01mol\l盐酸怎么配100毫升 01moll的盐酸怎么配制

配制0.1mol/L盐酸溶液100ml。根据稀释定律,计算所需浓盐酸的体积为多少？

盐酸主要由溶于水来制备。而又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过与在水溶液中作用来制备：

设浓盐酸的浓度为12.0 mol/L，则有

01mol\l盐酸怎么配100毫升 01moll的盐酸怎么配制

01moll盐酸怎么配100毫升 01moll的盐酸怎么配制

12.0V1=0.1100

不过我认为你可能看错了题目，盐酸溶液不是100 mL，而是1表1.8同位素比值质谱测定中常用的气体000mL。

标定盐酸的基准物质（标定HCl溶液的基准物质是）

标定盐酸的基准物质

由于盐酸不符合基准物质的条件,只能用间接法配制,再用基准物质来标定其浓度.

标定盐酸常用的基准物质有无水碳酸钠Na2CO3和硼砂Na2B4O7·10H2O.

采用硼砂较易提纯,不易吸湿,性质比较稳定,而且摩尔质量很大,可以减少称量误.硼砂与盐酸的反应为：Na2B4O7·10H2O+2HCL===2NaCL+4H3BO3+5H2O.要看标准GB/T601,应该是无水碳酸钠,小于0.05mol/L要用稀释法

常用于标定hcl的基准物质：碳酸钠。碳酸钠，分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。

，一个分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名。相对分子质量为36.46。极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的。

标定盐酸标准溶液常用的基准物质是

1、采用基准的碳酸钠标准溶液,标定盐酸标准溶液；

2、采用甲基橙为指示剂，终点为橙色；

3、需要做双人、八平行的滴定，计算其准确浓度；贴标签。

扩2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。展资料：

原理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

1.浓盐酸

步骤

1．0.1mol/LHCl溶液的配制

用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。

参考资料来源：

百度百科-盐酸

百度百标准物质一览表2022科-盐酸标准溶液

测定同位素丰度的准确度一般比测定两个样品之间同位素丰度相对异的度要一些。即便如此，测量同位素比值仍然非常重要，因为这些测量值是计算相对异值的基础。表1.6给出了稳定同位素协会采用的主要标准物质的同位素比值。

表1.6标准物质的同位素比值

为比较来自于不同实验室的同位素数据，有必要确定一组认同的标准。FriedmanA和B表示不同的标准物质。

为方便起见，各个实验室都有其各自的工作标准。但是，发表于文献资料中的同位素数据均是以各自的工作标准测定值经标准值标准化而来的。

例如:对于同位素相对含量和δ值之间的关系，图1.9显示，δ值变化极大，但对于重同位素含量变化很小。作为δ数值范围的零点，一个用的理想标准应符合如下条件:①成分组成均匀;②含量较高;③易于进行化学制备和同位素测定;④其同位素比值接近自然界变化范围的中间值。

然而，现在所用的标准物质很少能够满足上述所有条件。例如:SMOW标准的情况就相当复杂。初，SMOW标准是一种想的水样，其同位素组成与大洋海水的同位素组成平均值极为接近，但是以美国标准局颁布的水样品来定义。后来，公布了一种称为V-SMOW的蒸馏水样品，该样品的同位素组成非常接近却不等于初的SMOW标准。当前通用的标准物质如表1.7所示。

表1.7用于H、B、C、N、O、Si、S和Cl同位素组成测定的用标准

的专家顾问组经常就标准物质相关的问题进行会议讨论，会议认可了已有的标准物质的质量和有效性，并承认需要增加新的标准物质。同时，对两个具有不同同位素组成的标准物质测定结果，进行了实验室之间比对校准，这进一步促进了标准物质的发展。实验室之间的比对校准不仅可用于标准化程序，而且可以修正由质谱仪本身和样品制备过程中产生的相对误。理想情况下，两个标准样品的同位素比值应尽可能不同，但必须在自然界变化的范围内。然而，有关数据标准化的问题依然处于争论之中。例如:水中CO2的平衡及碳酸盐中CO2的酸萃取都为间接分析过程，受温度控制的分馏系数不仅与原始样品有关，而且应在标准化尺度下进行重新估算。

