高二化学难点是哪里_高二上学期化学难点

因为高二开始努力，所以前面的知识肯定有一定的欠缺，这就要求自己要制定一定的，更要比别人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收获总是自己的。下面是我给大家带来的 高二化学 重点难点知识点大全，以供大家参考!

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高二化学难点是哪里_高二上学期化学难点

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高二化学重点难点知识点大全

有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

来溶解植物色素或其中的用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为的水溶液，下层为水的`，振荡后形成乳浊液。易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些，而体型则难溶于。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

高二化学知识点摘要

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯分离和提纯的 方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

高二下学期化学知识点小结

电解质和非电解质

(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。

(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。

电离

(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。

(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。

(3)从电离的角度认识酸、碱、盐

①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。

②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。

离子反应

(1)离子反应:有离子参加的反应称为离子反应。

(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。

(3)离子方程式

①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。

③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。

(4)离子方程式正误的判断

(5)溶液中离子的共存问题

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熟练掌握了重难点和考点的方法，融会贯通到其他题目，一定可以顺利解决所有的题目，我在这里整理了高二化学重难点，希望能帮助到大家。

化学反应与能量变化

【重点】

1.盖斯定律

2.热化学方程式的书写

1)1个意义

热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，而且也表明了化学反应中的能量变化。

2)4个书写热化学方程式的注意事项

② 的数值、符号及单位。

③ 系数可以是整数也可以是分数。

④ 若系数加倍，则 的数值也加倍，若反应逆向，则 改变符号，但不变。

【难点】

热化学方程式的书写

电解池、原电池

【重点】

1. 原电池的工作原理及电极方程式的书写。

2. 电解池的工作原理及电极方程式的书写。

3. 电解池的应用。

(1)电解饱和食盐水以制造烧碱、和氢气

1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

2)电极、电解质溶液的选择：

阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 ;

阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面

电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液

镀铜反应原理： 阳极(纯铜)： ，阴极(镀件)：

电解液：可溶性铜盐溶液，如 溶液

电镀应用之一：铜的精炼： 阳极：粗铜;阴极： 纯铜电解质溶液： 硫酸铜

4. 金属的腐蚀和防护。

【难点】

1. 电解池电极方程式的书写。

1)阳离子放电顺序：

(指酸电离的)

(指水电离的)

2)阴离子放电顺序：

① 惰性电极：

② 活性电极：电极本身溶解放电

注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

2. 电解质水溶液电解产物的规律

上述四种类型电解质分类：

1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐

2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)

3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐

4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐

3. 燃料电池电极方程式的书写技巧

1)电池的负极一定是可燃性气体，失电子，元素化合价升高，发生氧化反应，电池的正极一定是助燃性气体，得电子，化合价降低发生还原反应。

2)燃料电池两电极材料一般都不参加反应，反应的是通到电机上的燃料和氧气，两电极只是传导电子的作用。

3)电极反应做为一种特殊的离子反应方程式，也必须遵循原子守恒得失电子守恒电荷守恒

4)写电极反应时一定要注意电解质是什么?其中，离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中电极反应式不能出现氢离子在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子

5)正负极的电极反应是在得失电子守恒的条件下，叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

出现频率较高的甲烷燃料电池：

(1)碱性介质 负极：

正极：

总反应：

(2)酸性介质 负极：

正极：

总反应：

化学反应的方向、限度与速率

【重点】

1. 化学平衡概念的理解

可逆反应有限度，所有转化不完全。

正逆速率若相等，化学平衡状态现。

此时反应并未停，特征就是动定变。

2. 化学平衡状态的判断

逆等动定变平衡，一等二六一定, 正逆反应速相等，转产二率值衡,

质量体积 n分数, 浓度温度色一定， 参数可变变不变(变量不变)， 定达平衡要记清， 参数一直不变化， 不可用与断平衡。

解释：

“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。

“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。“

二”是指转化率、产率达值即达平衡状态。

“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。

“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。

“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态

3. 等效平衡

①“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数相同”。

②“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等;等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。

4. 化学反应速率、平衡转化率、化学平衡常数的计算

【难点】

1. 化学反应速率和化学平衡图像

(1)速率与平衡的图象分析

1) 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。

2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。

3)抓住变化趋势，分清正、逆反应。分清吸、放热反应。分清渐变和突变。升高温度时，v(吸)>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的。

4)注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。

(2)对于可逆反应：(正反应放热)

