化学实验基本方法 化学实验基本方法有哪些
高一化学上册必修1《化学实验基本方法》教案
1、仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。高一化学上册必修1《化学实验基本方法》教案【一】 教学准备
化学实验基本方法 化学实验基本方法有哪些
化学实验基本方法 化学实验基本方法有哪些
教学目标
1.树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标识。
2.通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本作;在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验及除杂质方法的讨论,加深对提纯作原理和方法的理解。
教学重难点
树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标识。
教学工具
课件
教学过程
一、化学实验安全
1、实验室规则
2、安全措施
3、掌握正确的作方法
二、混合物的分离和提纯
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离
2、如何分离铁屑和沙子
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和提纯
①过滤:利用物质的可溶性不同,分离难溶物与可溶物。
②蒸发:利用溶液沸点不同,加热使溶剂挥发,分离溶质与溶剂
2、蒸馏与萃取
①蒸馏:利用液体沸点不同,提纯液态纯净物
②萃取:利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同
三、物质的检验
1、硫酸及可溶性硫酸盐检验(实验1-2)
2、可溶性氯化物的检验(实验1-4)
四、学与问:分离和提纯:
利用混合物中组分的性质(物理性质,如:溶解性不同等;化学性质,与物质反应的现象不同等)不同,除去杂质达到提纯的目的。
如:粗盐的提纯。
成分:NaCl
杂质:不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
2、粗盐提纯步骤:溶解,过滤,蒸发
五、固体溶解:
先将固体研细,溶解时要搅拌,搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁,以防容器破损。
六、过滤:
“一贴”,滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不留有气泡(作时要用手压住,用水润湿
“二低”,滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”,倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边,漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若:滤液浑浊应再过滤一次
七、蒸发
(1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3
(2)加热时,用玻璃棒不1、过滤和蒸发断搅拌
(3)接近蒸干时,利用余热加热
(4)取下未冷却的蒸发皿时,要放在石棉网
思考问题:
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤?
2、过滤后,烧杯内的物质可能是哪些?
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质?
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么?
八、除杂
例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
实验1-2
实验:加BaCl2溶液(稀)
现象:有白色难溶物生成
化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去除
九、除杂原则
不增:不加入新的物质
易分:杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如:将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4
除杂思路:
根据杂质特征选择除杂剂,通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂,符合复分解反应类型.
十、蒸馏和萃取
(1)蒸馏
利用液体混合物沸点不同:实验1-3
分析蒸馏过程
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热不减:不消耗被提纯的物质.如:不能减少NaCl成分时,不能将液体蒸干
②温度计的水银球应位于蒸馏支管口下沿
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片,防止液体爆沸
④冷凝管中通冷却水时,下口进水,上口出水。
(2)萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.
使用分液漏斗注意事项:
使用前检查是否漏水。
加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡,再静置。
分液时,上层液体由上口倒出,下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
课后习题
完成课后练习题。
高一化学上册必修1《化学实验基本方法》教案【二】
教学准备
教学目标
1、知识与技能
掌握物质过滤、蒸发作的方法,能根据常见物质的性质设计除杂质方案树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。
2、过程与方法
体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。
3、情感态度与价值观:
3.1.树立绿色化学思想,形成环境保护的意识。
3.2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题,并进行实验探究
教学重难点
1.教学重点
化学实验的基本作及物质的分离和提纯
2.课题难点
2.2物质的检验
教学工具
教学课件
教学过程
新课导入
【课前准备】将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面,学生从思想意识中进入化学世界。
【新课引入】故事:1774年,拉瓦锡在发现氧的实验中,经过科学分析得出了反应事物本质的结论:空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土,人们终于科学的认识了空气的基本组成。化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法,所以学习化学离不开实验,掌握实验方法以及完成实验所必须的技能,是学好化学的关键。
实验准备:(4人一组)烧杯(15)、玻璃棒(15)、过滤装置(15)、蒸发装置(15)、试管4×15、稀、。
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验作有哪些?
