盐的化学性质 酸碱盐的化学性质归纳

盐的化学性质是什么

盐的化学性质：

盐的化学性质 酸碱盐的化学性质归纳

盐的化学性质 酸碱盐的化学性质归纳

盐的化学性质 酸碱盐的化学性质归纳

1．盐和金属的反应

锌能把铜从铜盐溶液里置换出来，铜能把汞从汞盐溶液里置换出来，这是因为锌比铜活泼，铜比汞活泼，而铜却不能从锌盐溶液里置换出锌来，这是因为铜不如锌活泼。可见，在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

从以上事实可知，盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。

2．盐和酸的反应

例如：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。

3．盐和碱的反应

例如：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。

4．盐和盐的反应

例如：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

两种盐起反应一般生成另外两种盐。

盐与酸也可以发生反应。碱式盐可以酸反应。

如:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O等。

酸与碱中和的产物，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成

化学中盐都是由酸碱反应后生成的，因此可分为：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐和弱酸弱碱四类

初中化学实验之盐的化学性质

盐的化学性质

盐的成分为氯化钠，是重要的调味品。人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用。氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人体正常每人每天约需3到5克食盐。盐的化学性质有：1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水；

2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸；

3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱；

4、盐与盐反应，生成另外两种盐。

盐的化学性质是什么

盐的化学性质：

1．盐和金属的反应

锌能把铜从铜盐溶液里置换出来，铜能把汞从汞盐溶液里置换出来，这是因为锌比铜活泼，铜比汞活泼，而铜却不能从锌盐溶液里置换出锌来，这是因为铜不如锌活泼。可见，在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

从以上事实可知，盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。

2．盐和酸的反应

例如： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。

3．盐和碱的反应

例如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。

4．盐和盐的反应

例如： AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

两种盐起反应一般生成另外两种盐。

盐与酸也可以发生反应。碱式盐可以酸反应。

如:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O等。

初中化学实验之盐的化学性质

盐的四条化学性质是什么？

1、盐和金属的反应：盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。

2、盐和酸的反应：盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。

3、盐和碱的反应：盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。

4、盐和盐的反应：两种盐起反应一般生成另外两种盐。

扩展资料：

在化学上，盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成之中性（不带电荷）离子化合物。和酸发生反应。复分解反应。酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。

和碱发生反应。复分解反应。碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐2NaOH+CuSO4→Cu（OH)2↓+Na2SO4和盐发生反应。复分解反应。盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2和某些金属反应。置换反应盐+金属（某些）→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看金属活动性。

1、盐和金属的反应：盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。

2、盐和酸的反应：盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。

3、盐和碱的反应：盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。

4、盐和盐的反应：两种盐起反应一般生成另外两种盐。

扩展资料：盐的制备：

盐可以通过化学反应而制备，包括有：

盐基与酸，例如NH3+HCl→NH4Cl金属与酸，例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2金属与非金属，例如Ca+Cl2→CaCl2碱与酸性氧化物，例如2NaOH+Cl2O→ 2NaClO+H2O酸与碱性氧化物。

例如2HNO3+Na2O→ 2NaNO3+H2O盐也可以由不同的盐溶液混合，其中的离子发生重组，形成溶解度较低的盐（另见：溶解平衡），例如Pb（NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(aq）。

初中化学-盐的化学性质

盐的性质是什么？

盐的性质包括化学性质和物理性质

盐的物理性质

纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解。

盐的化学性质

1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐

反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。例

Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2Ag

Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu

注意：①单质铁与溶液发生置换反应时总是生成二价亚铁盐。②K、Na、Ca 是很活泼的金属，投入盐溶液中不置换金属，而是与水起置换反应生成氢气。

2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。例

HCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO3

3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。例

CuSO4 + 2NaOH ==== Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4

⑷盐与盐反应，生成另外两种盐。例

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3

扩展资料：

食盐注意事项

1、少买及时吃

少量购买，吃完再买，目的是防止碘的升华。因在热、光、风、湿条件下都会分解挥发。

2、忌高温

在炒菜做汤时忌高温时放碘盐。炒菜爆锅时放碘盐，碘的食用率仅为10%，中间放碘盐食用率为60%；出锅时放碘盐食用率为90%；凉拌菜时放碘盐食用率就可以达到。

3、忌在容器内敞口长期存放

碘盐如长时间与阳光、空气接触，碘容易挥发。是放在有色的玻璃瓶内，用完后将盖盖严，密封保存。

4、忌加醋

碘跟酸性物质结合后会被破坏。据测试，炒菜时如果同时加醋，碘的食用率即下降40%～60%。另外，碘盐遇酸性菜（比如酸菜），食用率也会下降。

参考资料：

酸碱盐还是对比着学比较好。

由此及彼，类比着学习可以加深印象。

请看以下——

1、盐的化学性质。

教学过程 ：[提问一] 写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类：

①干冰、②纯碱、③、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧、⑨氢硫酸、⑩熟石灰、

[提问二]酸的含义，酸有哪些化学性质？（主要指硫酸和盐酸）并用有关的化学方程式表示：

[提问三]碱的含义，碱有哪些化学性质？（主要指可溶性的碱）并用有关的化学方程式表示：

[提问四]盐的含义。

[讲解] 酸中的H+ 决定了酸具有通性；碱中的OH—决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。

