二氧化锰的相对原子质量是多少 初三化学原子相对质量表

九年级化学

章复习要点

二氧化锰的相对原子质量是多少 初三化学原子相对质量表

二氧化锰的相对原子质量是多少 初三化学原子相对质量表

一、化学课的学习内容：

1、生活中的 ； 2、物质的 、 及 ；

3、化学对生活的影响； 4、 的方法。

【针对训练】下列不属于化学学科研究范畴的是 （ ）

①研制高能燃料②防止钢铁因生锈而腐蚀③治理白色污染④改善大气质量⑤制⑥物体的运动状态

A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．⑥

二、③氢气与空气或氧气混合时点燃可能引起 ，爆炸极限为 ，物理变化与化学变化：

两者的本质区别是 。

【针对训练】1、生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是 （ ）

A．用稀盐酸除去热水瓶内壁上的水垢 B．吃进的食物一断时间后被消化了

C．淋雨后，自行车生了锈 D．水放进冰箱一断时间后结冰

2、下列过程只涉及化学变化的是 （ ）

A．用分离液态空气的方法制取氧气 B．干冰做致冷剂

C．钢铁冶炼 D．酒精挥发

3、写出镁在空气中燃烧、铜在空气中加热的化学反应方程式，并描述实验现象：

、现象

、现象

三、物理性质与化学性质：

物理性质常指物的 、 、 、 、 、 、 、等。 化学性质通常有 性、 性、 性、 性等。

【针对训练】

2、根据物质的哪些性质鉴别下列物质：

D．氧化镁和铁锈 E．冰和水 F．石灰水和食盐水 G．铁和铜 H．银和水银 I. 铝和硬铝

四、化学仪器及基本作：

1、写出下列仪器的名称：

A B C D

3．下列实验作不正确的是 （ ）

A．实验结束后，剩余品要倒入指定的容器中

B．将的固体放在天平右盘的滤纸上称量

D．过滤后，发现滤液仍有浑浊，应再次过滤

4、下列关于实验作中先后顺序的叙述错误的是 （ ）

A．实验室制取气体时，先装品，再检查装置气密性

B．用托盘天平称量品时，先调节天平平衡，再称量

C．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯

D. 点燃氢气时先验纯再点燃。

5、现有下列仪器：

（1）吸取和滴加少量液体时用 ；洗涤试管应使用 （填仪器名称）。

（2）加热前用试管夹夹持试管的具体作是

。（3）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是）————

加热KMnO4制取O2，还需要的铁制仪器是

用制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：

第二章复习要点

一、空气的成分：

1、法国科学家 实验得出结论空气是由 和 组成的，氧气约占空气总体积的 。

2、空气的成分按体积比计算，应该是 占 ， 占 ，

占 ， 占 ， 占 。一般空气中氧气和氮气的含量基本不变，水蒸气和二氧化碳的含量有时有变化。

燃烧匙所选品有什么要求？ 、 ，量上要求 。

实验过程中看到的为 。

写出磷燃烧的化学方程式：

实验中水位能变化所依据的原理么？

能不能用铁、碳、硫代替红磷烧？

实验中如果红磷的量不足结是

如果装置的气密性不好，使开始燃烧时大量白烟及气体泄露，结果会是 。

5、稀有气体包括 、 、 、 、 。用途主要有 、 。

6、混合物与纯净物：

常见有：空气、海水、土壤、矿石、合金、溶液等

纯净物：氮气、氧气、二氧化碳、、、水、铁、铜、水银等

7、空气污染物分两大类 和 。

气体污染物主要指 、 、 。空气质量日报主要包括三项内容： 、和 。

防止大气污染的具体有： 、 、

。二、物质构成的奥秘：

1、构成物质的微粒有 、 和 。

2、水是由 构成的，氧气是由 构成的，二氧化碳由 构成的；

汞是由 构成的，铁是由 构成的，氦气是由 构成的；

食盐氯化钠是由 构成的。

3、水是由水分子构成的，水分子是由 和 构成的，一个水分子是由 和 构成的。

4、原子一般是由三种微粒构成的： 、 和 。

原子中：核电荷数= =

原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量= + 。

电子在原子核外分层排布，元素的化学性质和主要化合价主要取决于 电子数。

5、原子结构示意图及离子结构示意图：

原子结构示意图：核内质子数==核外电子数

离子结构示意图：阳离子：核内质子数＞核外电子数

阴离子：核内质子数＜核外电子数

6、下列原子中，最易得到电子的是 ( )

