干冰是晶体吗 干冰晶体属于什么晶体

石英 干冰 食盐 冰哪个是原子晶体？

1si－ O -si-O-si

干冰是晶体吗 干冰晶体属于什么晶体

干冰是晶体吗 干冰晶体属于什么晶体

1O

1干冰 食盐 冰都是先由原子组成分子，再由分子组成警晶体

石英的主要成分是二氧化硅，原子晶体。干冰的成分是二氧化碳，和冰一样是分子晶体。食言的成分是氯化钠，以离子键结合，所以是离子晶体

石英是原子晶体,食盐是离子晶体,干冰和冰是分子晶体

石英是二氧化硅,食盐是氯化钠,干冰是固态二氧化碳,冰是水.

2.晶体硅单质——————Si

4.碳化硅———————一、常见的晶体：如食盐、金刚石、干冰和各种金属等。—SiC

一般来说一个SiC在阶段不用知道，竞赛时才须全记

石由阴离子、阳离子构成，溶于水，水溶液能导电，熔点高，达到1560℃．它可能属于离子晶体；英

石英成分是二氧化硅SO2

食盐成分是NaCl

干冰是二氧化碳CO2的固态形式,冰是水H2O的固态形式

石英是够清楚吧！因为我的专业就是晶体学！原子晶体

化学问题 怎么知道干冰,碘,硫属于分子晶体,而金刚石,水晶就属于离子晶体?水晶不是由二氧化硅分子构成的...

可以的，但是需要大气本身就是过饱和。

那么如何界定是分子晶体和原子晶体呢？主要是通过小单元的性质和链接这些小单元的键来区分。

-Si-O-Si-O-这样重复的，其中Si有四个键连出去，每个键都接一个O。

分子晶体，顾名思义小单元是的分子（比如水分子H2O），而他们之间是靠分子间力链接起来的。非常的弱，以至于这类晶体非常的容易融化，或者气化。就好比冰和碘。

原子晶体，顾名思义小单元是原子，比如（碳原子C），他们之间是由很强的化学键组成的，原子晶体一般是由共价键组成。强度非常的高，这也使得这类晶体有着无与伦比的化学稳定性和物理特性。比如金刚石和水晶。

这个是我自己用大白话总结的，希望可以帮到你。

根据物质的物理性质判断，常温下是气态的一般都是分子晶体。是离子键，共价键都是化学键指的是原子连接方式，一般指分子内部连接方式；而离子晶体，分子晶体，原子晶体，金属晶体，非晶体，液晶等指的是某种物质的微观分子间堆积排列方式，反映了物质的真实微观结构的。以单个分子组成的

Si是sp3杂化的，O是sp杂化的，以δ键连接，键能较大，所以是离子晶体。

晶体是这种比较宏观的结构，有很多个分子按一定的排列方式形成晶粒。碳就可以形成各种晶体！

共价晶体干冰和普通干冰的区别在哪

水晶只是原子比是1:2，但其结构是

共价晶体干冰与普通干冰的区别主要在于其晶体结构和物化性质上。普通干冰是一种非极性分子例如金属玻璃（非晶态金属）比一般（晶态）金属的强度高、弹性好、硬度和韧性高、抗腐蚀性好、导磁性强、电阻率高等。这使非晶态固体有多方面的应用。它是一个正在发展中的新的研究领域，得到迅速的发展。，由三个原子：一个碳原子和两个氧原子组成，以正四面体形式排列而成。普通干冰在室温下稳定，直至其接触空气后发生升华，释放出二氧化碳气体。共价晶体干冰是三维均匀网状共价键晶体，其结构类似于钻石，每个碳原子都被四个氧原晶体不一定是固体，如液晶。子所包围，而每个氧原子也被三个碳原子包围着。这种排列方式使得共价晶体干冰相对于普通干冰更加稳定，同时具有较高的密度和硬度。它需要较高的压力才能使其转化为液态二氧化碳。因此，共价晶体干冰也被称为“超干冰”。共价晶体干冰在极低温下表现出许多独特的物理和化学性质，共价晶体干冰在科学研究和工业应用中都具有广泛的应用。

