理想气体的三个条件 理想气体满足哪两个条件

温度和压强在什么范围内可以视为理想气体

温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体.利用以上推论解决问题，一定注意它们的前提条件，仅适于在同温同压下的气体。

理想气体的三个条件 理想气体满足哪两个条件

理想气体的三个条件 理想气体满足哪两个条件

这三个气体定律通常被组合成理想气体状态方程，即：PV=nRT理想气体

严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体.从微观角度来看是指：气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计，不计分子势能的气体称为是理想气体。

一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。

什么是理想气体

理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等定律的基础上，由法国科学家克拉珀龙于1834年提出。

理想气体又称“完全气体”。

是理论上想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度不低于0℃，压强不高于1.01×105Pa时的气体为理想气体。

从微观角度来看是指：“分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。

当实际气体的状态变化规律与理想气体比较接近时，在计算中常把它看成是理想气体。这样，可使问题大为简化而不会发生大的偏。

理想气体的压强规定是0吗？还是一个大气压？

理想气体的压强没有规定是0或者一个大气压，一般可认为所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。

在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体(ideal gas)，是理论上想的一种把实际气体性质加以简化的气体。

扩展资料：理想气体在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为，一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。

理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限，或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性，即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。

理想的压强规定为一个大气压，而不是0。参考资料来源：

气态方程式可以表达气体的压强、温度、体积之间的关系。

PV=nRT

理想气体是指服从理想气体定律的气体，事实上自然界不存在理想气体，因此理想气体定律有一定的使用范围。理想气体的压强没有规定，可以是任意值。

扩展资料：

一般地，我们把满足气体实验定律（玻意耳-马略特定律、查理定律及盖吕萨克定律）[6]和阿伏伽德罗定律（同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）的气体称为理想气体。反映理想气体在平衡态下各状态参量之间的关系式称为理想气体状态方程。

任何情况下都严格遵守气体实验定律的气体可以看成理想气体。同时，气体实验定律是在压强不太大(与大气压相比)、温度不太低(与室PV=常数温相比)的条件下获得的，因此只要在此条件下一般气体都可以近似视作理想气体。

参考资料来源：

理想气体是指服从理想气体定律的气体，事实上自然界不存在理想气体，因此理想气体定律有一定的使用范围。理想气体的压强没有规定，可以是任意值。

理想气体状态方程适用条件

严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体，叫做理想气体(Ideal gas)。从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。

任何情况下都严格遵守气体实验定律的气体可以看成理想气体。同时，气体实验定律是在压强不太大(与大气压相比)、温度不太低(与室温相比)的条件下获得的，因此只要在此条件下一般气体都可以近似视作理想气体。

理想气体状态方程

其表达式有两种形式，分别为：

pV=vRT=(M/μ)RT (摩尔定律指出，集成电路上的晶体管数量每隔18-24个月便会翻倍。这个定律对于计算机技术的发展具有非常重要的意义，可以预测未来计算机的发展趋势。1)

p=nKT(2)

两种形式的理想气体状态方程反应出了丰富的物理意义，为热力学的研究发展奠定了深厚的基础。

理想气体状态方程特点

1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。

2、在温度不太低，压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。

3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。

4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。

5、一定质量的理想气体的内能仅由温度决定，与气体的体积无关。

什么是理想气体？

例如在0度，即T＝273K，此时大气压若为P＝P0，则V＝22.4 L,

定义

其中，R是气体常数，T是温度，n是摩尔数。这个方程描述了理想气体在一定温度、压力和摩尔数下的行为。需要注意的是，这些定律和方程只适用于理想气体，真实气体在极端条件下可能不符合这些规律。

扩展

1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；

2、分子之间没有相互吸引力；

说明

1、理想气体又称“完全气体”(perfect gas)。是理论上想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度不低于0℃，压强不高于1.01×10^5Pa时的气体为理想气体。

2、理想气体是一种理想化的模型，实际并不存在。实际气体中，凡是本身不易被液化的气体，它们的性质很近似理想气体，其中最接近理想气体的是氢气和氦气。一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下，它们的性质也非常接近理想气体。因此常常把实际气体当作理想气体来处理。这样对研究问题，尤其是计算方面可以大大简化。

在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体。又称完美气体。它是实际气体在压强不断降低情况下的极限，或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性，即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。pV=nRT称为理想气体状态方程，或称理想气体定律。在n、T一定时，则pV=常数，即其压强与体积成反比，这就是波义耳定律（Boyle's law)。若n、p一定，则V/T=常数，即气体体积与其温度成正比，就是盖·吕萨克定律（Gay-Lussac's law)。理想气体在理论上占有重要地位，而在实际工作中可利用它的有关性质与规律作近似计算。

