初三化学方程式汇总_初三化学方程式汇总人教版

初三上学期全部化学方程式 谢谢了

CaO + H2O===Ca(OH)2

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

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3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、钠在中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

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一、金属与氧气的反应

2、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

5、铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3 ( 碱式碳酸铜)

二、金属与酸的反应

通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

1、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

2、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2↑

3、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

4、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

1、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

2、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

3、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

三、金属与化合物的反应

通式：金属单质 + 化合物---另一种金属 + 另一种盐

1、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

2、锌片放入硫酸铜溶液中：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu

3、铝片放入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu

4、铜片放入溶液中：Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

四、炼铁的原理： Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

五、制取气体的反应原理

1、实验室制取O2的原理

（1）加热： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

（3）用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

2、实验室制取H2的原理： Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

3、实验室制取CO2的原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

六、物质燃烧的反应

1、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O

2、红（白）磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5

3、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

4、在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2

5、甲烷在氧气中的燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2+2H2O

6、乙醇的燃烧反应： C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

七、二氧化碳的性质

1、与水的反应 H2O + CO2 = H2CO3

2、碳酸不稳定分解： H2CO3 == H2O + CO2↑

3、与石灰水的反应 CO2+Ca（OH）2===CaCO3 ↓+ H2O

八、1、碳的还原性： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO ↑

2、CO的还原性： CuO ＋ CO △ Cu ＋ CO2

Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2

3、SO2溶于水： SO2+H2O===H2SO3

4、泡沫灭火器原理： Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

5、与石灰石有关的反应 CaCO3高温CaO+CO2↑

Ca(OH)2 +CO2===CaCO3 ↓+ H2O

6、浓吸收CO2 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

自己书上翻翻好了

初三上册所有的化学方程式及其文字表达式

这些比较重要哟：

石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3

+2HCl

===

CaCl2

+H2O+

CO2↑

二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2

+CO2

=CaCO3↓+

H2O

与二氧化锰共热：2KClO3

2KCl

+3O2↑

加热：2KMnO4

K2MnO4

+MnO2

+O2↑

一、

燃烧反应

1、木炭在氧气中燃烧：C

CO2

(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)

2、木炭在空气中不充分燃烧：2C

2CO

3、在氧气中燃烧：2CO

2CO2

4、硫粉在氧气中燃烧：

S+

SO2

(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有性气味的气体)

5、磷在氧气中燃烧：4P

+5O2

2P2O5

(产生浓厚的白烟)

6、铁在氧气中燃烧：3Fe

+2O2

Fe3O4

(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)

7、镁在空气中燃烧：2Mg

2MgO

（发出耀眼的白光，生成白色固体)

8、铜在空气中加热；2Cu

2CuO

（红色固体变为黑色固体)

9、氢气在空气中燃烧：2H2

2H2O

（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）

10、甲烷在空气中燃烧：CH4

+2O2

CO2

+2H2O

11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+3O2

2CO2

+3H2O

二、制取气体

1、实验室用氢与二氧化锰制氧气：2H2O2

2H2O+

O2↑

2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3

+2HCl

===

CaCl2

+H2O+

CO2↑

3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn

=ZnSO4

+H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn

+2HCl

=ZnCl2

+H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg

+2HCl

=MgCl2

+H2↑

6、高温煅烧石灰石：CaCO3

CaO

+CO2↑（工业上制二氧化碳的方法）

三、还原反应

1、木炭还原氧化铜：C+2CuO

2Cu

+CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)

2、焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

4Fe

+3CO2↑

3、还原氧化铜：CO+CuO

Cu

+CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）

4、还原氧化铁：3CO+

Fe2O3

2Fe

5、氢气还原氧化铜：H2

+CuO

Cu

+H2O

四、其他

1、水在直流电的作用下分解：2H2O

2H2↑+O2

↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）

2、二氧化碳通过灼热碳层：

C+

CO2

2CO

3、二氧化碳和水反应

：CO2

+H2O

=H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：

4、碳酸不稳定而分解：H2CO3

=H2O

+CO2↑（石蕊试液由红色变紫色）

（点燃1）碳的化学性质

23.

碳在氧气中充分燃烧：C

=点燃=

CO2

232、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑4五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4

+2O2

=点燃=

CO2

+

初三化学人教版的所有化学方程式 中考必背

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

一． 物质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== F（1）单质与氧气的反应：e(OH)3↓ + 3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

．（1） 单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

========================================================================

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O

制导

化学

有好多

有水参加反应的化学方程式汇总。初三和高一的就行，越多越好-

16、钠在中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

CaO+H2O==Ca(OH)2

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

H2O+CO2==H2CO3

2Na+2H2O==2NaOH+H2

2K+2H2O==2KOH+H2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

Na2O+H2O==2NaOH

Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3+NaCl

2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3+Na2CO3

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

Cl2+H2O==HCl+HClO

SO2+H2O==H2SO3

SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4(X2=Cl2，Br2，I2)

Na2SO3+X2+H2O==Na2SO4+2HX(X2=Cl2，Br2，I2)

SO3+H2O==H2SO4

3NO2+H2O==2HNO3+NO

CH2=CH2+H2O==催化剂 加热 加压==CH3CH2OH(C2H5OH)

