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1、生成盐和水在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：中强酸的顺序是：H2SO3（）>H3PO4（磷酸）;弱酸的顺序是：HF（）>H2C2O4（草酸）>HCOOH（甲酸）>C6H5COOH（）>CH3COOH（醋酸）>RCOOH>H2CO3（碳酸）>H2S（）>HClO（次氯酸）>H2SiO3（硅酸）。

2、扩展资料酸的强弱变化规律酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。

3、1、无氧酸 中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。

4、例如，氢卤酸的酸性：HF2、含氧酸 含氧酸的酸性强弱情况2能使无色酚酞试液变蓝比较复杂，主要有以下几条规律：(1)相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。

5、例如，次卤酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亚卤酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;卤酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。

6、(2)同种元素作中心原子，中心元素的化合价越高，酸性越强。

7、例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。

8、(3)非金属性越强，其价氧化物对应水化物的酸性越强。

9、例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。

10、(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。

11、美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn，其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目，n越大，酸性越强。

12、参考资料来源：。

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