7、下列粒子结构示意图表示阳离子的是 ( )

8、写出下列微粒的符号所表示的含义：

H 表示 、 是配平？ ；

He表示 、 、 ；

Hg表示 、 、 ；

2Mg表示 ；3O2表示 ；

Fe2+表示 ；2Fe3+表示 ；

第三章复习要点

一、氧气的物理性质与化学性质：

1、物理性质 。

2、化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有 性，是一种常用的氧化剂。从而决定了氧气的用途 、 。

①黑色的C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 ，放热，生成使 的气体，反应的化学方程式 。

②红色或白色的P和O2反应的现象是：产生 （用于发令枪、），放热。反应的化学方程式 。

③红色的Cu和O2反应的现象是 ，反应的化学方程式 。

④银白色的Mg和O2反应的现象是：发出 ，放出 ，生成 （用于照明弹等）。反应的化学方程式 。

⑤银白色的Fe和O2反应的现象是： ， ，放热，生成 ，注意点：预先放入 ，防止生成的 。

反应的化学方程式 。

3、化合反应：举例 。

4、氧化反应：举例 。

二、制取氧气：

1、 实验室制法：原理：（用反应的方程式表示）

； ；

。装置的选择：

发生装置

验满方法

作步骤：（写出每一步作中应该注意的问题）

查 ；

装 ；

定 ；

点 收 ；离 ；熄

2、工业制法： ，理论依据是

3、催化剂概念中的：

4、分解反应：举例：

三、燃烧条件与灭火原理：

1、燃烧条件 、 ， 。

2、缓慢氧化举例：

4、灭火原理： 、 ， 。

四、元素：

2、元素与物质的关系：

3、一般元素符号的意义有两点：宏观 ，微观 。

由原子构成的物质元素符号还表示 。

比如：Fe表示意义： 、 、 。

元素符号的前面加上数字只具有微观意义，如2H只表示 。

4、根据所含元素不同把物质进行分类：（在短线上写出所举例子的化学式）

元素 金属单质

单质 固态非金属单质

稀有气体单质

物质 化合物

（氧化物 ）

混合物： 。

第四章复习要点

1. 水污染产生的原因① ② ，

③ ④ ⑤

2. 列举节约用水的两种方法_______________________ 、 。

3. 水体富营养化是由于水中的 、 等营养元素含量过高引起的，在江河湖泊中称为“ ”，在海洋中称为“ ”。

4. 饮用水的净化过程一般包括：凝结沉淀、 、空气氧化、 、除臭。

水的纯化的方法一般是 。

硬水和软水区别 ，区分方法是用 。

5. 写出水电解的化学方程式 ， 在水的通电分解实验中，看到正负两极的表面都有 ，其体积比为 ，质量比为 。

正极产生的气体检验时用 ，负极产生的气体检验时用

6. 水的组成：水是由 和 组成，是由 构成的，水分子是由 和 构成，一个水分子是由 和 构成。

7. 许多化学反应都能生成水，各写一个生成水的化学方程式

化合反应 ，分解反应 ，

置换反应 ，复分解反应

8. 化合价规律中，金属元素常显 价，非金属元素常显 价。在化合物中，氧元素通常显 价，氢通常显 价。在化合物中，正负元素化合价的代数和为 。单质中元素的化合价为 。

9. 熟记下列元素及原子团的化合价：

+1价 H， K，Na， Ag

NH4+

-1价

Cl OH-，NO3-，ClO3-，MnO4-

+2价 Ca，Ba，Mg， Zn，Cu

-2价

O SO42-，CO32-，MnO42-

+3价 Al（Fe有+3和+2价）

-3价

NPO43-

10. 根据元素或原子团的化合价，写出下列化合物的化学式：

， ，氧化钙 ， ，氧化镁 ，

氧化铜 ， ，氧化亚铁 ，氧化铁 ，氧化铝 ，

二氧化锰 ，四氧化三铁 。

氢 ，水 ， ，二氧化碳 ， ， ， 。

氯化铵 ，氯化钠 ， ，氯化银 ，氯化钙 ， ，氯化镁 ， ， ，氯化亚铁 ， ， 。

， ，氢氧化钙 ， ，氢氧化镁 ，氢氧化锌 ，氢氧化铜 ，氢氧化亚铁 ，氢氧化铁 ，氢氧化铝 。

， ， ， ， ， ， ， ， ，亚铁 ， ， 。硫酸铵 ，硫酸钾 ，硫酸钠 ，硫酸钙 ，硫酸钡 ，硫酸镁 ，硫酸锌 ，硫酸铜 ，硫酸亚铁 ，硫酸铝 。 碳酸铵 ，碳酸钾 ，碳酸钠 ，碳酸钙 ，