[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下,怎样取用固体、液体?
[学生回答]固体盖住试管低、液体1~2ml。
[讲解]为了完成更多的实验,我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本作。
o 使用品做到“三不”:
o 不用手接触品
o 不把鼻孔凑合到容器口去闻品气味
o 不尝试品味道
o 用剩品做到“三不”:
o 不放回原瓶
o 不随意丢弃
o 不拿出实验室(放到废物缸里)
[投影]以下,请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗?
[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所……等,它们都是安全标志。
[]各图标的意义。
[思考]根据初中你做的化学实验,想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。
[交流]讨论情况及归纳总结。
[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项,下面我们学习几种化学实验的基本作。
[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙混合物,你用什么方法将铁屑分离出来?
具体的方法。(水冲刷、磁铁)
[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法,大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
[学生阅读]P5中间自然段,思考回答“学与问”。
[过渡]粗盐中还用许多对人体有害的物质,通过提纯后才可食用;但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司,就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。
[学生实验](前后位四人一组)教师巡视、指导,并参与实验。
[交流]P6所填的作步骤及现象。
1. 过滤与蒸发
[问题]过滤作及蒸发作中应注意那些问题?
[学生交流回答]学生回答:“一低、二帖、三靠”;老师补充、完善。
[点击高考试题]根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:
(1)此实验作顺序如下:①称量样品,②溶解、沉降,③____④___⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示______(填下列正确选项的代码)。
A.左盘重,样品轻 B.左盘轻,砝码重
C.右盘重,砝码轻 D.右盘轻,样品重
(3)在进行第③步作时,有可能要重复进行,这是由于_______
(5)所得产物中主要的钾盐有______等
:(1)③过滤,④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等
[思考]制得的食盐中可能含含有哪些杂质?如何检验?
[阅读] 资料卡片;注意:物质检验的原则。
[过渡]通过刚才习题我们知道食盐中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等,下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42-。
[讲解]作步骤:
(2)SO42-检验:
[思考交流]为何加入稀酸化?
[讲解]排除CO32-等的干扰:Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O
[问题]食盐中除去SO42-、CO32-杂质外,还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去?将写在作业本上。
[设问] 过滤、蒸发作是用于固体混合物还是液体混合物的分离?
过滤、蒸发作适用于固体混合物分离。
那么液体混合物该怎么分离呢?
2、蒸馏和萃取
[幻灯]展示:自来水制取蒸馏水示意图
[思考与交流] 自来水制取蒸馏水利用了什么原理?
[阅读]P7一自然段。
[讲解并板书](1)蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
[实验]1-4;先阅读实验内容。
[思考、回答]氯离子的检验方法:
[老师演示]制取蒸馏水的作方法。
[学生分组实验]老师巡回指导,并参与部分学生实验。
[填表]P8实验纪录表,学生组内交流。
[强调并板书] 蒸馏作注意:
自来水不超过蒸馏1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的?为何要珍惜淡水资源?
[过渡]对于液态混合物,我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
[展示]萃取用的主要仪器:分液漏斗
[讲解]几种常见的分液漏斗:
(1)普遍漏斗用于过滤,将溶液转移到细口瓶中,溶解易溶气体。
(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。
(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。
[演示]分液漏斗的使用方法:震荡方法(图1-7)及拿法:
[强调] 注意:分液漏斗的震荡方法及拿法。
[交流]实验纪录,萃取出来的产品,观看图1-8、图1-9
[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的作。一般分液都是与萃取配合使用的。
[点击高考试题]
1、回答下面问题:
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
(2)在分液漏斗中用一种提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
:(1)蒸馏方法。(2)取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层。
2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验作可分解为如下几步:
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D、倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,关闭活塞,把分液漏斗放正;
E、放开活塞,用烧杯接收溶液;
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H、静置、分层。
就此实验,完成下列填空:
(1)正确作步骤的顺序是(用上述各作的编号字母填空):
_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。
(2)上述E步骤的作中应注意_____。上述G步骤作的目的是_____。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
:(1)C→B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
[学生阅读]P9一自然段。
[强调]DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术使我们探索世界奥秘的有力助手,能给我们带来无穷的乐趣。
跟踪训练
某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴。不能进行的实验作是()
A.蒸发B.萃取
C.过滤 D.蒸馏
解析:要进行蒸馏作还缺少仪器蒸馏烧瓶、冷凝管.
