拉乌尔定律和亨利定律(拉乌尔定律和亨利定律的关系)

亨利定律和拉乌尔定律区别

亨利定律中的浓度单位除可用克分子分数外，也可用其他浓度单位表示，但是采用不同的单位时1、概念不同。拉乌尔定律表述为在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数；亨利定律表述为在等温等压下，某种挥发性溶质的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比。，常数k不同。

概念不同，温度条件不同。

拉乌尔定律和亨利定律(拉乌尔定律和亨利定律的关系)

拉乌尔定律和亨利定律(拉乌尔定律和亨利定律的关系)

亨利定律

2、温度条件不同。拉乌尔定律是在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。亨利定律是在等温等压下，某种气体的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。

拉乌尔定律和亨利定律的贡献是解决了什么问题

亨利定律是1803年由亨利在对气体在液体中溶解度的实验研究中得出的。亨利定律指出：在一定的温度下，气体在液体中的溶解度和该气体的平衡分压成正比。即

拉乌尔定律和亨利定律的贡献是解决了稀溶液中溶剂和溶质的气液平衡问题。拉乌尔定律1887年法国物理学家拉乌尔（Raoult）在溶液蒸气压实验中总结出的拉乌尔定律。亨利定律是1803年由亨利在对气体在液体中溶解度的实验研究中得出的。亨利定律指出：在一定的温其数学表达式为：度下，气体在液体中的溶解度和该气体的平衡分压成正比。

式中：H为Henry常数，x为气体摩尔分数溶解度，Pg为气体的分压。H能够很好的表示气体的溶解量，但是Henry定律只适用于溶解度很小的体系，严格而言，Henry定律只是一种近似规律，不能用于压力较高的体系。在这个意义上，Henry常数只是温度的函数，与压力无关。

什么是拉乌尔定律，和亨利定律？

3．3．2 亨利定律

拉乌尔定律是指在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。该定律是物理化学的基本定律之一，广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中，作为溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用，是法国人拉乌尔在1880年所提出的。

亨利定律是物理化学的基本定律之一．由英国的Henry（亨利）在1803拉乌尔定律和亨利定律是溶液中两个最基本的经验定律，都表示组元的分压与浓度之间的比例关系。它们的区别在于：（1）拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂和理想溶液，而亨利定律适用于溶质；（2）拉乌尔定律中的比例常数p1°是纯溶剂的蒸气压，与溶质无关，而亨利定律的比例常数k则由实验确定，与溶质和溶剂都有关；（3）亨利定律的浓度可用各种单位，只要k值与此单位一致就可以，而拉乌尔定律中的浓度只能用克分子分数。年研究气体在液体中的溶解度规律时发现。可表述为：在一定温度的密封容器内，气体的分压与该气体溶在溶液内的摩尔浓度成正比。其公式为Pg=Hx式中：H为Henry常数，x为气体摩尔分数溶解度，Pg为气体的分压。

H能够很好的表示气体的溶解量，但是Henry定律只适用于溶解度很小的体系，严格而言，Henry定律只是一种近似规律，不能用于压力较高的体系。在这个意义上，Henry常数只是温度的函数，与压力无关。

拉乌尔定律最初是在研究不挥发性非电解质的稀薄溶液时总结出来的，后来发现，对于其他稀薄溶液中的溶剂也是正确的。在任意满足xA→1的溶液中，溶剂分子所受的作用力几乎与纯溶剂中的分子相同。

所以，在一个溶液中，若其中某组分的分子所受的作用与纯态时相等，则该组分的蒸气压就服从拉乌尔定律。在非电解质的稀溶液中，溶剂的蒸气压P，等于纯溶剂的蒸气压P0与该溶液中所的克分子分数N0（溶剂克分子数与溶剂及溶质总克分子数的比数）的乘积：P=P0×N0