速率与平衡图像记忆口诀：

浓度： 增浓都增大，减浓都减小，变者为突变，不变为渐变;

压强： 增压都增大，大者变更大，减压都变小，大者变更小;

温度： 升温都变大，吸热变更大，降温都变小，吸热变更小;

重难点手册。 。几乎每次考试都 相似的题 在那上边， 我高中就是靠这个 混的前几名的。很给力。

有机化学反应类型，取代反应、加成反应等，重点要记的蛮多， 平时要多归纳总结知识点，建议用一个笔记本，把自己做的总结写在上面，课堂上不懂的知识点也记在上面，复习就方便了。这个学期我也报了明师的化学班，感觉不错，下学期应该也会报。

高中化学必修二有哪些重点难点知识

不知道你是哪个地区的。章和第四章都是比较基础和识记性的东西，重点是第二章反应速率和反应平衡以及第三章有机化学基础。其中第二章的内容会在选修四化学反应原理中展开，第三章则会在选修五有机化学基础中展开。

第二章的话，化学反应速率不难，反应平衡你就抓住勒夏特列原理即可。

第三章，选修2还是比较基础的东西，预计你的老师会扩展讲很多，这一章拿下来对学好选修5是很关键的。突破的重点在于抓一类物质的规律，饱和烃、不饱和烃、芳香烃、卤代烃、烃的含氧衍生物等等，它们各有各的性质。拿乙烯为例，它可以代表碳碳双键的性质，如与溴水发生加成反应、燃烧反应、被酸性氧化、加聚成聚乙烯等等

上面仅是我个人的理解，希望对你有所帮助。

高中化学难的部分是什么高考难点在哪

1 化学到底哪里难

1.对于概念的理解以及运用

基本概念对于高三化学来讲是很重要的，基本概念一定要掌握，也就是要熟练掌握的，并且理解这些化学用语的含义以及使用方法是非常重要的，在答题中也会要求考生用一些方程式来表达，比如离子方程式，热化学方程式，结构简式等等，充分理解了基本概念，才能在以后的答题中更加顺利。

我： 高中化学难的部分是什么

2.典型和非典型的基本元素

化学可能做多用到就是方程式，而且解答也多用到方程式的情况，其中高三化学复习难点集中在的一个方面就是一些基本原素上，比如铁元素有不同的方程式，有Fe2还原性；有Fe3氧化性与酸性；钠也同样有Na2O2氧化性与NaHCO3酸碱性的不同；还有铝AlCl3,AL(OH)3NAALO2等；而非典型元素有氯、硫、氮、硅等，都应该掌握其符号与相应的方程式。

3.各种化学实验以及得出的结论

对于化学来讲，实验是很重要的一部分，这也是高三复习难点几种的一个方向，包括的方面也很多，有仪器使用与装置图识别；有实验作与安全知识；有气体制备与气密检验等方面；还包括物质鉴别与分离提纯以及实验设计与方案的评价等等。总之，化学实验以及结论都是高三化学复习难点的一个重要部分，都应该很好的掌握。

1 高中化学学习困难的原因

1.教材的原因

初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。

2.教师的原因

由于初中化学学习时间短，造成教师侧重向学生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能力的培养，造成高分低能;常识性介绍及选学部分没有讲述，造成知识缺陷;高中教师对初中教材的特点了解不多，往往未处理好初三与高一衔接，就开快车，抓进度。有的把教材过度深化延伸，对化学知识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限制了学生思维的发展，易使学生产生厌学情绪。

3.学生的原因

学习目的不明确，学习态度不端正，竞争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感;坚持已有的学法，相信自己的老习惯，过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较;不遵循学习活动的一般规律和方法，忽视学习过程的基本环节。如：预习听课复习作业总结评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累

鲁科版化学必修二难的是哪里？认识有机化合物难不难

你好！

化学必修2的难点有：电化学、化学反应速率，化学平衡部分。对于物质结构与周期律、有机化学，这些都是重要的基础，在高一化学中不难，但是要重视，打好基础。

我的回答你还满意吗~~

我认为应该是反应平衡这一块是比较难的。另外有的同学会对有机化学学习有些困难，是不太好理解，本质还是不算太难。

一般来说有机化学和工艺流程部分相对难点，不过看个人喜好。

选修4比较难

说真的，我很喜欢化学，学得也比较轻松。不过也有我觉得难的，就是选修四的内容，有小部分很难理解，就等效平衡。

工艺流程部分