:D
下列实验作中错误的是()
A.使用分液漏斗分液时,应将漏斗颈上的玻璃塞打开
B.蒸馏实验不一定使用温度计
C.用CCl4萃取碘水中的碘
D.过滤(如图)时,可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
解析:蒸馏实验并非一定需要温度计,如蒸馏水的制取;过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中,不可直接倾倒.
:D
是含水约4%的液态乙醇.向中加入生石灰,会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇.CaO+H2O===Ca(OH)2.要在实验室中将转化为请回答下列问题:
(1)下列做法中最不可取的是(填写代号)________.
A.加入过量的生石灰后过滤
B.加入过量的生石灰后蒸馏
C.加入过量的生石灰后分液
(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器,除酒精灯以外,还有___________________________;在该方法的实验步骤里,紧挨加热之前的作是__________________________,并且对此要注意的问题是______________________.
(3)用酒精灯作热源,在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置,目的是________________________________________________________________________
解析:(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体,酒精是较易挥发的液体.因此,分液法不可取.
(2)在蒸馏作中,为了确保蒸气及时得到冷却,要先向冷凝管内通冷却水,然后
才能进行加热.为了提高冷却的效果,冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。
(3)做蒸馏实验,要根据混合物组分沸点的情况,使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某恒温.温度的显示靠温度计,温度的升降可通过控制热源的强弱来实现。
:(1)C
(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使冷却水从冷凝管的下口进、上口出
(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
七、课堂总结及评价
本节课注重实验的作,要求学生以小组为单位讨论进行实验,重点在于培养学生的学习兴趣,通过这节课的学习,会激发学生对化学实验的浓厚兴趣
[小结]主要内容:过滤与蒸发作、SO42-检验。蒸馏与萃取
八、板书设计:
节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的作方法
二、混合物的分离与提纯
(2)SO42-检验:
化学方程式: Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2、蒸馏和萃取
(1)蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏作注意:
自来水不超过蒸馏1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
(2)萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的作。
萃取主要仪器:分液漏斗
[作业]1、P7思考与交流 2、P10习题3、4 3、课后复习本节内容
粗盐提纯的基本作方法?
化学的知识点多且杂,因此课堂上一定要认真记笔记,方便我们课下不断巩固并加深记忆。书读百遍,其义自现。学习的过程是先把书读厚,再把书读薄。复习笔记上 的知识点不是目的,通过前面的训练,我们要根据笔记建立自己的知识点框架,即总结。基本步骤:溶解、过滤、蒸发结晶。经过这几步作后除去的是不溶性杂质。
2.1过滤、蒸发、蒸馏、萃取作的掌握及应用。具体步骤:
1、准备器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片。
2、溶解
用托盘天平称取5克粗盐(到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
3、过滤
按照化学实验基本作6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新作。
4、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
5、称量计算
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
扩展资料
实验目的
1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的作技能。
2、理解上缘下缘两相平。过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等实际中的应用。
实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42- 等,不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
参考资料来源:
化学实验中,常用的方法有哪些
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。中学化学实验中用到的催化剂有:二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。1、二氧化锰催化剂。如,①KClO3分解制取①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn氧气的实验;②氢分解实验。2、硫酸催化剂。如,①乙烯的实验室制取实验;②的制取实验;③的制取实验;④纤维素酯的制取实验;⑤乙酸滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,乙酯的水解实验;⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验。其中①-④的催化剂为浓硫酸,浓硫酸同时还作为脱水剂,⑤⑥的催化剂为稀硫酸,其中⑤也可以用做催化剂3、铁催化剂。如溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。4、氧化铝催化剂。如石蜡的催化裂化实验。求采纳
化学实验基本常识
[重点、难点例题解析]1.初中化学实验知识点
3、实验室制取氧气的步骤:初中化学实验知识点 一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能到0.1克。)
注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的品(如),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。(四)加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本作(一)品的取用1、品的存放:一般固体品放在广口瓶中,液体品放在细口瓶中(少量的液体品可放在滴瓶中),存放在煤油中,白磷存放在水中2、品取用的总原则①取用量:按实验所需取用品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。②“三不”:任何品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)3、固体品的取用①粉末状及小粒状品:用匙或V形纸槽 ②块状及条状品:用镊子夹取4、液体品的取用①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶 在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。(三)物质的加热(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。(四)过滤 作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。(六)仪器的洗涤:(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器。
2.高中化学必备实验常识
虽然说,高中化学实验是高中化学学习过程中的一小部分,但是呢,化学实验也是博大精深的!其所要涉及到的内容和范围都是很广的,就比如之前,三及第高中学习网名师给大家讲的有机实验的加热原则,那么在一般情况下,高中化学实验有哪些常识呢?