参考资料：

1887年法国物理学家拉乌尔（Raoult）在溶液蒸气压实验中总结出的拉乌尔定律。拉乌尔定律指出：如果溶质是不挥发性的，即它的蒸气压极小，与溶剂相比可以忽略不计，则在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与其克分子分数的乘积。即

△p——溶液的蒸气压下降值；

x2 ──气体溶质的克分子分数；

kx ──常数。

亨利定律可以推广到具有挥发性溶质溶于液体的稀溶液。但是需要特别注意的是，亨利定律的应用是有条件的：只有当溶质在液相和在气相里都以相同的质点存在时亨利定律才适用。由于气体在金属中往往以原子状态存在，因此气体在金属中的溶解往往不服从亨利定律。HCl溶于水，由于HCl要分解为H+和Cl-离子，也不服从亨利定律。

3.3.3 拉乌尔定律和亨利定律的区别

为什么拉乌尔定律中的比例常数与溶质无关，而亨利定律中的比例常数却与溶质及溶剂都有关呢？这是由于稀溶液的溶质浓度很小，对溶剂分子来说，其周围几乎都是溶剂分子，其活动很少受到溶质分子的影响，所以拉乌尔定律中的比例常数只由溶剂的性质就基本可以确定。而对于稀溶液的溶质分子来说，它的周围几乎全是溶剂分子，所以亨利定律中的比例常数不能单独由溶质性质决定，而必须由溶质和溶剂二者共同决定。

拉乌尔定律1887年法国物理学家拉乌尔（Raoult）在溶液蒸气压实验中总结出的拉乌尔定律。拉乌尔定律指出：如果溶质是不挥发性的，即它的蒸气压极小，与溶剂相比可以忽略不计，则在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与其克分子分数的乘积。即式中p1--溶剂的蒸气压，溶质是不挥发性时，即为溶液的蒸气压；x1──溶液中溶剂的克分分数。拉乌尔定律还可以表述为：在一定的温度下，当不挥发物质溶解在溶剂中时，溶液的蒸气压相对下降等于溶质的克分子分数。即式中△p——溶液的蒸气压下降值；x2——溶质的克分子分数。对于溶质是挥发性物质，它的蒸气压不能忽略时，拉乌尔定律仍然适用，但要注意此时p1是溶液中溶剂的蒸气压。3．3．2亨利定律亨利定律是1803年由亨利在对气体在液体中溶解度的实验研究中得出的。亨利定律指出：在一定的温度下，气体在液体中的溶解度和该气体的平衡分压成正比。即p2=kxx2（3.22）式中x2──气体溶质的克分子分数；p2──该气体的平衡分压；kx──常数。亨利定律中的浓度单位除可用克分子分数外，也可用其他浓度单位表示，但是采用不同的单位时，常数k不同。亨利定律可以推广到具有挥发性溶质溶于液体的稀溶液。但是需要特别注意的是，亨利定律的应用是有条件的：只有当溶质在液相和在气相里都以相同的质点存在时亨利定律才适用。由于气体在金属中往往以原子状态存在，因此气体在金属中的溶解往往不服从亨利定律。HCl溶于水，由于HCl要分解为H+和Cl-离子，也不服从亨利定律。3.3.3拉乌尔定律和亨利定律的区别拉乌尔定律和亨利定律是溶液中两个最基本的经验定律，都表示组元的分压与浓度之间的比例关系。它们的区别在于：（1）拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂和理想溶液，而亨利定律适用于溶质；（2）拉乌尔定律中的比例常数p1°是纯溶剂的蒸气压，与溶质无关，而亨利定律的比例常数k则由实验确定，与溶质和溶剂都有关；（3）亨利定律的浓度可用各种单位，只要k值与此单位一致就可以，而拉乌尔定律中的浓度只能用克分子分数。为什么拉乌尔定律中的比例常数与溶质无关，而亨利定律中的比例常数却与溶质及溶剂都有关呢？这是由于稀溶液的溶质浓度很小，对溶剂分子来说，其周围几乎都是溶剂分子，其活动很少受到溶质分子的影响，所以拉乌尔定律中的比例常数只由溶剂的性质就基本可以确定。而对于稀溶液的溶质分子来说，它的周围几乎全是溶剂分子，所以亨利定律中的比例常数不能单独由溶质性质决定，而必须由溶质和溶剂二者共同决定。