碳酸钡 。 ， ， 。

11．写出下列符号的含义：

2H表示 。H2宏观上表示 、 ，微观上表示 ，还可表示 。2H2表示 。

Cu表示 、 、 。

nH2SO4表示 。

12．肯德基在煎炸油中添加的“滤油粉”， 其化学名称为“三硅酸镁”，化学式为Mg2Si3O8，是我国允许使用的食品工业用加工助剂，使用三硅酸镁对煎炸油的卫生状况无明显影响。判断下列有关三硅酸镁的说法是否正确：

（1）它属于氧化物 （2）它是由三种元素组成的

（3）三种元素的质量比为2∶3∶8 （4）相对分子质量为260

（5）其中镁元素的质量分数为18.5%

13. 某生产化肥的企业声称他们生产的优质肥料碳酸氢铵（NH4HCO3）达到20.1%，这说法真实吗？ ，真实的的计算方法是：

，14. 在化学反应中存在着 守恒，守恒的实质是在化学反应前后

不变， 不变， 不变。

15. 在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为A∶B=5∶2，若完全反应生成的C和D共2.1 g ，则消耗反应物A为 g，B为 g。

16. 12g碳与34g氧气反应时，生成二氧化碳 g。

17. 已知反应2KNO3 +S+3C= K2S+3CO2+X 其中X的化学式为 。

18. 有关方程式的计算注意：设、写、找、列、解、答(步骤完整、书写规范)

一、氢气：

氢气的物理性质

氢气的化学性质：

1、 可燃性：①燃烧时的现象

②氢气燃烧时反应的化学方程式

所以点燃氢气前一定要验纯。（回忆验纯的作方法）

④氢能源是最理想的能源，其优是 、

、⑤氢能源目前没有推广使用的原因

2、 还原性：写出氢气还原氧化铜的反应方程式

反应现象 。

二、几种常见的碳单质：

写出几种常见的碳单质的物理特性及用途：

金刚石： 、

石墨： 、

活性炭、木炭： 、

三、碳单质的化学性质：

1、可燃性：（写出两种不同情况下燃烧的方程式）

、反应基本类型

1、物理性质：常温下是 色 味 溶于水的气体，是煤气的主要成分

2、化学性质：①具有可燃性，燃烧时产生 色火焰，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。燃烧的方程式 。