个气味的常识知识:
a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有 性难闻气味;如卤化氢
b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的 性气味。如H2S
第二个燃烧的常识知识:
凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外,其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧,且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。
第三个定容和定温的常识知识:
三及第高中学习网名师希望大家注意的是,在定温和定容时,在容积不同的容器进行的同一个可逆反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比,则建立的平衡等效。
,三及第名师要提及的是,离子化合物在常态下都呈固态,一般正5价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如:P2O5,SO3!这点也需要同学们注意!
3.化学实验基本作是什么
2、品的取用和保存 (1)实验室里所用的品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和作规程,保证安全。
不能用手接触品,不要把鼻孔凑到容器口去闻品(特别是气体)的气味,不得尝任何品的味道。 注意节约品,严格按照实验规定的用量取用品。
如果没有说明用量,一般应按最少量取用:液体l-2mL,固体只需要盖满试管底部。实验剩余的品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放人指定的容器内。
(2)固体品的取用 取用固体品一般用匙。 往试管里装入固体粉末时,为避免品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,把盛有品的匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让品全部落到底部。
有些块状的品可用镊子夹取。 (3)液体品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。
取用较多量液体时可用直接倾注法:取用细口瓶里的液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签应对着手心)瓶、口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的液流下来,腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(B)白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。 (C)液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液溴上面),起水封作用。
(D)碘易升华且具有强烈 性气味,盛放在磨口的广口瓶里。 (E)浓、见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在黑暗而且温度低的地方。
(F)固体易潮解,应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞。 3、试纸的使用 试纸的种类很多。
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。(l)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部,观察颜色的变化,判断溶液的性质。
] (2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触),观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
注意:使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。 4、溶液的配制 (l)配制溶质质量分数一定的溶液 计算:算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。
称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。 溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液 计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。
把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。 5.过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意: ①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低:滤纸边缘应略:B低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 6.蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 8.分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相。
4.化学实验的注意点
如果你在实验前对实验的内容、作方法以及有关仪器、品的性能有充分的了解,并能严格按照作步骤进行,你的实验就能取得成功,并能从中得到化学知识和无穷乐趣;如果你准备不充分,粗心大意,那就可能失败,甚至发生。
那怎样才能做好实验呢?