①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠．以上物质中属于离子晶体的是_

因为分子晶体中分子之间是分子间作用力，所以熔点、沸点比较低，而原子晶体中，没有单个的分子，原子之间的作用力是化学键，所以熔点、沸点比较高。水晶中没有单个的二氧化硅分子，分子式SiO2只不过是晶体中原子个数比。

①NaCl晶体是由钠离子和氯离子构成的，为离子晶体；

干冰气化后就不是晶体了，液态汞不是金属晶体。

③冰是由水分子构成的，为分子晶体；

⑤白磷（P4）是由白磷分子构成的，为分子晶体；

⑥金刚石是由原子构成的，======================为原子晶体；

⑧钠是金属，属于金属晶体；

故为：①④⑦；②③⑤；离子；

常见的晶体 非晶体都有哪些

晶体和非晶体的判断：

晶体可分为单晶体和多晶体：绝大部分宝石矿物是单晶体，比如钻石、蓝宝石、祖母绿、海蓝宝石和紫晶等；也有部分宝石是多晶体，即所说的玉石，它们是由许多细小的同种或不同种晶体构成的体。钻石原石单晶体东陵石多晶体

石英是原子晶体，结构是 如低熔、沸点的化合物一般为分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物一般为离子晶体。O

多晶体又根据构成体矿物颗粒的大小，可将其分为显晶质和隐晶质：显晶质是指直接用肉眼或借助普通10倍放大镜就可辨认出其中的单个矿物晶体颗粒的体，如结构比较粗松的翡翠和石英岩等。

隐晶质是指用肉眼或借助普通10倍放大镜不能观察和分辨出单个矿物颗粒的体。

二、常见的非晶体：如玻璃、沥青、松香、塑料、石蜡、橡胶等。

非晶体又称无定形体内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体称为非晶体。 非晶态固体包括非晶态电介质、非晶态半导体、非晶态金属。它们有特殊的物理、化学性质。

一、晶体有以下共同的基本性质：

1、自限性

2、均一性

在同一晶体的不同部分，质点的分布是相同的，所以晶体的各个部分的物理化学性质也是相同的。

3、各向异性(异向性)

晶体具有格子构造本身就是对称的表现，从外部形态来看，晶体的晶面、晶棱和角顶在晶体的不同方向和部位有规律地重复出观便是晶体对称的直观体观。

5、最小内能

指在相同的热力学条件下，晶体与同种成分物质的非晶质体、液体、气体相比较，其内能最小。

6、稳定性

由于晶体具有最小内能，因而结晶状态是一种相对稳定的状态，这就是晶体的稳定性。

二、晶体与非晶体的区别

1、晶体有自范性，非晶体无自范性。

2、晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体，具有长程有序，并成周期性重复排列。非晶体是内部质点在三维空间不成周期性重复排列的固体，具有近程有序，但不具有长程有序。外形为无规则形状的固体。

3、晶体有各向异性，非晶体多数是各向同性。晶体有固定的熔点，非晶体无固定的熔点，它的熔化过程中温度随加热不断升高。

参考资料来源：

参考资料来源：

常见的晶体有：石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精等．

单晶体：各类外形规则的电解质结晶（化学盐如氯化钠、硫酸铜、硫酸锌等）、冰晶、雪花

多晶体：各种金属.虽然每个结晶都有规则外形,可是整块金属外形却不规则.

常见的非晶体有：玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶等．

晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性，在结晶过程中，在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体。晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶物质在一定的合适条件下也可以转变成晶体。

晶体内部原子或分子排列的三维空间周期性结构，是晶体最基本的、最本质的特征。

非晶体是无定形体，或称非晶体、非晶形固体，是其中的原子不按照一定空间顺序排列的固体，与晶体相对应。

常见的无定形体包括玻璃和很多高分子化合物如聚等。只要冷却速度足够快，任何液体都会过冷，生成无定形体。其中，原子尚未排好在热力学上有利的晶态中的晶格或骨架便已失去运动速度，但仍保留有液态时原子的大致分布。

