初中化学方程式汇总_初中化学方程式汇总表

初中化学方程式总结

CaCO3====CaO+CO2↑ 分解 开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止

初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑ 14．加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）的性质： 34．还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55. 铜和反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （4）金属铁的治炼原理： 56．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 57. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 12(4张)58. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．吸收气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．吸收气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

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编辑本段初中化学方程式总结

一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）

反应方程式 基本反应类型 反应现象 用途

点燃锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（最常用）

2H2+O2====2H2O 化合反应 氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成水 H2是最清洁的燃料

点燃

点燃

4P+5O2====2P2O5 化合反应 磷在氧气中燃烧，产生黄白色火焰，产生浓厚白烟，并放出大量热量。 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数

点燃

3Fe+2O2=====Fe3O4 化合反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热。 验证空气中氧气的体积分数

点燃

2Mg+O2=====2MgO 化合反应 镁在氧气中燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光。生成一种白色固体。 制烟花

点燃

CH4+2O2=====CO2+2H2O 化合反应 甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热。 天然气的主要成分，主要的燃料

△2Hg+O2=====2HgO 化合反应 部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积不多减少 最早验证氧气在空气中体积分数的方法

二. O2的制法

反应方程式 基本反应类型 反应现象 用途

△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 / 实验室制取O2

MnO2

2KClO3=====2KCl+3O2↑

△ 分解反应 逐渐融化

MnO2

2H2O2====2H2O+O2↑ 分解反应 产生大量无色气泡

通电

2H2O====2H2↑+O2↑ 分解反应 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 /

△2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解反应 粉红色固体渐消失，产生银色液体 /

三. C的化学性质

1.可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途

（O2充足）

点燃

（O2不充足）

点燃

2C+O2====2CO

另有C+CO2→2CO 化合反应 碳在空气里燃烧，发出红光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁（碳为焦炭）

2.还原性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途

高温

CO2+C=====2CO 化合反应 该反应吸热 煤炉中的反应之一

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 置换反应 黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 还原CuO（冶炼金属）

高温

2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑ 置换反应 红色物质逐渐变黑，有气体生成 还原Fe2O3（炼铁）

四. CO的化学性质

1. 可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途

点燃

2CO+O2=====2CO2 化合反应 在空气中燃烧，发出蓝色火焰，并放出热量，燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分，做燃料

2. 还原性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途

△CuO+CO====Cu+CO2 化合反应 黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO（冶炼铜）

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 /化合反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3（炼铁）

高温

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 化合反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁

对比： △

H2+CuO====Cu+H2O 置换反应 黑色固体变红色，管壁有水珠 精练Cu

五.CO2的化学性质

1. 与H2O反应 反应方程式 基本类型 反应现象 用途

CO2+H2O==H2CO3 化合反应 将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 制碳酸饮料

△H2CO3===H2O+CO2↑ 分解反应 加热上述溶液产生气泡，且变回紫色 (H2CO3不稳定)

2.与（中）强碱的反应 反应方程式 基本类型 反应现象 用途

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 分解反应 产生白色沉淀。（石灰水变浑浊） 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 分解反应 无明显现象 工业上吸收废气

六、CO2的制取

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 产生无色气泡，大理石逐渐溶解 实验室制取CO2,在大理石上"刻字"

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 S+O2 ====SO2 化合反应 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰。生成一种带有性气味的气体，并放出热量。在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 制（）反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解 可治疗胃酸过多

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解 开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止

大理石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石，使反应停止(一般不用于制CO2)

高温

大理石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石，使反应停止(一般不用于制CO2) 工业上用石灰石制取生石灰、CO2

金属活动性顺序： Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 初中常用： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.

编辑本段置换

4Al+3O2===2Al2O3 化合反应

常温下铝表面形成致密氧化膜

△2Zn+O2=====2ZnO 化合反应 ∕ /

△2Cu+O2=====2CuO 化合反应 红色固体变成黑色固体 /

金属+酸→盐+ H2

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换反应 铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色

/Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换反应 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解； 实验室制取H2

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换反应 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解； /

金属+盐→盐+金属

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制Cu

2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应 铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色 /

Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换反应 铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色 /

古代湿法制Cu常温下铝表面形成致密氧化膜

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初中化学方程式大全总结

反应方程式 基本类型 反应现象 用途

1、与钡盐有关的化学方程式

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成。

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。

2、盐溶液的反应方程式

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

3、有关酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质＋酸＝盐＋氢气（置换反应）

（2）金属单质＋盐（溶液）＝另一种金属＋另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

铝和溶液反应：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

（3）碱性氧化物（金属氧化物）＋酸＝盐＋水

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2C+O2====CO2 化合反应 碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤，木炭的主要成分，做燃料O

（4）酸性氧化物（非金属氧化物）＋碱＝盐＋水

暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)七. 金属的化学性质2 + CO2 = CaCO3↓＋H2O

（5）酸＋碱＝盐＋水（中和反应）

盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O