高中化学竞赛题 高中化学竞赛题典百度网盘

高中化学竞赛问题

16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。

1 其实那些东西结构化学上也有，平时要多看多做。

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2 现在换了出题人，有机出难了是必然的。但它考察的仍然是基础性的知识。比如碗西的题，尤其是10年的题可看出。学好大学课本是关键。

3 物化掌握好基础知识，再学好高数就不多了吧！

4 只要学得好，什么题都不怕。

祝初赛取得好成绩顺利进入省队！

还有，刚开始的时候多做做真题，以后找些新的题做，老题就别做了。

晶胞多看看图，见得多了也就不怕了。

有机最近越来越爱考机理，建议多看看这方面的。

物化分还不是很多，可以不用花4.猜大多精力。

之于你说的什么区分题，俺不是浙江的，没见过……

1.2011就不会考不常规的了

2.机理

3.国初就弱酸ph ，反应热

几道高中化学竞赛题：高手来~

3—

用受热分解可得，而加热为何得不到高？

因为高分解温度（2c(H70c）低于的（390c）

酸度影响氧化还原反应的方向。条件不同氧化性不同，没有可比性。P.S酸性

BiO3-强

反应机理

2OCL-===CL-+CLO2-（慢）

3CLO2-===2CLO3-+CL-(快)

说出分子中I的杂化形态:sp3d2

高中化学竞赛问题

这个是用连接每个原子的键数来算的化合价，你画分子图就看出来了

说明：

1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要

求不涉及队选手选拔的要求。

2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。

4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。

5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。

6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本

要求自动失效。

初赛基本要求

1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液

管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。

3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。

4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。、、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。

5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。

6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。

7. 分子结构。斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。

8． 配合物。斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。

9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。

10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。

11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。

12. 离子方程式的正确书写。

13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。

14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。

15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。

16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。

决赛基本要求

本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。

1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。

2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、分子、分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。

3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。

4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。

5. 稀溶液通性（不要求化学势）。

6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。

7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。

8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。

10. 元素化学描述性知识达到竞赛大纲水平。

11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。

12. 有机化学描述性知识达到竞赛大纲水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。

14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。

15. 简单有机化合物的系统你自己看武大的书吧命名。

17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。

18. 有机制备与有机合成的基本作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与紧急处置的知识与作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。

19. 常见容量分析的基本作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误分析。

20. 分光光度法。比色分析

以上回答你满意么？

高中化学竞赛题 求各位大神求解 急！！！ 追加

043)=4.5×10年复赛的题

最近几c(HCO3—)年复赛基本不考核反应了。

一道2012年化学会高中化学竞赛题，关于化学平衡，求解释

参加了近三届全国化学竞赛，获得过一次二等奖，2次三等奖。希望能帮到你。

计算在pH分别为4.0和6.0的条件下碳酸—碳酸盐体系中主要物种的浓度。

CO

3：Ka

1=4.5×10

—7

，Ka

2=4.7×10

—11

CO

3==

HHCO

Ka

1=

)/c(H

—7

0.5分

HCO

==

HCO

32

2=

)c(CO

32

—)/c(HCO

)=4.7×10

—11

0.5分

—4

mol·L

—1

)/4.5×10

—7

=2.2×10

—7

c(HCO

)c(CO

32

—)=

c(HCO

)×4.7×10

—11

/c(H

4.7×10你要是没自学过这部分，怎么解释都没有用了。无论哪个无机教材的几章都会有这个内容，很简单的，就是方程式把质量数和质子数都配平就可以了，因为本身出题就太单一过于简单，所以化学竞赛基本放弃这个体型了。

—7

c(HCO

)溶液中以H

3为主，c(H

—2

mol·L

—1

—6

mol·L

—1

)/4.5×10

—7

=2.2

c(HCO

)c(CO

32

—)=

c(HCO

)×4.7×10

—11

/c(H

4.7×10

—5

c(HCO

)溶液中以H

3和HCO

形成缓冲溶液。

c(HCO

—2

mol·L

—1

/3.2

=3.1×10

—5

mol·L

—1

2.2

c(HCO

6.8×10

2CO—3

mol·L

—1

其他计算方法合理，正确，也得满分。

参加了近三届全国化学竞赛，获得过一次二等奖，2次三等奖。希望能帮到你。

计算在pH分别为4.0和6.0的条件下碳酸—碳酸盐体系中主要物种的浓度。

H2CO3：Ka1=4.5×10—7，Ka2=4.7×10—11

H2CO3==

HHCO3—

Ka1=

)c(HCO3—)/c(H2CO3)=4.5×10—7 0.5分

HCO3—==

HCO32—

Ka2=

)c(CO32—)/c(HCO3—)=4.7×10—11

0.5分

1.0×10—4mol·L—1

c(H2CO3)=

)c(HCO3—)/4.5×10—7=2.2×10—7c(HCO3—)

c(CO32—)=

×4.7×10—11/c(H

4.7×10—7c(HCO3—)

