什么是斯酸？

bronsted酸和lewis酸的区别：它与布朗斯特劳里酸不同的是，斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移，对斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做斯酸（包括H+）。

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Lewis碱显然包括所有Bronsted碱，但Lewis酸与Bronsted酸不一致，如HCl是Bronsted酸，但不是Lewis酸，而是酸碱加合物。

该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为斯酸（Lewis acid），即电子对接受体，简称受体。凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体。

或者说：斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团。斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团。酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应。

什么是斯酸`斯碱?

lewis酸碱理论认为：

凡是能够接受外来电子对（的分子、离子或原子团称为斯酸(lewis

acid)，简称受体；

凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为斯碱（lewis

base），简称给体。

或者说：

斯酸(lewis

acid)是指能作为电子对接受体(electron

pair

acceptor)的原子,分子或离子;

斯碱(lewis

base)则指能作为电子对给予体(electron

pair

donor)的原子,分子或离子;

酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价化合物。

而在醋酸中，可以电离出h+，即醋酸可以给出质子，即接受外来电子，能作为电子对接受体。因此醋酸是lewis酸。

在醋酸羰基中的氧有两对孤对电子，可以接收质子，即给出电子，能作为电子对给予体。因此醋酸是lewis碱。

在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为斯酸。相反,能提供电子云的分子或原子团称为斯碱。

斯酸碱理论：

凡是可以接受电子对的物质称为酸。

凡是可以给出电子对的物质称为碱。

因此，酸又是电子对的接受体，碱是电子对的给予体。酸碱反应的实质是配位键（两原子间的共用电子对是由一个原子单独提供的化学键）的形成并生成酸碱配合物。

斯酸有哪些

常见的斯酸有：金属原子、金属离子、还有氢离子等。斯酸（Lewisacid）又称亲电子试剂，指可以接受电子对的物质（包括离子、原子团或分子），这是根据斯

（GilbertNewtonLewis）的酸碱电子理论对酸的定义确定的。由于它所包含的物质极为广泛，也称广义酸。

早发现的基本粒子。带负电，电量为1.602176634×10-19库仑，是电量的小单元。质量为9.10956×10-31kg。常用符号e表示。1897年由英国物理学家约瑟夫·约翰·汤姆生在研究阴极射线时发现。一切原子都由一个带正电的原子核和围绕它运动的若干电子组成。电荷的定向运动形成电流，如金属导线中的电流。

什么是lewis酸

Lewis酸碱理论 Lewis创建的一种酸碱理论 又称为酸碱电子理论 该理论认为: 凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为酸,简称受体; 凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为碱,简称给体. 常见的Lewis酸: 1.正离子、金属离子:钠离子、烷基正离子、硝基正离子

斯酸

斯（lewis）酸碱理论,是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论,它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.

该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为斯酸（Lewis acid),即电子对接受体,简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为斯碱（Lewis base）,即电子对给予体,简称给体.

或者说：斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子,分子,离子或原子团；斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子,分子,离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.

斯酸的分类

1、 配位化合物中的金属阳离子,例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.

2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构,仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个斯酸,可结合2个F–的电子对形成 [SiF6]2–.

3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构,但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2能接受OH–离子中O 原子上的孤对电子

4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对.碘的丙酮溶液呈现特有的棕色,是因为I2分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物（CH3）2COI2.再如四（TCNE）的π轨道能接受一对孤对电子.

常见的Lewis酸：

⒈正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子

⒉受电子分子（缺电子化合物）：、、、二氯卡宾

⒊分子中的极性基团：羰基、氰基

在有机化学中Lewis酸是亲电试剂

斯碱的分类

1、 阴离子

2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;

3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2.

Lewis碱显然包括所有Bronsted碱,但Lewis酸与Bronsted酸不一致,如HCl,HNO3是Bronsted酸,但不是Lewis酸,而是酸碱加合物.

常见的Lewis碱：

⒈负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物

⒉带有孤电子对的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳

在有机化学中Lewis碱是亲核试剂

注意：

⒈Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物,没有盐的概念；

⒉在酸碱电子理论中,一种物质究竟属于碱,还是属于酸,还是酸碱配合物,应该在具体反应中确定.在反应中起酸作用的是酸,起碱作用的是碱,而不能脱离具体反应来辨认物质的酸碱性.同一种物质,在不同的反应环境中,既可以做酸,也可以做碱.

⒊正离子一般起酸的作用,负离子一般起碱的作用；AlCl3,SnCl2,FeCl3,BF3,SnCl4,BCl3,SbCl5等都是常见的Lewis酸；

⒋这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显

不知道现在改还能不能看到了

斯酸碱,大致的判断思路就是,水解出氢离子或者吸收氢氧根等方式使溶液呈就是斯酸,反之就是斯碱.不知道你需要的是多难的东西,简单一些的,这样判断就行.