核外电子排布规律_核外电子排布规律公式

原子轨道排布规律

亚层s层可容纳2个电子，p层6个

spdf轨道②各电子层最多容纳的电子数是2n2；排布规律如下：

核外电子排布规律_核外电子排布规律公式

核外电子排布规律_核外电子排布规律公式

价电子层结构：5d10 6s2

1、能量原理

电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量。怎样才能使电子的能量，比方说，我们站在地面上,不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样。

当有外加作用，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说,离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。

这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、、3d、4s、4p。

这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁，如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。

同理,第29号元素铜Cu的核外电子排布式应为1s22s22p63s263d104s1。

3、核外电子排布的方法

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层。

每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为

1s22s22p63s264s23d4

1s22s22p63s264s13d5

,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成

1s22s22p63s263d54s1即可。

化学元素核外电子排布规律是什么？

拓展内容表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2s 2p3s。迄今为止，只发现了7个电子层!

核外电子层排布的规律是2n^2

n是电子层数

如果是三层

也就是说这第三层排完18个电子才到第四层

但K

88

1；2

88

21.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2

钼MO:

2,8,18,13,1

钯Pd:d层10个，故第三层共可容纳18个

2,8,18,18

Uuu:2,8,18,32,32,18,1

Uuq:2,8,18,32,32,18,4

电子在原子核外运动状态是相当复杂的。一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况。科学实验还告诉我们，在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子。这个原理叫泡利不相容原理。根据这个原理，可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子。根据这一点，可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数。

2.核外电子的排布规律

核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量原理和洪特规则。以上已经提到了泡利不相容原理。能量原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量的轨道，只有当能量的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。也就是尽可能使体系能量。洪特规则是在等价根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量，所以洪特规则也可以包括在能量原理中。

从化学的观点来看，金属原子易失电子而变成阳离子，非金属原子易跟电子结合而变成阴离子。元素的原子得失电子的能力显然跟原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。而原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子核的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关。

核外电子排布示意图怎么表示？

如图所示：

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）。

如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6核外电子排布变化规律：个，d亚层10个，f亚层14个。

扩展那就是29=18资料：

③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

参考资料：

1到20的元素原子核外电子排布规律有哪些

2、洪特规则

元素周期表的规律：

核外电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2

①元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为原子结构简图表示：2） 8） 18） 32） 18） 2）7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

②同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），负氧化数从左到右递增（周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

③同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

请采纳~

原子最外层电子排布规律是什么？

（1）若电子层数是n，这层的电子数目最多是2，N氮，O氧，F氟，Ne氖，Na钠，Mg镁，Al铝，Si硅，P磷，S硫，Cl氯，Ar氩，K钾，Ca钙。（n^2）个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。电子排布式最多有七个电子层，每层依次最多是2n^2个,如K层最多为21^2=2L层最多22^2=8 。

（2）最外层不超过8个,次外层不超过18个,再次不超过32个。

（3）一二主族次外层不超过8个,再次外层不超过18个（到了第三主族多出的电子先慢慢从里面开始将电子加到满足规则二,再加到最外层上（如Ca为2,8,8,2.Sc就是2,8,9,2 一直到Zn成了2,8,18,2 Ga是2,8,18,3。

电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为"原子实"。

原子实:

[He]:1s、

[Ne]:1s 2s 2p、

在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律。[Ar]:1s 2s 2p 3s 、

[Kr]:1s 2s 2p 3s 3d 4s 4p、

[Xe]:1s 2s 2p 3s 3d 4s 4p 4d 5s 5p、

[Rn]:1s 2s 2p 3s 3d 4s 4p 4d 5s 5p 4f5d 6s 6p、

[Og]:1s 2s 2p3s 3d 4s 4p 4d 5s 5p 4f5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p。

1-36号元素的核外电子排布式？

在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。

1-36号元素核外电子排布式如下：

1-36号元素核外电子排布式是描述这些元素原子核外电子分布的规律。根据原子结构理论，原子由原子核和核外电子组成。原子核由质子和中子组成，而核外电子则围绕着原子核运动。核外电子排布式对于了解原子的性质和化学反应具有重要意义。

在1-36号元素中，核外电子排布式遵循一定的规律。首先，电子按层排布，每层最多容纳的电子数为2n^2个，其中n为电子层数。

例如，层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子，第四层最多容纳32个电子。其次，最外层电子数不得超过8个，而次外层的电子数则不能超过18个。这些规律是从实验和周期律总结①电子总是尽先排布在能量的电子层里；出来的。

在核外电子排布式中，电子首先排布在能量的轨道上，这是因为原子系统希望能量，最稳定。轨道排满后，电子再进入能量较高的轨道。这个原则被称为能量原理。

具体到1-36号元素的核外电子排布洪特规则则描述了电子在原子轨道上的排布顺序。一般来说，电子先填充能量低的轨道，再填充能量高的轨道。在同一能级中，电子首先填充s轨道，然后是p轨道，接着是d轨道，是f轨道。式，可以列举如下：H氢，He氦，Li锂，Be铍，B硼，C碳

同一周期元素原子核外电子排布的规律是______．

Uub:2,8,18,32,32,18,2

故为：同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上。从左至但4s亚层能量低于3d，故电子优先排在4s上，第三层就只排3s、右最外层电子数依次增大等．

核外电子排布规律到底是什么?

全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。

在元素周期表中我们可以看到s、p、d等从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于字样，这是电子压层，

次外层，不超过18；

原子的最外层电子是如何排布的？

Ca

处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守能量原理，泡利不相容原理和洪特规则。

核外电子排布式是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）（6）4s（2）3d（4）。

扩展资料：

按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；

这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期 。

参考资料来在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）．源：

参考资料来源：

汞元素的核外电子分布规律是怎样的？？？

他们分别我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用.电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态）,也就是能量时的状态。是2

按照构造原理

H如碳、氧、钠、钙原子的电子排布式分别是1s 2s 2p、1s 2s 2p、1s 2s 2p 3s、1s 2s 2p 3s 4s，其简化的电子排布式可以分别表示为[He]2s 2p、[He]2s2p、[Ne]3s、[Ar]4s。g（80）的电子层结构是：