溶液中以H2CO3为主，c(H2CO3)=

1.0×10—2mol·L—1

1.0×10—6mol·L—1

c(H2CO3)=

)c(HCO3—)/4.5×10—7=2.2

c(CO32—)=

×4.7×10—11/c(H

4.7×10—5c(HCO3—)

c(HCO3—)=

1.0×10—2mol·L—1/3.2

=3.1×10—5mol·L—1

c(H2CO3)=

2.2

=6.8×10—3mol·L—1

其他计算方法合理，正确，也得满分。

高一化学竞赛的一道题

计算过程：先计算出Na2S2O3标准溶液的浓度；然后用Na2S2O3标准溶液标定I2标准溶液的浓度；再根据I2标准溶液的浓度计算抗坏血酸的质量分数。

Cr2O72- + I- +14H+ ==2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-

Cr2O72- ∝ 3I2 ∝ 6S2O32-

计算结果：全国高中学生化学竞赛基本要求Na2S2O3标准溶液的浓度为0.05062 mol/L；（4分）

I2标准溶液的浓度为0.02494 m—l/L；（4分）抗坏血酸的质量分数平均值为0.24；（4分）

一道高中化学竞赛题4—2 算Ksp

溶液中以H2CO3和HCO3—形成缓冲溶液。

当pH = 7时，lgc = -3

即c(OH-) = 10^(-7) mol/L时，c(Zn2+) = 10^(-3) mol/L

所以Ksp = c(Zn2+) c(OH-)^2 = 10^(-6) 10^(-7)可把三价的Bi离子氧化为BiO3-离子，而BiO3-离子可氧化氯离子，问与BiO3-离子氧化性谁强啊。 = 10^(-13)

高中化学竞赛

仍然是消去反应，脱去一份水，形成双键，同时与苯环形成共轭体系。

结果为苯环接CH2=C-CH3，两边脱氢的几率是一样3)=的。

您好，很高兴为您解答！

C上少了个H吧同学

这是醇消去反应

变为苯环加3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。CH3-CH=CH2

如需详解欢迎追问，闻过则喜，答题不易

希望采纳，满意请点赞同给力！

另外，新年同乐！

脱水生成丙烯、丙烯和苯反应生成

高一化学竞赛题

1.0×10

化合价简单点说就是该原子成键的数量,共价键就数共价键的数量.

CH2Cl2,C成了4根共价键所以化合价就是4,H是1根,Cl也是1根

氧化数是原子被氧化的程度,要根据结构式来进行判断.

CH2Cl2画出结构式之後,由於电负性Cl>C>H,所以实际上C所拥有的电子只有2根C-H键共4个电子,恰好等於其价电子数,也就是说CH2Cl2中C并没有发生电子的转移,所以是0.

13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。H一个电子都没有,比原来1个价电子少1,所以是+1

Cl有8电子,比原来7电子多了1个所以是-1

因为最外层电子数依次增加，达到最外层稳定所需的电子数依次减少（第二周期元素最外层稳定的电子数为8）

因为原子半径越来越小，原子周围的电子云密度增大，原子间的斥力增大

高中化学竞赛卤素问题

pH=4.4，c(H

其实这两问的原理都是一样的。

首先，I2易在碱性条件下歧化，即 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，也就是说，含I2的溶液只能存在于酸性或接近中性的条件下。而Na2S2O3易在酸性条件下发生反应，比如 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，即Na2S2O3只能存在于碱性或接近中性的条件下。因此，两者反应时，只能在接近中性条件下进行。

现在第二问就很简单了。当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反应。当I2刚滴入时，Na2S2O3过量，溶液中存在以下反应：

3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。很明显，后者先反应（可根据碱性条件下的两个溶液中存在如下平衡：反应的标准电极电势进行判断），只有当Na2S2O3消耗完，前者才可以进行。

同理，把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，当I2刚滴入时，溶液中也存在两个反应：

I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，S2O3（2-）+2H（+）=S↓+SO2↑+H2O，也是前者先发生反应（判断原理相同），只有当I2消耗完时，后者才可进行。

因此，在这两种情况下反应都可以完全进行。

溶液条件不同，考虑下I2与“水”的反映平衡...