三大守恒是？

1、电荷守恒

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即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量

2、物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

3、质子守恒

即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

扩展资料

守恒定律建立于一个基础原则，即电荷不能独自生成与湮灭。设带正电粒子接触到带负电粒子，两个粒子带有电量相同，则因为这接触动作，两个粒子会变为中性，这物理行为是合理与被允许的。一个中子，也可以因贝塔衰变，生成带正电的质子、带负电的电子与中性的反中微子。

但是，任何粒子，不可能独自地改变电荷量。物理学明确地禁止这种物理行为。更仔细地说，像电子、质子一类的亚原子粒子会带有电荷，而这些亚原子粒子可以被生成或湮灭。

在粒子物理学里，电荷守恒意味着，在那些生成带电粒子的基本粒子反应里，虽然会有带正电粒子或带负电粒子生成，在反应前与反应后，总电荷量不会改变。

高中化学：混合溶液的三大守恒怎么写？比如,同浓度同体积的NH4CL 和HCL混合液。

物料守恒：2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)] = c(Cl-)

【因为NH4Cl与HCl等浓度，所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】

电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

上述两式相减，去掉和得失H+（也就是质子）无关的c(Cl-)就可以得出质子守恒等式

质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

化学三大守恒定律是什么？

三个守恒式是电荷守恒， 物料守恒 ，质子守恒。

物料守衡：C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)

电荷守衡：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+S(HS-)+C(OH-)

质子守衡：C(H+)=C(OH-)-C(HS-)-2C(H2S)

扩展资料：

例一：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。

现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：

即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:（均为可逆反应）

H2S=(H+) +(HS-)

(HS-)=(H+)+(S2-)

H2O=(H+)+(OH-)

可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在这里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可）

三大守恒定律是什么

1、能量守恒定律

能量守恒定律即热力学定律是指在一个封闭系统的总能量保持不变。其中总能量一般说来已不再只是动能与势能之和，而是静止能量、动能、势能三者的总量。

能量守恒定律可以表述为：一个系统的总能量的改变只能等于传入或者传出该系统的能量的多少。总能量为系统的机械能、热能及除热能以外的任何内能形式的总和。

2、动量守恒定律

一个系统不受外力或合外力为零，该系统的动量保持不变。即Δp1=-Δp2

3、角动量守恒定律

对于质点，角动量定理可表述为：质点对固定点的角动量对时间的微商，等于作用于该质点上的力对该点的力矩。

动量守恒定律的定律特点

矢量性

动量是矢量。动量守恒定律的方程是一个矢量方程。通常规定正方向后，能确定方向的物理量一律将方向表示为“+”或“-”。

物理量中只代入大小：不能确定方向的物理量可以用字母表示，若计算结果为“+”，则说明其方向与规定的正方向相同，若计算结果为“-”，则说明其方向与规定的正方向相反。

物理学的三大守恒定律是指力学上的

动量守恒定律，角动量守恒定律，机械能守恒定律

质量守恒是在化学上的

物理学有核反应，质量会出现亏损，所以在物理学上不存在质量守恒的说法

电荷守恒同样是化学的定律

化学三大守恒定律：电荷守恒，物料守恒，质子守恒

三大守恒是什么？

电荷守恒 物料守恒 质子守恒

1.电荷守恒——即溶液永远是 电中性的，所以阳离子带的 正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。

2.电荷守恒和 物料守恒， 质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

化合物中元素正负 化合价代数和为零

溶液呈电中性：所有阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数

除六大 强酸，四大 强碱外都 水解， 多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物

这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

例如：NaHCO 3：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3 -)+2c(CO 3 2-)

因为 碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。

例如:在 0.1mol/L 下列溶液中

Ⅰ.CH 3COONa： c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)

Ⅱ.Na 2CO 3：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3 -)+2c(CO 3 2-)

Ⅲ.NaHCO 3： c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3 -)+2c(CO 3 2-)+c(OH -)

Ⅳ.Na 3PO 4： c(Na +)+c(H +)=3c(PO 4 3-)+2c(HPO 4 2-)+c(H 2PO 4 -)+c(OH -)

参考资料

高中物理网：