[提问] 根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？

讲授新课：一、盐的化学性质：

（学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质

（一）盐（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新盐 + 新酸—是常用的一种制酸方法。

[练习] 写出下列反应的化学方程式：

AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—

CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—

[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？

[小结] 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。

（二）盐（可溶） + 碱（可溶）— 新盐 + 新碱—是常用的一种制碱方法。

[练习] 完成下列反应的化学方程式：

Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + NaOH —

Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —

[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？

[小结] 盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。

（三）金属 + 盐（可溶）— 新金属 + 新盐

[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？

演示[实验1—8] ：①铁放入硫酸铜溶液；②铜放入硫酸锌溶液；③铜放入溶液

[观察现象]①铁表面覆盖一层红色的物质——铜。②铜丝表面无变化。

③铜表面覆盖一层银白色物质——银。

[板书] Fe+ CuSO4 ==FeSO4 + Cu

Cu +ZnSO==(不反应)

Cu + 2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

[讨论] 金属跟盐的反应需要满足什么条件？

[小结] 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活 动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在 后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。

注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。

[提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？

[补充实验] 把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。

[观察] 未见有红色铜出现。

[讲解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。

例如：Na + H2O ==NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。

[分析]从性质（1）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+ 结合生成新的酸。

从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱。

从性质（3）可以看出金属可置换盐溶液中的金属

那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？

[演示] 实验1、AgNO3 + NaCl—

实验2、BaCl2 + Na2SO4 —

[观察] 实验1、2都有沉淀生成。（写出以上反应的化学方程式）

（四）盐（可溶）+ 盐（可溶）—新盐+新盐

[讨论] 此类反应要发生需要具备什么条件？

[小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？

从以上所学内容可得到：

二、复分解反应：

发生复分解反应的条件：两种电解质相互交换离子，生成物中必须要有沉淀、气体或有水生成。

板书设计 ：

1、 学性质

（1）、金属 + 盐（可溶） 新金属 + 新盐

Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2

条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属

（2）盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 新盐 + 新酸

AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3

BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl

（3）盐（可溶） + 碱（可溶） 新盐 + 新碱

CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4

FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl

(4)盐（可溶）+ 盐（可溶） 两种新盐

AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3

BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl

二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）

（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）

（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

二、盐的性质

1、 溶解性

学生先总结，然后投影展示

a钾盐、钠盐、铵盐、盐都易溶于水

b中只有AgCl不溶于水

c硫酸盐中只有BaSO4不溶于水

d碳酸盐大都不溶于水，除钾、钠、铵盐外

2、盐的化学性质

学生实验：找出有盐类参加的反应

1、 ①、展示品（投影展示品名）

2、 ②、小组讨论（找出有盐参加的反应）

③、请学生演示实验（说明现象写方程式）

④、得出结论（盐的3条性质）

（1）盐与金属的反应

反应的条件：

金属：金属活动性顺序中排在前面的金属能置换排在后面的金属

盐：必须是盐溶液

（2）盐与酸的反应

（3）盐与碱的反应

盐与盐之间能反应吗？

实验：与反应

结论：有白色沉淀，能反应

4、盐与另一种盐的反应

请判断以上反应有哪些类型？

酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生

复分解反应呢？

三、复分解反应发生的条件

生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成那麽复分解反应就可以发生。

食盐：主要成分为氯化钠，加碘食盐还含有

氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。相对分子质量：58.44（化学计算时取58.5）氯化钠物理性质：密度2.165g/cm3(25℃)。熔点800.7℃。沸点1465℃。由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。

初中化学实验之盐的化学性质

盐的化学性质？

盐的化学性质：

(1)与酸的反应：例如NaCO3+2HCl=NaCl2+CO2↑+H2O

(2)与碱的反应：例如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3)与金属的反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

(4)与某些盐的反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

还原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+S Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

能跟酸、碱、盐、氧化物、气体反应

盐与其它物质的反应过程

盐的化学性质有哪些

你好！

盐的化学性质主要有以下几个：

①和部分酸反应：例：碳酸钠和稀盐酸；

②和部分碱反应：例：碳酸钠和氢氧化钙；

③和部分盐反应：例：碳酸钙和氯化钠；

④和部分金属的反应：例：铁和；

⑤和部分金属氧化物的反应：例：氧化钙和。

谢谢采纳！

盐和酸反应生成新酸和新盐；

盐和碱反应生成新碱和新盐；

盐和盐反应生成新盐和新盐；

盐和活泼金属反应生成氢气和新盐；

基本的就这些，望采纳谢谢！

初中化学实验之盐的化学性质