NaHCO3),碳酸钾(K2CO3)，碳酸钙(CaCO3)，钠（Na2SO3)，（Ca(ClO)2)，碳酸氢铵（NH4HCO3），硫化铵（(NH4)2S）化学概念是指水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的H+加到其中的一部分，而羟基（-OH）加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程；无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子（OH-）（或者弱碱和氢离子（H+））。

为啥文库里说nacl是碱性的，老师不都说了吗！nacl是强碱强酸盐啊！应该是中性啊

（2）碱的分类：根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）等难溶于水。

你们老师是对的，氯化钠是强碱强酸盐，溶于水完全电离，不发生水解，所以是强碱强酸盐，而且是强电解质。。

钙Ca碱性较弱与强酸显酸性

肯定是你误解了文库的意思，任何学过化学的人也不可能这样说

满意请采纳，谢谢^_^

文库有时候也会出错

哪些盐是碱性哪些是酸性

盐也分为酸式盐，正盐，碱式盐。盐有的电离，有的要水解。关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"。比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，但如果是强酸强碱盐显中性，弱酸弱碱盐的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱，显相对强的性质。

1.常见的碱性盐有：乙酸钠（CH3COONa),（Na2S),硫化亚铁（FeS)，磷酸钠（Na3PO4)，偏（NaAlO2)，次（NaClO），碳酸钠(Na2CO3),碳酸氢钠(NaHCO3),碳酸钾(K2CO3)，碳酸钙(CaCO3)，钠（Na2SO3)，（Ca(ClO)2)，碳酸氢铵（NH4HCO3），硫化铵（(NH4)2S）

路过的顶一下

2.常见的酸性盐有：（NaHSO4），硫酸铝钾（KAl(SO4)2)，硫酸铜(CuSO4),（AgNO3），（FeCl3)，（AlCl3)，（CuCl2)，硫酸亚铁（FeSO4），磷酸二氢钠（NaH2PO4），以及大多数铵盐等。

扩展资料

知识拓展：

盐的酸碱性

弱物质(或化合根)有：CO3(碳酸根)等

强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等

弱碱类的物质(或化合根)有：NH4(铵根)、Cu(铜)等

强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如：NH4ClCuSO4)

弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如：Na2CO3/NaHCO3)

口诀：

都溶钠铵 即意为：，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的。碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的。盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水。硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水。碱溶有五位……钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡（钙为微溶）。

碱性的：碳酸钠 氢氧化钙 ........总之一句话，能溶于水，可以电解得到的阴离子都是氢氧根的就是碱，当然有特殊的碱，比如碳酸钠，氨水实验：

把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的里， 过一会儿取出， 用水洗净，观察铁钉表面的变化.

现象：

铁锈消失，溶液变黄。

常见的碱性盐有：碳酸钠(Na2CO3),碳酸氢钠(NaHCO3),碳酸钾(K2CO3)，碳酸钙(CaCO3)，钠（Na2SO3)，乙酸钠（CH3COONa),（Na2S),硫化亚铁（FeS)，硅酸钠（Na2SiO3)，磷酸钠（Na3PO4)，偏（NaAlO2)，次（NaClO），（Ca(ClO)2)，碳酸氢铵（NH4HCO3），硫化铵（(NH4)2S）

常见的酸性盐有：（FeCl3)，（AlCl3)，（CuCl2)，硫酸亚铁（FeSO4），（NaHSO4），硫酸铝钾（KAl(SO4)2)，硫酸铜(CuSO4),（AgNO3），磷酸二氢钠（NaH2PO4），以及大多数铵盐等。

盐的酸碱性的判别：盐可分为酸性盐，中性盐，碱性盐。一般判断时，盐要电离，有的要水解。盐呈酸性碱性的口诀是："谁强显谁性"。比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，如果是强酸强碱盐，或弱酸弱碱盐就显中性。

强酸强碱盐：中性(pH=7)(如：NaCl/KNO3)。

强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如：NH4Cl/CuSO4)。

弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如：Na2CO3/NaHCO3)。

这个要看你买的什么牌子的盐。

这就是盐类的水解，弱酸强碱盐则发生酸性水解，弱酸根结合氢离子是氢氧根数量大于氢离子，从而显碱性，反之则为碱性水解，从而显出了酸碱性，至此可看出，凡是弱酸弱碱生成的盐都会水解，所以就有了弱酸性，

强碱弱酸盐如醋酸钠是碱性的！强酸弱碱盐如等是

谁强显谁性

强堿弱酸盐,如Na2CO3(NaOH是强堿,H2CO3是弱酸)就是堿性(显强堿的堿性)

也有，硫酸铜，，，，，硫酸亚铁，硫酸氯钾。

沿上边写着呢是酸性或者是碱性的盐上不都有注明

区分稀盐酸，氯化钠溶液，

从实验看出， 铁钉表面的锈已被除去. 这是因为盐酸跟铁锈(主要成分Fe2O3)起反应，生成可溶性的的缘故.

取三个强酸强碱盐：一般中性(pH=7)(如：NaClKNO3)大小一样的烧杯，同时向三个HCl电离常数=100000000烧杯中倒入等量的稀盐酸，氯化钠溶液，。

变红的是，不变色的是稀盐酸和氯化钠溶液，再将变红的加入到另外两个溶液中，在此过程中溶液一直显红色的是氯化钠溶液，溶液颜色在此过程中发生变化的是稀盐酸（因为碱性溶液加入到酸性溶液中发生复分解反应，会使的红色消失，若碱过量则仍显示红色，但在过程中会有明显的颜色变化。而氯化钠不会，中性溶液与碱性溶液混合后还是显示碱性）。

还可以用紫色石蕊溶液来鉴别，变红的是稀盐酸，变蓝的是，不变色的是氯化钠

电解氯化钠溶液，让产生的大部分被此氯化钠溶液吸收，那么此溶液的ph值是多少？是酸性还是碱性？

顾名思义,强酸弱堿盐如NH4Cl(HCl是强酸,NH4OH是弱堿)就是酸性(显强酸的酸性)

判断酸碱性时时看溶液离氢的浓度，点解氯化钠溶液的本质是电解氯化钠的氯离子，及水中的氢离子，而水是极弱的电解质，电离分出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物显碱性电解程度微乎其微，所以PH值与盐溶液不多，呈中性。

产生的和产物反应碱——电离分出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物（如氢氧化钙，，氢氧化镁，等）了

同体积的碳酸氢钠液体与到氯化钠液体混合一起后反应后成什么性（酸性还是碱性）？

显碱性的也有碳酸钠，碳酸氢钠等。

碱性。因为碳酸氢钠溶液本身呈碱性，而氯化钠溶液呈中性。

参考资料：

所以把碳酸氢钠溶液和氯化钠溶液混合，就好像把碳酸氢钠溶液加水稀释一样常见的酸性盐有：（NaHSO4），硫酸铝钾（KAl(SO4)2)，硫酸铜(CuSO4),（AgNO3），（FeCl3)，（AlCl3)，（CuCl2)，硫酸亚铁（FeSO4），磷酸二氢钠（NaH2PO4），以及大多数铵盐等。。