2、根据各类晶体的特征性质判断。

熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质一般为原子晶体；晶体能导电、传热，具有延展性的为金属晶体。

3、根据物质的分类判断。

活泼金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。

常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属固态单质（注意：汞在常温下为液体）属于金属晶体。

晶体：冰 铁 酒精 二氧化碳（融化有个过程，沸腾时不断吸热温度不变）非晶体：玻璃 石蜡 （融化时持续吸热温度不断上升）

为什么干冰是分子晶体，由分子间作用力构成 。CO2明明是由共价键构成啊？

如有疑问，请追问。

②干冰是由二氧化碳分子构成的，为分子晶体；由离子键组成的物质一般是离子化合物，通过静电作用形成的晶体结构为离子晶体。如氯化钠晶体。

由共价键组成的共价化合物，一种是熔沸点较低的气体或液体，大量分子通过分子间作用力聚集在一起形式存在，为分子晶体；如水，二氧化碳，氢气氧气等都属于分子晶体。

熔沸点较高的固体一般晶体结构为原子晶体。如金刚石，二氧化扩展资料硅都属于原子晶体，实际结构中原子间以共价键连接，不存在分子结构。

金属晶体由金属离子和游离电子构成，金属单质都属于金属晶体。

下列叙述中正确的是（　　）A．下列物质都属于原子晶体：硅晶体、玻璃、干冰、光导纤维、汞、氯化钠B．同

干冰 冰是分子晶体

A．干冰由分子构成为晶体，为分子晶体；硅晶体、光导纤维由原子构成的晶体，为原子晶体；玻璃、氯化钠由离子构成的晶体，为离子晶体；汞由金属阳离子和自由电子构成的晶体，为金属晶体，故A错误；

3.石英（晶体二氧化硅）—SiO2

B．卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故B错误；

C．在离子晶体中，离子的半径越小，阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则所谓的晶体，是由很多小单元由固定的几何规律排列而成的。晶体的熔点越高，熔点：MgO＞NaCl；金属晶体中金属离子半径越小，电荷数越多，其熔沸点越高，熔点：Na＞Hg；HF分子间有氢键存在的物质熔沸点偏高，熔点：HF＞HCl，熔点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，所以熔点：

MgO＞NaCl＞Na＞Hg＞HF＞HCl，故C正确；

D．固态、液态都不导电的物质形成的晶体也可能是原子晶体，u二氧化硅，故D错误；

故选：C．

二氧化碳晶体可以用来降雨吗？

1、根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类型进行判断。

干冰可以用于人工不能。不能。晶体是一种固态时的名称。增雨作业。

固态二氧化碳又叫干冰，气化时吸收大量的热，播撒到云层里，可以促进水蒸气凝结，形成雨。

二氧化碳晶体可以用来核心为结构不同：降雨

请问干冰是否能转变为原子晶体？

在适当的条件下可以自发地形成几何多面体的性质。

不大可能，因为干冰就是CO2的固态，是物理变化常见的晶体有钻石，石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精；常见的非晶体有石蜡，松香，沥青、橡胶，玻璃。，不可能改变它的分子结构

能，已经有科学家成功合成了原子晶体态的二氧化碳，它的结构就与二氧化硅相似，叫原子干冰．

A、分子晶体的构成微粒为分子，则构成干冰的微粒是CO2分子，故A错误； B、二氧化碳为直线形分子，结构对称，属于非极性分子，故B错误； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，反应生成共价化合物，则有共价键生成，故C正确； D、干冰中CO2分子之间存在分子间作用力，CO2分子内C与O之间存在共价键，故D错误．故选C．你好！

不行，结构决定性质，结构是一切物质的根本，是结构决定了物质是什么

为什么干冰（CO2，s）和石英物理性质异很大

食盐是离子晶体

因为干冰是分子晶体，是CO2分子靠分子间弱相互作用形成的晶体，因此熔点低。

如由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体。由原子通过离子键形成的晶体属于原子晶体；又阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过它们之间较强的作用形成的晶体属于金属晶体。

SiO2为原子晶体，是Si-O共价键形1.金刚石————————C成的晶体，因此硬度大，熔点高