理想气体状态方程式的推导过程

首先对于同样摩尔质量n=1的气体

然后三个相乘，有(PV/T)^2=C1C2C3

所以PV/T=根号（C1C2C3）=C（C为任意常数）

然后取一摩尔的任意气体，测出P，V，T，算出常数C，

算出 定之为R，然后，当n增大后，保持P、T不变，则V'变为nV,所以有PV'=P(nV)=nRT

状态方程的应用

1．求平衡态下的参数

2．两平衡状态间参数的计算

3．标准状态与任意状态或密度间的换算

4．气体体积膨胀系数

理想气体对外膨胀可以分为两种情况：一、理想气体周围有其他物体。二、理想气体自由膨胀，即周围没有其他物体。种情况下，理想气体做功。第二种情况下，不做功。如果两个容器相连，其中一个容器内充满理想气体，另一个容器内是真空，将两个容器相连后理想气体膨胀充满两个容器，此时，理想气体不做功。一般情况下，如不做特别说明，则认为气体对外膨胀做功。

一般情况下 ,理想气体状态方程的常用形式有两种 :PVT =P′V′T′ ①PV =mμRT②当某种理想气体从一个平衡态变化到另一个平衡态时 ,只要变化前后气体的质量没有增减 ,用①式解题比较方便。当所研究的气体涉及到质量和质量变化问题时 ,用②式求解比较简便。但在教学应用中发现 ,学生普遍对理想气体状态方程 PVT =恒量中“恒量”的物理意义理解不深 ,进而对玻意耳—马略特定律、盖·吕萨克定律、查理定律的认识也欠深刻 ,对一些稍加变形的气态方程问题求解困难。在克服物理教学中这一难点时 ,应从分析气体定律中“恒量”的物理…

理想气体状态方程三个气体定律

一定质量的某种理想气体。

理想气体状态方程（也称为理想气体定律）如下：

它包括三个气体定律，分别是波义耳-马略特定律、查理定律和阿伏伽德罗定律。

知识拓展：

一、波义耳-马略特定律（Boyle's Law）：

波义耳-马略特定律描述了在一定温度下，气体的压力与体积之间的关系。该定律的数学表达式如下：

其中，P代表气体的压力，V代表气体的体积。根据这个定律，当气体的体积增加时，压力会减小，反之亦然，前提是温度保当n和T不是一定时,用理想气体状态方程.持不变。

二、查理定律（Charles's Law）：

查理定律描述了在一定压力下，气体的体积与温度之间的关系。该定律的数学表达式如下：

其中，V代表气体的体积，T代表气体的温度（以开尔文为单位）。根据这个定律，气体的体积与温度成正比，当温度升高时，体积也会增加，反之亦然，前提是压力保持不变。

三、阿伏伽德罗定律（Avogadro's Law）：

阿伏伽德罗定律描述了在一定温度和压力下，不同气体中的相同分子数（或摩尔数）具有相同的体积。该定律的数学表达式如下：

V/n=常数

其中，V代表气体的体积，n代表气体的摩尔数。这个定律表明，在相同的条件下，不论是氢气、氧气还是其他气体，相同摩尔数的气体占据的体积是相同的。

什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理

不计分子间距的气体

实际气体在常温常压下就可以近似看作是理想气体。

使用条件

理想气体三大定律公式

V/T=常数

1、玻意耳定律（Boyle's Law）

公式：pV = k（常数）

解释：当压力不变时，气体的体积与温度成正比。这意味着当温度增加时，体积会增大，反之亦然。这个定律是由查理发现的，因此被称为查理定律。它适用于压力不发生显著变化的情况。

2、查理定律（Charles' Law）

公式：V = k (T/p)

解释：当压力不变时，气体的体积与温度成正比。这意味着当温度增加时，体积会增大，反之亦然。

3、盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's Law）

公式：pV = nRT

解释：当质量和温度不变时，气体的压力与体积成正比。这意味着当压力增加时，体积也会增加，反之亦然。这个定律是由盖-吕萨克发现的，因此被称为盖-吕萨克定律。它适用于气体的质量和温度不发生显著变化的情况。

其中，p表示压力，V表示体积，T表示温度（以开尔文为单位），n表示气体的摩尔数，R表示气体常数。这些公式是理想气体定律的核心，它们描述了理想气体状态的基本变化规律。

总之，理想气体除了以上三个定律，还有一些其他的气体定律，例如亨利定律、道尔顿分压定律等等。这些定律对于研究气体的性质和应用都有重要的作用。是物理学中的一个理想化模型，用于描述气体在温度和压力远低于临界点时的行为。理想气体定律是指描述理想气体状态变化规律的方程式。理想气体三大定律公式是描述理想气体状态变化规律的基本方程式，它们在物理学、化学和工程等领域中具有广泛的应用价值。

理想气体是什么?为什么只要考虑温度....?

3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。

简单说,就是不考虑分子之间的作用力(包括引力和斥力)的气体.

③当P1=P2时，V1/T2=V2/T2（盖一吕萨克定律）。

此时,当然不考虑分子势能,而分子势能大小和气体的体积有关.

分子的平均动能大小和温度的高低有关.

所以,对于理想气体来说,她的内能大小只和温度有关,和体积无关.(理想气体的内能只有分子的平均动能)