1、注意安全
注意化学品的毒性和腐蚀性。使用品要做到‘三不”:不能用手接触品;不要把鼻孔凑到容器口去闻品的气味;更不得尝任何品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀品,使用时必须特别小心,防止沾到皮肤上或溅到衣服上,如果不慎将酸溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用布擦拭,然后再用水冲洗),再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗;如果不慎将碱液溅到皮肤上,立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
注意作时的安全。在实验中如有易燃、易爆的作,应该采取安全措施。任何实验容器口都不要对着作者和观看者。进行有毒气体的实验时,应在通风的地方进行,实验用量要少,时间要短,有毒残渣要妥善处理。
2、手脑并用
做化学实验前一定要明确实验目的、步骤,避免盲目性。每次实验结束都要认真总结成功的经验或失败的教训,要注重对实验进行改进,提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价廉易得的品,能否在作上更安全可靠,能否使实验现象更明显、结果更准确等。
化学成分测试实验方法
解释:1.基本原理
物码分居左右边。沉积岩的化学成分包括了元素周期表中的所有自然元素,通过探测样品中目标元素的物理化学的信息强度来获得目标元素在样品中的含量。具体可分为直接测量和间接测量。直接测量就是通过待测元素的化学物理性质,将其从样品中分离富集出来直接测量,如重量法、库伦法等。间接测量就是通过特定的仪器测定元素的物理学特性,如原子吸收光谱、原子发射光谱、荧光光谱、质谱、色谱等,从而获得某元素的含量。
2.样品要求
地质研究的复杂性决定了样品要求的多样化,要求所取样品要具有与研究目的一致性,样品要具有代表性,一、 品的取用、物资的称量和液体的量取取样时避免样品出露风化、接触带样品变质、运输过程的污染、加工过程污染,样品还要求一定的重量等。
(1)沉积岩的化学成分是用于研究沉积物来源、搬运、沉积和成岩作用,以及分析相、环境和沉积-层控矿床的基本依据。
(2)用于地球化学岩石、土壤、水系沉积物等样品中主量元素、微量元素与稀土元素多个元素分析测试,提供样品中相关元素含量信息,用于岩石矿物的准确定名、矿物成因研究、矿床分类、矿产评价、区域地球化学研究、矿产综合利用等研究。
物理实验或化学实验中有哪些方法,如:控制变量法。要初中的
振荡,使溶液混 合均匀。 定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3m处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰 好与刻度相切。控制变量法、有7.蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。多个影响因素、有多个变量、比如研究影响力的作用效果的因素、
建立物理模型、理想状态下情况比如匀直运动、或者现实不存在比如光线、
等效替代法、将多个物理量转化成一个、方便计算研究、比如将两个力用一个作用效果相同的力代替(合力和分力)、
初中应该就化学实验的学习方法这些、
这里的控制变量法的含义有相似之处,比如某化学反应可能受温度浓度等因素的影响,那么可以固定温度,改变浓度,也可以固定浓度,改变温度等因素。
化学教学方法有哪些?
(4)在进行第④步作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止______。究实验教学设计的理论依据、指导思想、设计原则、内容及意义
中学化学探究实验教学设计的基本形式。结合教学实践体会,强调在实践教学中要运用探究教学培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力,培养学生收集处理信息的能力、创新能力和探究能力,从教学内容、教学过程、教学媒体资源、A、器壁上出现均匀水膜 B、器壁上的水可聚成水滴教学评价等方面对中学化学探究实验教学设计的基本形式
具体方法可参考以下具体案例(1)粗盐提纯步骤:溶解、过滤(“一低、二帖、三靠”)、蒸发。:
开放性实验探究:与稀硫酸铜溶液反应产物探究
3.1引入问题