Na Cl2 CaO Na2o2 Na2O SO2 CO2 NO2

初三15个最重要的化学方程式？

+3CO2

1红磷在空气中燃烧

4P

+5O2

2P2O5

2硫在空气中燃烧

S+

SO2

3氢气在空气中燃烧

2H2

2H2O

4碳在空气中燃烧

C+

CO2

5铁在氧气中燃烧

3Fe

+2O2

Fe3O4

6镁在空气中燃烧

2Mg

2MgO

7氢分解制氧气

2H2O2

MnO2

2H2O

+O2↑

8实验室用制氧气

2KMnO4

△K2MnO4

+MnO2

+O2↑

9分解制取氧气

2KClO3

MnO2

2KCl

+3O2↑

10

水通电分解

2H2O

通电

2H2↑+

O2↑

11

受热分解

2HgO

△2Hg

+O2↑

12

碳在空气中不充分燃烧

2C

2CO

13

碳还原氧化铜

C+

2CuO

2Cu

+CO2↑

14

碳还原氧化铁

3C

+2Fe2O3

4Fe

↑15

二氧化碳通过灼热碳层：

C+

CO2

2CO

16

实验室制二氧化碳

CaCO3

+2HCl

==

CaCl2

+CO2↑+

H2O

17

用石灰石烧制生石灰

CaCO3

CaO

+CO2↑

18

二氧化碳与水反应

CO2

+H2O

===

19

碳酸易分解

===

CO2

↑+

H2O

20

二氧化碳和石灰水反应（检验CO2）

CO2

+Ca(OH)2

=CaCO3↓+

H2O

21

在空气中燃烧

2CO

2CO2

22

还原氧化铜

CO

+CuO

△Cu

+C（产生蓝色火焰）O2

23

还原氧化铁：

3CO+

Fe2O3

2Fe

24锌和稀硫酸Zn

=ZnSO4

+H2↑

25.

铁和稀硫酸Fe

=FeSO4

+H2↑

26.

镁和稀硫酸Mg

=MgSO4

+H2↑

27.

铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=Al2(SO4)3

28.

锌和稀盐酸Zn

+2HCl

===

+H2↑

29.

铁和稀盐酸Fe

+2HCl

===

FeCl2

+H2↑

30.

镁和稀盐酸Mg+

2HCl

===

MgCl2

+H2↑

31.

铝和稀盐酸2Al

+6HCl

==

2AlCl3

32铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+CuSO4

==

FeSO4

+Cu

暴露在空气中变质：2NaOH

+CO2

====

Na2CO3

+H2O

碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

Na2CO3

+2HCl

===

2NaCl

+H2O

+CO2↑

甲烷在空气中燃烧：CH4

+2O2

CO2

+2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+3O2

2CO2

+3H2O

可能不全,希望你满意!

初三上初中化学式大全

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

名 称 符号 名 称 符号 名 称 符 号 名 称 符 号

CO 盐 酸 HCl 氯化钠 NaCl 硫酸铝 A12(S04)3

二氧化碳 C02 硝 酸 HN03 KCl 硫酸亚铁 FeSO4

S02 硫 酸 H2S04 ZnCl2 硫酸铁 Fe2(S04)3

S03 碳 酸 H2CO3 氯化镁 MgCl2 硫酸铜 CuS04

水 H20 氯化钙 CaCl2 KN03

氢 H202 NaOH FeCl3 Cu(N03)2

P205 KOH 氯化亚铁 FeCl2 Al(N03)3

氧化镁 MgO 氢氧化镁 Mg(OH)2 CuCl2 Fe(N03)3

氧化铝 A1203 氢1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO氧化钙 Ca(OH)2 AlCl3 AgN03

氧化铜 CuO Ba(OH)2 BaCl2 NH4NO3

氧化锌 ZnO 氢氧化铝 Al(OH)3 氯化银 AgCl 氯化铵 NH4Cl

二氧化锰 Mn02 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 Na2S 硫酸铵 (NH4)2S04

Na20 氢氧化铁 Fe(OH)3 K2S 碳酸铵 (NH4)2C03

四氧化三铁 Fe304 氢氧化铜 Cu(OH)2 碳酸氢铵 NH4HC03

氧化钙 CaO 氮气 N2 硫酸钠 Na2S04 KCl03

HgO 氧气 02 硫酸钾 K2S04 KMn04

二氧化硅 Si02 氮气 N2 硫酸锌 ZnS04 K2Mn04

氧化铁 Fe203 氨气 NH3 硫酸镁 MgSO4 碳酸钠 Na2C03

C12 氢气 H2 碳酸钙 CaC03 碳酸钾 K2C03

HCl 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH

求初三18个常用的化学方程式，（课本里提到的基础的，别！！）

+O2

按课本中分类，实验制氧气（3个）制二氧化碳（2个）制氢气（2个）

NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

氧气的性质（4个）

二氧化碳的性质（2个）

水的性质（1个）

氢气的性质（3个）

单质碳的性质（4个）

的性质（3个）

甲烷的性质（1个）

初三所有化学方程式

一、化合反应

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）

13、在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反高温应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