②具有还原性，是工业炼铁的主要还原剂，写出还原氧化铜的方程式 ， 反应现象： 。

③毒性：能使血红蛋白失去输送氧的能力。

五、二氧化碳的性质：

1、物理性质：常温下是 色 味 溶于水的气体，密度 空气密度。固体二氧化碳叫 ，升华时吸热，可做 。二氧化碳是很好的化工原料及温室肥料。

2、化学性质：二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能供给呼吸

二氧化碳能使 变红，原因是

二氧化碳能使澄清的石灰水 ，此方法常用于二氧化碳的检验，方程式为 。

六、二氧化碳的实验室制法：

1、所需品及反应原理：

、2、装置的选择：

发生装置使用时的

发生装置 注意事项 收集装置

3、验满的方法 ，检验的方法 。

七、化石燃料：

1、三大化石燃料 、 、 ，其中 是较清洁能源。

2、写出甲烷燃烧的化学方程式

3、化石燃料的燃烧会给环境带来多方面的污染，其中污染空气的有害物质主要有

、 、 、 。

4、为了减少化石燃料燃烧带来的污染，一般可从以下方面做起 、

、 等。

5、我们常说的新能源是指 。

第六章复习要点

一、金属的物理通性： 、 、

记忆几种金属之最：熔点的、熔点的、硬度的……

二、金属的化学性质：

1、金属与氧气的反应：（完成下列方程式并熟记现象）

Al + O2— Mg + O2—

Cu + O2— Fe + O2— Fe + O2—

2、金属与盐酸或稀硫酸的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：

Cu + H2SO4— Fe + H2SO4—

Al + HCl — Zn + HNO3—

Ag + HCl — Zn+ H2SO4—

金属活动性顺序

这类反应发生需要的条件是：

① ；

② 。

3、金属与某些盐溶液的反应：（判断下列反应能否进行，能反应的写成方程式）

Cu + MgSO4 — Zn + CuSO4 —

Cu + AgNO3 — Cu + AgCl —

这类置换反应要发生必须满足的条件是：

①② ；

③ 。

4、什么是置换反应？你学过哪些类型的置换反应呢？

三、合金：

合金是指由 与其他 或 熔合而成的具有 的物质。一般来说跟组成的金属相比，合金都 增大， 降低。生铁和钢都是铁的合金。

四、金属的冶炼：

1、炼铁的原材料：

2、反应原理（方程式）：

3、反应的现象：

4、尾气处理的方法及原因：

5、炼钢的原理：

五、珍惜和保护金属资源：

1、铁生锈的条件 、 。

2、金属防锈常用的方法： 、 、 、

3、保护金属资源要从哪些方面做起：

有合理地开采资源、积极寻找金属代用品、做好金属的防锈

在实验室制取氧气时，取一定质量的MnO2和KClO3的固体混合物加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧

则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3

（2）由分析知10g水能溶解的质量是3.2g，则反应生成的质量应该为7.25g-3g+3.2g=7.45g

解金属的话：设可制得氧气的质量为x

2KClO3催化剂.△2KCl+3O2↑

149 96

14996＝71、下列对性质的描述：①黄绿色 ②有性气味 ③常温下为气体 ④能与水反应 ⑤能与金属单质反应 ⑥能与澄清的石灰水反应，其中属于物理性质的是 ，属于化学性质的是 。.45gx

x=4.8 g

故为：（1）3；（2）答：可制得氧气4.8克．

用MnO2和浓盐酸反应制取氢气，当有14.6gHCL被氧化，生成的全部用石灰水吸收，可制得多少克？

灭火常用方法举例： 。

楼上解错：14.6g的盐酸就是0.4mol

MnO2+4HCL=MnCl2+Cl2+2H20

由反应式可知：每4mol HCl中有2mol被氧化生成1mol

2HCl—Cl2（简写了）

2 1

0.4 n(Cl2)

n(Cl2)=1×0.4÷2=0.2mol

2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

0.2mol，那么就有0.1mol（14.3g），氯化钙有0.1mol（11.1g）

那么就有11.1+14.3=25.4g

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

14.6gHCl中H相对原子质量为1，Cl相对原子质量35.5 所以Cl质量为14.2

而被氧化的为Cl2 14.2/2=7.1g

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

由于CaCl2与Ca（ClO）2中四、：Cl的原子质量比为1：1，所以Ca（ClO）2中Cl的质量为3.5g，再跟据质量守恒计出质量

实验室用二氧化锰和浓盐酸制取。

非金属单质 气态非金属单质

为氧化产物，总0.2摩，所以整个化学反应过程中转移电子为0.4摩。所以需要二氧化锰质量为其相对原子质量乘于0.2。被氧化的为0.4摩。质量为37.5乘于0.4。此反应注意保证浓盐酸浓度。不然不会发生反应的。