通过《碱金属元素》的学习以及教师课堂演示实验,学生掌握了钠的物理性质及化学性质,了解钠与水反应的实验现象及反应产物。在此基础上,教师学生思考,活泼性质非常强的钠与硫酸铜溶液作用时,会得到什么产物?部分同学根据钠的金属活动性比铜强的知识,毫不犹豫地任务钠能置换出硫酸铜中的铜;也有部分同学会产生疑问:钠是先给水反应,还是先把铜置换出来呢?这时,通过教师,就形成了很好的探究“焦点”。
3.2猜想与设
教师可组织学生分小组展开讨论并对问题提出自己的设。全班同学的猜想和设主要为两大类。一是钠先置换出硫酸铜中的铜,生成产物问单质铜的红色沉淀和硫酸钠溶液;二是钠先与水反应,生成和氢气,然后在和硫酸铜反应,生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
3.3提出实验方案
因为探究课题的开放性强,学生各个小组提出的实验方案五花八门。总结起来,主要部分基本相同:取绿豆大小的一块,用滤纸洗干煤油后,加入一大试管中,用分液漏斗向大试管中加入硫酸铜溶液。其中有的实验小组,为了验证实验中有氢气产生,还添加了其他实验装备。有代表性的两类为:一是用导管将气体导入灼热的氧化铜试管中。二是在分液漏斗的顶端套一气球。
3.4实验探究,实验现象
通过分组实验,同学们主要得到了如下几种实现象。
人数
猜想与设
预测实验现象
实验现象
9组(32人)
生成氢氧化铜
产生蓝色絮状沉淀,并有氢气放出
产生蓝色絮状沉淀,并有氢气放出。
4组(16人)
生成氢氧化铜
产生蓝色絮状沉淀,并有氢气放出
3组(12人)
置换出铜
生成红色的氧化铜沉淀
产生蓝色絮状沉淀。
当学生完成了实验探究之后,互相协作交流,得出结论。与硫酸铜溶液反应,首先是与硫酸铜溶液中的水反应,生成,放出氢气,然后在和硫酸铜反应,生成兰色的氢氧化铜沉淀。部分实验蓝色的氢氧化铜沉淀有黑色的固体物质为氧化铜。学生交流讨论后,认为,金属与水反应是剧烈的放热反应,放出的热量可使部分氢氧化铜分解产生黑色的氧化固体。那么为什么钠会先和水反应呢?对于这个问题,有2个学生在实验报告提出由于硫酸铜溶液中水分子的密度比铜离子大,此时相当于生成了水合硫酸铜,铜离子被水分子包围,因此钠先与水接触反应。
3.6教师评价
通过探究性实验,绝大部分学生掌握了实验的过程及现象,对产生现象的原理能提出合理的结实。通过批阅学生实验报告发现,同组成员论记录一栏大部分学生未填写,说明学生合作讨论意识还比较薄弱和不善于记录学生在自我评价部分写道:“说实话,我比较喜欢实验,更喜欢从实验中发现特情况去研究,当然,做实验自己的切记要细心,实验很多东西是无法挽回,象这引起的损失是不必要的”;“只要实验作规范,有一定的知识基础,就能培养一个人的实验兴趣,找出实验方法”;“这次实验不仅锻炼我们的动手能力,而且能让我们自己通过实验来得出结论,能提高我们的兴趣实验作比较强,知识基础比较好,对实验很有兴趣,实验方法还要进一步提高,希望可以有更多做实验的机会”;“我认为实验中,我们体现的动手能力,而且从实验结果看,我的思维能力还不够周全,基础不够扎实;通过这次实验,不仅让我们增长了课外知识,还让我体验到对客观事实要严谨对待”,等等。学生的自我评价表明,所有学生都表示实验兴趣浓厚,建议以后多提供机会。大部分学生认为自己的知识基础较好,学生普遍对自己的实验作及实验方法评较教低。同组成员评价部分,学生打分大多是“很好或较好”,没有层次性,彼此间评价较高,跟自我评价部分相矛盾。因此,学生对相互评价还没有建立正确的态度,评价失真。
4 结语
回首探究性实验教学所经历的历史擅变和蓬勃发展的今天,我们清醒的认识高中化学探究性实验教学在当前化学教育教学改革中所承载的重要意义。深入分析了探究性实验教学在高中化学教学中实施的基本过程;全面认识了探究性实验教学在培养学生实验探究能力和探究精神、体验科学探究过程、掌握科学探究基本方法、发挥学生的合作学习和团队精神、形成实事求是严谨细致的科学态度等方面所具有的重要价值。结合案例从认识论的角度,解释了探究性实验教学在提出化学教学认识问题、认识科学探究过程、为学生掌握化学科学知识,检验化学理论和验证化学说提供化学实验事实依据等发面所具有的认识论功能。
展望未来,伴随着新课程改革的全面进行,探究性实验教学的研究将逐渐“精细化”,探究性实验教学的实践将越来越丰富,它将成为高中化学教学的主要手段之一,也将成为高中校本课程开发的一块沃土。随着经济的发展,化学实验仪器、设备和条件日趋完善,相信高中化学探究性实验教学的前景将越来越美好。
产生蓝色絮状沉淀,沉淀中夹杂黑色固体,并有氢气放出。
高中化学学业水平测试知识点总结
3.地质应用高中化学学业水平测试知识点总结大家有总结吗?下面我整理了高中化学学业水平测试知识点总结,欢迎大家参考借鉴!