拉乌尔定律是溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用，是法国人拉亨利定律说的是在等温等压下，某种气体的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。拉乌尔说得是溶液中的溶剂，亨利定律说得是溶液中的溶质。所以为什么稀溶液中当溶剂遵从拉乌尔定律时其溶质也遵从亨利定律乌尔在1880年所提出的，广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中。

拉乌尔定律（Raoult's law）：物理化学的基本定律之一，是

法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。

p=pnA/（nA+nB)

p ：溶液的蒸气压p：纯溶剂的蒸气压 nA：溶剂的物质的量nB：溶质的物质的量

拉乌尔定律和亨利定律是描述什么的？

对于一定温度下，不发生化学反应的任何气体溶于液体的稀溶液中，气体的溶解度与该气体的平衡分压成正比。亨利定律适用于任何气体溶于液体的稀溶液，但不适用于发生化学反应的体系。化学反应会改变气体的平衡分压，不能用亨利定律来预测气体在反应体系中的溶解度。

拉乌尔定律是溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用，是法国人拉乌尔在1880年所提出的，广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中。

亨利定律中的气体溶解度是指气体在液体中的溶解度，而不是气体在固体中的溶解度。亨利定律也可以用来解释气体在液体中的溶解度与该p2=kxx2 （3.22）气体的平衡分压之间的关系。

拉乌尔定律（Raoult's law）：物理化学的基本定律之一，是

法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。

p=pnA/（nA+nB)

p ：溶液的蒸气压p：纯溶剂的蒸气压 nA：溶剂的物质的量nB：溶质的物质的量

拉乌尔定律、亨利定律的内容是什么？

二、亨利定律：

1887年法国物理学家拉乌尔（Raoult）在溶液蒸气压实验中总结出的拉乌尔定律。拉乌尔定律指出：如果溶质是不挥发性的，即它的蒸气压极小，与溶剂相比可以忽略不计，则在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与其克分子分数的乘积。即

p1--溶剂的蒸气压，溶质是不挥发性时，即为溶液的蒸气压；

△p——溶液的蒸气压下降值；

x2 ──气体溶质的克分子分Pg=Hx数；

kx ──常数。

亨利定律可以推广到具有挥发性溶质溶于液体的稀溶液。但是需要特别注意的是，亨利定律的应用是有条件的：只有当溶质在液相和在气相里都以相同的质点存在时亨利定律才适用。由于气体在金属中往往以原子状态存在，因此气体在金属中的溶解往往不服从亨利定律。HCl溶于水，由于HCl要分解为H+和Cl-离子，也不服从亨利定律。

3.3.3 拉乌尔定律和亨利定律的区别

为什么拉乌尔定律中的比例常数与溶质无关，而亨利定律中的比例常数却与溶质及溶剂都有关呢？这是由于稀溶液的溶质浓度很小，对溶剂分子来说，其周围几乎都是溶剂分子，其活动很少受到溶质分子的影响，所以拉乌尔定律中的比例常数只由溶剂的性质就基本可以确定。而对于稀溶液的溶质分子来说，它的周围几乎全是溶剂分子，所以亨利定律中的比例常数不能单独由溶质性质决定，而必须由溶质和溶剂二者共同决定。

什么是拉乌尔定律和亨利定律

拉乌尔定律

拉乌尔定律是1887年法国物理学家拉乌尔在溶液蒸气压实验中总结出的。拉乌尔定律指出：如果溶质是不挥发性的，即它的蒸气压极小，与溶剂相比可以忽略不计，则在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与其克分子分数的乘积。

