勒夏特列原理 不能用勒夏特列解释的反应

勒夏特列原理

移动，（缩容反应，体积减小），因此的浓度会减小。

勒夏特列原理，概念不再多说，更直接的理解是：提高温度，平衡向吸热反应方向移动，增加反应物，平衡向反应物减小的方向移动，增大压强时，平衡向体积缩小的方向移动。

勒夏特列原理 不能用勒夏特列解释的反应

勒夏特列原理 不能用勒夏特列解释的反应

勒夏特列原理 不能用勒夏特列解释的反应

勒夏特列原理又叫平衡移动原理，不适用于未达到平衡的体系。

和四氧化氮反应平衡，这时先设容器不密闭，加入后体积增加压强不变，这时单独加进去的形成的平衡与最开始的平衡是等效的，因此若压强不变，整个反应的平衡是不会移动的，的浓度也不会变。但题目给定的容器是密闭的，就相当

于加

进以上述方式达到平衡后再加压使体积缩小，这时反应平衡向正

反应方向

像这样涉及到浓度与压强关系的问题，不能单独用

勒夏特列原理

勒夏特列原理是说可逆反应中影响平衡的一个条件发生改变，则平衡向减弱这种改变的方向移动

平衡向正反应方向移动以减弱浓度的增大

2密闭容器中增加气体，压强增大

平衡向正反应方向移动以减弱气体压强的增大

两者是一致的

最通俗的解释，你要反应，他不让你反应，但不能回复原来的状态，这个就是勒夏特列原理

打开啤酒，co2跑出来，为了消弱反应，所以反应变慢，所以能解释

b，那个电化学原理，不是勒夏特列原理勒夏特列原理只试用于可逆反应。加铁钉是防止二价铁中被氧化，其实二价铁已经被氧化成三价了，但是三价铁又与铁发生了反应，都生成了二价铁。反应是不可逆的。后者排水法，其实已经跟水反应了。但是饱和食盐水里有大量氯离子。根据溶液饱和那的知识可以知道溶液不能有很多的氯离子，所以这个跟可逆反应无关。多看书上定义内容，系统知识

可能和放热有关。

勒夏特列原理，求解释。

这样想应该没错:就想把减少的补回来，平衡就向逆反应方向移动，把生成物变回反应物。

勒夏特列原理，求解释。

来解1.制备过程中，蒸出，减少了产物的量，使其向生成的方向进行，可以用勒夏特列原理；2。保存FeSO4溶液时，加入铁钉，是为了避免空气氧化亚铁离子到三价铁离子，因为三价铁离子和铁会发生反应，生成亚铁离子，亚铁离子和铁钉之间没有任何平衡关系，所以不能用勒夏特列原理；3实验室用排水法收集时，溶液水会电离出氯离子和次氯酸根离子，当用饱和食盐水时，体系中有大量氯离子，就减少了的电离，可以用可以用勒夏特列原理；勒夏特列原理是用来解释平衡体系移动的问题，只有涉及到平衡体系才可以用勒夏特列原理，否则不可以。释，先设其中一个条件不变（如上述设容器不密闭，浓度不变），再判断另一个条件对平衡的影响。

勒夏特列原理怎么理解?

这个原理只能用来定性判断，不能进行定量计算，不能首先判断平衡是否处于平衡态。

勒夏特列原理（Le Chaier's princ增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。iple），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

勒夏特列原理怎么理解?

1增加后其浓度增大

勒夏特列原理（Le Chaier's principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这勒·夏特列原理种改变的方向移动。

如何理解勒夏特列原理

化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素例如，我增加反应物的浓度，而当我把平衡向正方向移动时就能减弱这种效果，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。

拓展资4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。料

在经济学方面，美国经济学家保罗·萨缪森于1947年提出了经济学的勒夏特列原理，这里勒夏特列原理把经济平衡的条件放得更宽: 意指所有函数的未知数都是变数或辅助的约束条件— 意指仅仅不改变最初的平衡状态— 把反馈化约成参数改变。

对勒夏特列原理的理解?

增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。

是的,就是平衡移动原理,也被人们形像叫作“对着干”原理:比如,你增大平衡体系的压强,反应就向压强减小的方向进行;给平衡体系加热,反应就向吸热方向进行;增大了反应物浓度,反应就向减小反应物浓度的方向进行.

对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，

原话是：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是的勒夏特列原理。

你就是想啊，当条件改变了后，我能怎样移动这个平衡使得能减弱这个条件的影响；

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。

比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；

但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。

在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，

比如在N2+3H2

=2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，

这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，

即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱（只是减弱，增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同）

刷分的

勒夏特列原理是怎么推出来的？

勒·夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加高的方案），其应用非常广泛。

二.内涵： 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。

2）压强：增加某一气态反亨利·勒夏特列/勒·夏特利埃，法国化学家。他研究过水泥的煅烧和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蚀剂的制造以及燃料、玻璃和的发展等问题。从他研究的内容也可看出他对科学和工业之间的关系特别感兴趣，以及怎样从化学反应中得到的产率。应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。

从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒沙特列原理的范围之内。因此，当我们遇到涉及平衡移动的问题时，只要正确运用勒沙特列原理来分析，都可以得出合适的的。

如何理解勒夏特列原理

在一个密闭容器中，

化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。

拓展资不矛盾啊料

在经济学方面，美国经济学家保罗·萨缪森于1947年提出了经济学的勒夏特列原理，这里勒夏特列原理把经济平衡的条件放得更宽: 意指所有函数的未知数都是变数或辅助的约束条件— 意指仅仅不改变最初的平衡状态— 把反馈化约成参数改变。

勒夏特列原理

不矛盾

1.勒沙特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动 因此可以这样想（并不准确）升高温度时，反应要阻止温度升高，因而平衡一.原理： 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。向吸收热量方向移动

2.仅考虑容器变化而不考虑因容器变化而引起的温度的变化的话，由于反应两侧气体系数和相等，平衡不改变，CO2和CO的物质的量不变，浓度降低，质量不变。若考虑容器变大导致温度降低的话，反应向放热方向移动，但由于反应物质的量的变化小于空间变化的影响，导致两种气体的浓度均下降，CO2质量增加，CO质量减少。

如果是高中阶段的话，一般都会说明是否是隔热的容器，并且一般不需要考虑容器体积变化时温度的影响。

如何理解勒夏特列原理

平衡系中，改变一个或几个反应条件，其生成物的量会改变，也就是破坏反应物和生成物的量的平衡，达到新的平衡状态。

对它勒夏特列原理（英语：Le Chaier principle）或翻译为吕·查德里原理，又称平衡移动原理，是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：的理解主要在于“阻碍”

举个例子，在某恒容容器中进行反应N2 + 3H2 =可逆= 2NH3，经过一段时间的反应达到了平衡状态，定平衡时NH3有0.05mol，现在向容器中充入0.05molNH3，根据勒夏特列原理，平衡将阻碍NH3的增加，也就是向左移动。但是只会“阻碍”氨气的增加，并不会扭转氨气增加的事实，也就是说，最终氨气的物质的量不会达到0.10mol，但也不会低于0.05mol