溶于水：K2O + H2O＝2KOH

溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20、加热：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热：2HgO 2Hg + O2↑

23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

三、置换反应：

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26－31的现象：有气泡产生。

33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+O2+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、和反应（除去）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、和反应（除去）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O

可能比较多，你可以去打印出来看看，希望能够帮到你，祝你好运！！

在百度上面搜 初三化学方程式全集 既可以了

九年级上所有化学方程式公式

+H2SO4

九上化学方程式如下CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O：

1、磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （ 化合反应 ） 。

2、硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （ 化合反应 ）。

3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （ 化合反应 ） 。

5、铁的燃烧化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （ 化合反应 ）。

6、镁的燃烧化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （ 化合反应 ）。

7、铝的燃烧化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （ 化合反应 ）。

8、氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反应 ）。

9、加热制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反应 ）。

10、把与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （ 分解反应 ）。

11、水中通入直流电化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ （ 分解反应 ）。

12、氢气与在点燃的条件下生成化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （ 化合反应 ）。

13、氢气燃烧生成水化学方程式 2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （ 化合反应 ）。

14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。

15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 化学方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）。

16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。

17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。

18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。

19、铝与盐酸反应生成和氢气化学方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）。

20、锌与盐酸反应生成和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。

21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。

22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水化学方程式 H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （ 置换反应 ）。

23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳化学方程式 C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑ （ 置换反应 ）24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成。

化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （ 化合反应 ）。

25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）。

26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）。

27、二氧化碳与水反应生成碳酸化学方程式 CO2 + H2O ═H2CO3 （ 化合反应 ）。

28、碳酸不稳定,受热生成水和二氧化碳化学方程式 H2CO3═CO2↑ + H2O （ 分解反应 ）。

29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （ ）。

30、燃烧生成二氧化碳化学方程式 2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （ 化合反应 ）。

31、在高温的条件下,与氧化铜反应生成铜和二氧化碳化学方程式 CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2 。

32、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O 。

33、乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O。

初三化学二十四个方程式

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初三化学方程式总结(1--7单元)

化合反应

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + （2）加热： 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +3H2↑+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

不止24个o哦~~

同学，你说的太笼统了，真要是写化学方程式多的是，金属、非金属、单质、化合物、酸、碱、盐、化肥。。。。。。你得说说是哪方面的啊？

主要就是四大类型，掌握方法就会写了，笼统的记忆，效果不好，而且会混乱，加油吧……

福州三中金山校区

留邮。。。

？？具体点行吗

初三上册所有的化学方程式及其文字表达式

ZnCl2

这些比较重要哟：

石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3

+2H4、碳不完全燃烧化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （ 化合反应 ）。Cl

===

CaCl2

+H2O+

CO2↑

二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2

+CO2

=CaCO3↓+

H2O

与二氧化锰共热：2KClO3

2KCl

+3O2↑

加热：2KMnO4

K2MnO4

+MnO2

+O2↑

一、

燃烧反应

1、木炭在氧气中燃烧：C

CO2

(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)

2、木炭在空气中不充分燃烧：2C

2CO

3、在氧气中燃烧：2CO

2CO2

4、硫粉在氧气中燃烧：

S+

SO2

(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有性气味的气体)

5、磷在氧气中燃烧：4P

+5O2

2P2O5

(产生浓厚的白烟)

6、铁在氧气中燃烧：3Fe

+2O2

Fe3O4

(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)

7、镁在空气中燃烧：2Mg

2MgO

（发出耀眼的白光，生成白色固体)

8、铜在空气中加热；2Cu

2CuO

（红色固体变为黑色固体)

9、氢气在空气中燃烧：2H2

2H2O

（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）

10、甲烷在空气中燃烧：CH4

+2O2

CO2

+2H2O

11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+3O2

2CO2

+3H2O

二、制取气体

1、实验室用氢与二氧化锰制氧气：2H2O2

2H2O+

O2↑

2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3

+2HCl

===

CaCl2

+H2O+

CO2↑

3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn

=ZnSO4

+H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn

+2HCl

=ZnCl2

+H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg

+2HCl

=MgCl2

+H2↑

6、高温煅烧石灰石：CaCO3

CaO

+CO2↑（工业上制二氧化碳的方法）

三、还原反应

1、木炭还原氧化铜：C+2CuO

2Cu

+CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)

2、焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

4Fe

+3CO2↑

3、还原氧化铜：CO+CuO

Cu

+CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）

4、还原氧化铁：3CO+

Fe2O3

2Fe

5、氢气还原氧化铜：H2

+CuO

Cu

+H2O

四、其他

1、水在直流电的作用下分解：2H2O

2H2↑+O2

↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）

2、二氧化碳通过灼热碳层：

C+

CO2

2CO

3、二氧化碳和水反应

：CO2

+H2O

=H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：

4、碳酸不稳定而分解：H2CO3

=H2O

+CO2↑（石蕊试液由红色变紫色）

（1）碳的化学性质

23.

碳在氧气中充分燃烧：C

=点燃=

CO2

24五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4

+2O2

=点燃=

CO2

+