亨利定律是1803年亨利在对气体在液体中溶解度的实验研拉乌尔定律究中得出的。亨利定律指出：在一定的温度下，气体在液体中的对于溶质是挥发性物质，它的蒸气压不能忽略时，拉乌尔定律仍然适用，但要注意此时p1 是溶液中溶剂的蒸气压。溶解度和该气体的平衡分压成正比。

请问拉乌尔定理以及亨利定理的微观机理

扩展资料式中

分类: 教育/科学 >> 科学技术

p2 ──该气体的平衡分压；

问题描述:

越通俗越好

解析:

Raoult's law

在一定温度下，稀薄溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的物质的量分数。其数学表达式为：

pA＝p xA式中pA是溶液中溶剂的蒸气分压；p是纯溶剂的蒸气压 ；xA是溶剂的物质的量分数。

该定律是法国物理学家 F.M.拉乌尔于 1887 年在实验基础上提出的，它是稀薄溶液的基本规律之一。对于不同的溶液，虽然定律适用的浓度范围不同 ，但在 xA→1 的条件下任何溶液都能严格遵从上式。拉乌尔定律最初是在研究不挥发性非电解质的稀薄溶液时总结出来的，后来发现，对于其他稀薄溶液中的溶剂也是正确的。在任意满足xA→1的溶液中，溶剂分子所受的作用力几乎与纯溶剂中的分子相同。所以 ，在一个溶液中，若其中某组分的分子所受的作用与纯态时相等，则该组分的蒸气压就服从拉乌尔定律。

拉乌尔定律是溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用。

稀溶液的两个经验定律

亨利定律Henry's law，物理化学的基本定律之一，是英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：“在等温等压下，某种气体的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。”这一定律对于稀溶液中挥发性溶质也同样有用。其公式为

稀溶液的两个经验定律，详细介绍如下：

亨利定律Henry's law，物理化学的基本定律之一，是英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：“在等温等压下，某种气体的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。”这一定律对于稀溶液中挥发性溶质也同样有用。其公式为

一、拉乌尔定律：

对于一定温度下，不挥发、不缔合的稀溶液，存在正偏和负偏x1 ──溶液中溶剂的克分分数。。正偏由溶剂的蒸气压下降产生，负偏由溶质蒸气压增大产生。

在一定温度下，溶液的蒸气压是溶剂和溶质蒸气压的总和。对于稀溶液，溶质的浓度很小，所以溶剂的蒸气压下降是主要的，因此溶液的正偏主要由溶剂的蒸气压下降产生。同时，溶质的浓度也会对溶液的蒸气压产生影响，即溶质的蒸气压增大，导致溶液的负偏。

拉乌尔定律适用于不挥发不缔合的稀溶液，但不适用于挥发性溶液。因为挥发性溶液在温度升高时，溶液的蒸气压会增大，导致溶剂和溶质的蒸气压都增大，因此不能简单地用拉乌尔定律来解释。

当气体溶于液体时，气体会在液体表面形成一层气膜，阻碍了气体的进一步溶解。因此气体的溶解度与该气体的平衡分压之间存在一定的关系。亨利定律还可以用来解释气体在液体中的扩散过程。当气体在液体中扩散时，气体会从高浓度区域向低浓度区域扩散。

由于气体分子的运动和碰撞，气体分子会不断从液体表面逃逸到空气中，导致液体表面的气体分压不断变化。因此，气体的扩散速率与该气体的平衡分压之间存在一定的关系。

拉乌尔定律和亨利定律的区别，有无微观解释

拉乌尔定律还可以表述为：在一定的温度下，当不挥发物质溶解在溶剂中时，溶液的蒸气压相对下降等于溶质的克分子分数。即

拉乌尔定律说得是在某一温度下，稀溶式中液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数

x2——溶质的克分子分数。