先写出化学方程式

mno2+4hcl=cl2+mncl2+2h2o

14

22.4C．加热试管里的液体时，不能将试管口对着人

0.25

15.6

根据生成的为5.6l算得浓盐酸物质的量为1mol

则浓盐酸的浓度是10mol/l

需要的二氧化锰也可以这样算的等于0.25mol

然后因为有2个cl离子化合价升高生成一个，即有2个hcl被氧化

所以被氧化的盐酸物质的量为0.5mol

化成质量为18.25g

人教版九年级化学上册方程式并标出相对原子质量

3、燃烧、缓慢氧化、自燃的点 、 。

第五章复习要点CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 111 18 44

一：下列物质中含有氧分子的是（ ） A。空气 B 。二氧化锰 C。双氧水 D。液氧

（4）写出造成下列现象的原因：

A D

混合物应该是可以说含有某某分子的。就比如空气里面含有氧分子

“只要反应物为一种的反应一定是分解反应”这句话是错的，例如氧气和臭氧4、氮气的化学性质 ，溶解性是 。之间的相互转化

(3O2=放电=2O3) 反应物只有O2一种，但这个反应不是分解反应。

选AD

混合物可以说含有分子，只不过是含有多种不同的分子。另外，混合物从微观上的判断依据就是含有多种分子

概念记清楚就不会错了

是B 不一定是分解 催化剂不算 以为参与了反应

前后没变

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取：MnO2+4HCl（浓） △

n（MnO2）=17.4g87g/mol=0.2mol，n（HCl）=200g×36.5%36.5g/mol=2mol，

（1）MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol 1mol

0.2mol x

x=0.200mol3、空气中氧气含量的测定：(常见的实验装置如下两图)，

故生成的的体积为0.2 mol×22.4L?mol-1=4.48L．

答：生成的Cl2的体积为4.48L；

（2）MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol 4mol

0.200mol y

y=0.800mol，

答：参加反应的HCl的物质的量为0.800mol；

（3）n（HCl）=200g×36.5%36.5g/mol=（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g＜3.2g，2mol，生成0.2molCl2，

由Cl元素守恒可知反应后溶液中n（Cl-）=2mol-0.2mol×2=1.6mol，

则c=nV=1.6mol0.4L=4.00mol/L，

答：稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是4.00mol/L．

相对分子质量

氢气：H2:2

其实就一点 熟能生巧

虽然考试的时候相对原子质量是会告诉你的但是如果背出来的话就更快啦

不要刻意的去背，那样就算背出了一段时间不计也会忘的

LZ估计接触化学不久吧，多做一些化学题，多运用相对原子质量，运用的多了自然而然就会背了

总之就是一点 不要刻意的去背 从做题的过程中去理解他们的规律

相对分子质量比较好算。直接加起来就是314.

氧元素的质量分数就是一个分子含有的氧的相对原子质量除以的相对分子质量：

一个分子含有2个氧就是32，那么氧元素的质量分数就是32/314=10.2%

碳的相对原子质量是12

氢的是1

氧的是16

相对分子质量为这些原子量之和

故M=2112+30+162=314

质量分数为氧的总原子量除以相对分子质量

氧元素的质量分数为W=162/314=10.19%

它含有6个中子和8个质子加起为14，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等。上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12

水：H2O:18

氧气：O2:32

氮气：N2:28

盐酸:HCL:36.5

硫酸：H2SO4:98

：HNO3:63

：NAOH:40

：KOH:56

二氧化锰：MnO2：87

：SO2：7.45g x64

二氧化碳：CO2:44

：NO2：46

相对原子质量表有

氨气：NH3：17

氧化镁：MgO：40

氧化铜：CuO：80

氧化铁：Fe2O3：160

四氧化三铁：Fe3O4：232

氢氧化铜：Cu(OH)2

：98

氢氧化铁：Fe(OH)3：90

氯化银：AgCl

：143.5

：ZnCl2

：136

硫酸钡：BaSO4：233

氢氧化钙：Ca(OH)2

：74

：Ba(OH)2

：171

氨：NH4NO3：80

碳酸钙：CaCO3：100

碳酸氢钙：Ca(HCO3)2：162

碳酸钠：

Na2CO3：106

甲烷：CH4:16

：CO:28

一氧化硫：SO:48

：NO:30

BA:137,CL:35.5,N:14,Ag:108,AL:27,S:32,k:39,CA:40,NA:23,MG:24

NaCL:58.5

-----------AgCL:143.5

BASO4:233---------

AGNO3:169----------

BANO3:199

CACO3:100

--------NA2CO3:106

----------NAHCO3:84

相对分子质量就是把各个原子的相对原子质量加起来

首先，没ClO分子，只有ClO2

ClO2中，Cl的相对原子质量是35.5，O的是16

所以他的相对分子质量是35.5×2+16==87

.......

36.5

98

62

64

56

106

28

142

其实只用对着化学式

用原子的相对原子质量乘该原子的右下脚的数就是了

常用的原子的相对原子质量都要背下来

相对分子质量不是吧所有的元素加起来啊

氧元素的质量分数就是含有的总的氧的相对原子质量除以的相对分子质量啊

所以根据这个思路是314.和10.19%

化学方程式怎么计算！！

Fe + CuSO4— 、2、还原性：（写出高温下碳还原二氧化碳的化学方程式） Na + FeSO4—

在每种物质的化学式前设一个未知量，求解出未知量：化学方程式两边的元素个数是一样的，这样可以列出方程组；有几种元素就有几个方程，如果元素个数比未知量少，方程无解，此时可暂设多余的未知量为某一整数比如6，再求解出其他未知量，所有未知量乘以倍数让它们全部是整数。

哪个？