怎样判定化学反应平衡图像的移动方向

先看图像是反应物还是生成物的，然后看影响因素的变化情况。

如何判断化学平衡向哪个方向移动(判断化学平衡移动的方法)如何判断化学平衡向哪个方向移动(判断化学平衡移动的方法)


如何判断化学平衡向哪个方向移动(判断化学平衡移动的方法)


如何判断化学平衡向哪个方向移动(判断化学平衡移动的方法)


1温度：升温，向吸热方向移动；降温，向放热方向移动。图像渐变，曲线状终变平。

2浓度：反应物浓度增加，向正反应方向移动，反之向逆移动

3压强：气体系数前后相等，压强改变平衡不移动，但速度改变

前后不等，增压时，向气体系数减小方向移动，反之向增大反方向移动

等容充入惰性气体不移动

平衡移动方向怎么判断

化学平衡移动方向判断有三个方法：（1）勒夏特列原理法。这种方法，仅应用于改变反应的一个条件，化学平衡移动方向的判断。（2）等效平衡法（3）浓度商值法，若同时改变三个条件，通过比较浓度商值与平衡常数大小判断。

影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。

1.浓度对化学i平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，K变为4^2/2=8,K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近. 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡。

3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。 以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理,即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

什么是化学平衡的正向移动和逆向移动？

可逆反应分为正向和逆向，如果正向反应速率大于逆向速率，就说是正向移动；反之也是一样。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动即向生成反应物的方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动即向生成反应物的方向移动。

增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。

扩展资料

1、浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

2、温度对化学平衡的影响主要是改变平衡常数，因为平衡常数是温度的函数，随温度变化而变化。

3、催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）。

参考资料来源：

参考资料来源：

到底什么是化学平衡移动？如何判断化学平衡的移动？

对于可逆反应而言，在某种状态下会达到正反应速率=逆反应速率，这时候即为所谓的化学平衡。

而平衡移动是针对达到化学平衡来说的，也就是在此基础上进行移动。例如对于某反应，已经达到了化学平衡，此时改变外界条件，如改变温度，从而化学平衡被打破，这一时刻正逆反应速率不相等，此时就不是平衡状态。

根据勒夏特勒原理，会向减小这种改变的趋势进行。

如对于N2+3H2=2NH3，这是一个放热反应，增加温度，那么向降低温度的方向进行，即向生成N2和H2的方向进行，也就是逆向移动，平衡左移。在达到原平衡的基础上增加温度，这一时刻逆反应速率是大于正反应速率的。但是过一段时间后，正逆反应速率是相等的。

所以判断平衡移动不是看是否正反应速率大于逆反应速率。因为如果从正方向开始，正反应速率逐渐下降，逆反应速率从0开始，达到平衡之前正反应速率是大于逆反应速率的，但这并不说明了平衡已经移动。

平衡的移动一般与外界条件改变有关：温度，压强，浓度。判断平衡移动的方向，则用勒夏特勒原理。

怎么判断化学平衡向哪个方向移动

改变条件，平衡向减弱这种改变的方向移动.通俗说就是对着干，减弱条件的影响。拿温度的影响来说，化学反应不是吸热就是放热 升温时平衡不想让他升温所以平衡向吸热方向移动 ，反之降温向放热方向移动。不懂再找我

根据勒夏特列原理，平衡总是向着“减弱”外界条件改变的方向移动。例如：2A+B=2C（A、B、C均为气体）；平衡后压缩容器的体积，容器的气压增大，那么平衡就向气压减小的方向移动，反应向正方向移动......

影响化学平衡的有浓度温度压强，浓度楼上说了。压强本质还是浓度，如果压强改变了，但容器体积随之改变，那还是没变。如果正反应是吸热，升高温度就向正反应方向移动。

可以看出现的现象，比如气体、沉淀、颜色等。还有就是外界条件，比如温度。

怎么判断化学平衡向哪个方向移动

改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。怎么理解呢？举个例吧，2A+B=5C，A、B、C均为气体，平衡后加入C，平衡就向减少C的方向移动，即逆方向。平衡后扩大容器的体积，容器的气压降低，那么平衡就向使容器的气压增大的方向移动，对于2A+B=5C，反应向正方向移动……