A.检验分液漏斗是否漏水。章从实验学化学节化学实验基本方法
三.离子检验一.化学实验安全
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
3.掌握正确的作方法。例如,掌握仪器和品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二.混合物的分离和提纯
1.过滤和蒸发
实验1—1粗盐的提纯
仪器:天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤:
步骤现象
1.溶解:称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。
2.过滤:组装好仪器,将1中所得到进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。
3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项:(1)一贴,二低,三靠。
(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。
2.蒸馏和萃取(1)蒸馏
原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水
仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。
作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧的瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。
(2)萃取
原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器:分液漏斗,烧杯
步骤:①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项:
B.萃取剂:互不相溶,不能反应。
C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2.注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用
一.物质的量的.单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量(M)
(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位:g/mol或g..mol-1
(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
二.气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
(2)单位:L/mol或m3/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol
三.物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度
(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L,mol/m3
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。
(2)主要作
A.检验是否漏水;B.配制溶液○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。
注意事项:A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B.使用前必须检查是否漏水。
C.不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E.定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面处与刻度相切为止。
化学研究方法都有哪些
④先打开冷凝水3、读数要与切面平:仰视偏低俯视高:这句的意思是说取一定量的液体时,可用量筒或移液管(有时也可以用滴定管),在读数时,应该使视线刻度与液体凹面点的切线处于同一平面上。否则,如果仰视则结果偏低,俯视则结果偏高。,再加热。⑤溶液不可蒸干。1. 实验法。这是最普遍的方法。根据基本原理及你的总体设2、收集常用排水法:意思是说收集氧气时要用排水集气法收集(联想:收集某气体若既能用排水法,也能用排气法,则一般选用排水法。因为排水法比排气法收集到的气体的纯度高。氧气比空气重,虽然可以用向上排气法,但是不如用排水法好)。计路线,通过N多具体实验验证,得到测试数据,然后分析,归纳,总结……
2. 理论计算法。利用现代电脑技术,再根据理论模型及其相关设,编程、计算、预测,再配合实验数据验证、分析、总结。
3. 归纳法。从已有的N多实验数据、已验证数据等,归纳总结别人还没有注意或发现的特殊规律。不过,这在现代,已经很难捡到这样的漏了。前面的研究人员都是很聪明的。
4. 经验法。根据生产、生活实践中的经验积累,总结一些特别的、专门的技术,常可以得到专利,也很能取得经济效益。但要足具慧眼。
化学实验方法
4、掌握化学实验基本作方法和技能并能解答一些实验问题。分液是用分液漏斗把密度不同,互不相溶的两种液体分开
要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路,能举一反三,要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。质量守恒定律这是初三化学方程式综合计算题和用字母表示的化学方程式的计算题中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加热完全反应后剩余固体质量为C克生成O2多少克?运用质量守恒定律可求出O2质量是a克+b克-C克。再如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%,KMnO4中氧的质量分数的40.5%,若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大,但要是认真分析抓住完全反应这个语,从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低,但它的氧元素全部都转化为O2,而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2,从而得出KClO3生成的O2多。譬如现在有液体A和B,混到一起了,要用分液的方法把它们分开,必须有一个前提,这两个液体不互相溶解。先把它们先后倒进分液漏斗里,这时候,密度大的液体就会沉下去,密度小的浮上来,出现分层。
分液漏斗有上下两个活塞,首先打开上面的活塞(为了避免漏斗内气压太小液体无法流出),然后打开下面的活塞,打开下面的活塞后,下面的密度大的液体就会慢慢地流出来(当然要在下面放个烧杯接着),等流完了马上关上下面的活塞,把剩下的密度小的上层液体从上面的活塞倒出来。
这个过程就叫分液
设现在有A,B两种溶剂,而某溶质在A里溶解度很大,在B里溶解度较小,现在又一些这种溶质溶解在了B里,只要把A,B混合,只要充分混合,溶质就会从B里出来,溶到A里。利用这个方法,把某溶质和某溶剂分开,就是萃取。
萃取和分液是不同的两个作,但是萃取后通常要分液,因为要把已经混合了的A,B两种液体分开
举个简单的例子,碘在里溶解度高,在水里溶解度低
首先把碘水和都倒进分液漏斗,关上活塞用力摇,这个过程是让水和充分混合,碘就可以溶解在里。这个过程也就是萃取
萃取完了以后,静置,让两种液体分层,然后打开下面的活塞,密度大的带着已经溶解进去的碘一起流出来,然后水从上面倒出来。这个过程就是分液
P.S.