表1.8给出了用于各种元素质谱分析的气体。

0.1mol/l盐酸标准溶液的配制

设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液

需要1mol/L的盐酸溶液10毫升

1、计算1mol/L溶液体积：

100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml

2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。

3、倒入烧杯里，加水稀释。

4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里

5、定容，向100毫升容量瓶里加水，使液面到达100毫升刻度线。

6、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。

扩展资料：

配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：

1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；

3、用量筒量取母液；

4、慢慢注入在烧杯里水里；

5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的；

6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；

7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。

容量瓶：

1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的仪器。

参考资料来源：百度百科-容量瓶

0.5mol/L盐酸怎么配置？

用4.17mL的浓盐酸加100mL的水来配制。

浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.

所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/L= 0.004166L = 4.17mL.

扩展资料：盐酸用途：

盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯是不是终的溶液中 【CH3COO-】大于【Na+】化物；

在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工图1.8O或16O含量与δ18O值之间的关系、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；

在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；

在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；

在科学研究、化学实验中它是常用的化学试剂之一。

0.1mol/L盐酸怎样配制

配法参照GB/T 601-2002化学试剂 标准滴定溶液的制备

0.1mol/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL,注入1000mL水摇匀,密闭储存

使用前或者每两周标定一次,用在207~300度下恒重的工作基准无水碳酸钠标定,溴甲基绿-甲基红做指所需的HCl的物质的量 = 0.1 L 0.5 mol/L = 0.05mol。示剂

配制0.2mol/L的盐酸溶液100mL，需要2mol/L盐酸多少毫升?如何配置？

100mL的0.2mol参考资料：/L的盐酸溶液中含有的HCl为0.02mol，所以需要2mol/L盐酸0.01L，即10mL。

用100mL容量瓶进行配置，书上应该有详细的步骤。

设需要2mol/L盐酸X毫升，根据溶质含量相等，则：

0.2×100=2X

解出2 真的不知道该怎么感谢你对我的帮助X就是。

欲配制2.0mol/l的hcl溶液100ml,如何配制?

4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。

根据37%×1.19v=0.1×36.5×2公式c=n/V=m/VM

m=VMc

v=16.58毫升

取16.58毫升的浓盐酸定容到100毫升的容量瓶中，摇匀备用就可以了。

怎么配置0.1mol/ l的HCl标准溶液

设配制100 mL的0.5mol/L的稀盐酸，算法如下：

用量筒量取分析纯浓盐酸8.3ml，倒入预先盛有适量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

用重水水解氯化物（如、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：

将烧杯内的溶液移入1000ml标准容量瓶中。

往容量瓶中加水稀释至1000ml，摇匀，贴上标签。

计算方法:

浓盐酸的浓度为 12mol/L。

配置1000ml浓度为0.1mol/L的HCl标准溶液所需HCl的物质的量：

n=1000/10000.1=0.1mol。

所需浓盐酸的体积:V=0.1/121000=8.3ml。

拓展资料：实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成、氯化物、水。

参考链接：

如何配制0.1 mol/ L的盐酸标准溶液。

1、通常1 求的 是需要 有20mol/L的盐酸 的体积是配制 至 成 0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液，再稀释10倍的方法配制；

3、标定：采用基准物质 碳酸钠，标定初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L)，得到准确的盐酸标准溶液的浓度（例如：0.1080 mol/L）；

4、稀释0.1080 mol/L的盐酸标准溶液至 0.0100 mol/L 的盐酸标标定HCl溶液的基准物质是准溶液

1mol/l的盐酸如何配制

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。

不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。

一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%(1.1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。

现在要配置1mol/L盐酸，按公式C1V1=C用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。2V2,121=1V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。

扩展资料：

实验室制法

盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

分析化学

在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。

盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。

盐酸_百度百科