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高中化学活化能的概念 高中化学活化能的概念和公式高中化学活化能的概念 高中化学活化能的概念和公式


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1、关于活化能的概念分享如下：活化能是指分子从正常状态转变为容易发生化学反应的活性状态所需的能量。

2、(阿伦尼乌斯公式中的活化能不同于动力学推导出的活化能，也称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能。

3、)活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之即为活化能。

4、活化能是指化学反应中反应物分子到达活化分子所需的比较小能量。

5、以酶和底物为例，两者在自由状态下的势能与它们结合形成的活化分子的势能之就是反应所需的活化能。

6、所以不是内存在活化能，而是中的某些能量提供了反应所需的活化能。

7、化学反应速率与其活化能密切相关。

8、活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能将有效促进反应。

9、酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径)促使一些原本缓慢的生化反应快速进行(或者使一些原本快速的生化反应缓慢进行)。

10、影响反应速率的因素有外因和内因：内因主要是参与反应的物质的性质；在同一反应中，影响因素是外部因素，即外部条件，主要包括浓度、压力、温度、催化剂等。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。