1.虽然碘在酒精里溶解度也很大,但是不能用酒精,因为酒精和水是互溶的;
2.倒进液体前要检验分液漏斗是否漏液,就是倒进一些水,关上活塞,上下颠倒。
分液法把两种互不混溶的液体分离开的作方法.例如,碘的溶液与水的分离,就采用分液法加以分离.
分液使用的仪器是分液只含C、H称为烃,结构成链或成环。漏斗.
分液的作步骤是:先用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内,加塞.然后将分液漏斗静置在漏斗架上或铁架台的铁环中(如需振荡液体,则应充分振荡后再静置).待液体分成两层后,旋开旋塞,使下层液体从漏斗管流下.在旋开旋塞之前,应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔,使与大气相通,否则,液体就不能通过旋塞从下口流出.当下层液体流尽时,立即关闭旋塞,然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来
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萃取分离物质时,使用分液漏斗.
萃取分离物质的作步骤是:把用来萃取(提取)溶质的溶剂加入到盛有溶液的分液漏斗后,立即充分振荡,使溶质充分转溶到加入的溶剂中,然后静置分液漏斗.待液体分层后,再进行分液.如要获得溶质,可把溶剂蒸馏除去,就能得到纯净的溶质
化学探究的基本步骤
萃取法利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的作方法.例如,用从碘水中萃取碘,就是采用萃取的方法.化学实验探究试题的解题思路与解题方法分析
针对中考中区分度很高的化学实验探究题,如何正确求解,展现考生的实际能力,在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数,则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压!在这类实验探究性试题的解题思路上,可以归纳为以下几点:
⑴ 审清题意,明确实验目的;
⑵ 弄清反应原理,充分利用题目给出的信息和资料;
⑶ 围绕主要问题思考选择需要的仪器与品,选择适当的实验方法;
⑷ 大胆用已有知识进行合理的猜想与设,并小心排除删选结论;
⑸ 设计合理的实验装置和实验探究作步骤;
⑹ 记录实验现象,分析实验结果,直至最终得出正确的结论称量固体品时,应把被称量的物质放在托盘天平的左盘内,右盘内放砝码,砝 码由大到小放置,用镊子取,可用游码,称量有腐蚀性的品,应把品放在玻璃器皿内称量。。
在中考的复习中,则要求学生熟悉教材中实验原理及装置的特点,强化化学实验探究题型的训练;教师应对学生进行审题、解题方法、思维方式训练的指导,注意答题的科学性、严谨性,答题要简明扼要。简单地说就是要做到“三会”:⑴ 会审题目。明确题探究的目的,探究的问题是什么,然后利用所学化学知识和题目提供的信息,加工后准确答题;⑵ 会思考。善于多角度综合思维,学会逆向思维方法;⑶会答题。回答问题要严谨,要全面,在保证科学性上,力求简明扼要,一语中的。
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