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1、熵增原理是适合热力学孤立体系的，能量守恒定律是描述自然界普遍适用的定律。

2、 熵增定律仅适合于孤立体系，这是问题的关键。

3、实际上，的联系和相对的孤立的综合，才是事物运动的本质。

4、虽然从处理方法上讲，定自然界存在孤立过程是可以的。

5、但是从本质上讲，把某一事物从自然界中孤立出来是带有主观色彩的。

6、当系统不再人为地被孤立的时候，它就不再是只有熵增，而是既有熵增，又有熵减了。

7、于是可以看到能量守恒定律仍然有效。

8、按照判据：如果△S＞0（S2 ＞S1 ），即熵增大，正向反应自发进行；熵是物理名词,就是用温度除热量所得的商,标志热量转化为功的程度,通常用符号S表示,可用增量定义为dS=(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量。

9、下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。

10、若过程是不可逆的，则dS>(dQ/T)不可逆。

11、单位质量物质的熵称为比熵，记为s。

12、具体判断要通过计算才行（大学物理化学课程）。

13、S（熵增就是体系的混乱度增大,同一物质,固态、液态、气态的混乱度依次增大。

14、例如：固体反应生成液体气体或有气体生成（像碳酸钙高温分解）则为熵增.按这规律即可.。

15、固体）＜S（液体）＜S（气体）扩展资料：。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。