高中化学试题_高中化学试题命制范例

高中化学竞赛试题请教

（二）

二把瓶子质量、空气质量算出，m空气=ρ空气V，（题目少给了STP下的空气密度，自己背：1.293g/L，）

高中化学试题_高中化学试题命制范例

高中化学试题_高中化学试题命制范例

高中化学试题_高中化学试题命制范例

7、错。18克D2O所含电子数为，1018克/（20克/摩尔）。不等于10NA

有pV=nRT，ρ=m/V推导公式ρ=pM/RT，

故ρ空气=ρ标态（273K1.0210000/288.5K1.01210^5Pa）=0.2177g， 注意T取288.5K

四一步，由pV=nRT，n=m/M，注意T取373K。解出M=84.1g/mol，还有，单位K要大写哦

高中化学，求解，为CH2O

一般自己找的才是有针对性的！(^__^)

同理可得，含碳原子0.04mol，0.48g

一共有1.2g，除去氢原子 碳原子，氧原子有0.64g，为0.04mol

所以，碳原子 氢原子 氧原子 物质的量的比是B按照成键轨道的方向不同,共价键可分为σ键和π键。0.04:0.08:0.04.简式就是ch2o了

如果要求分子式的话，根据他的相对原子质量可以算出，分子式为C3H6O3

一道高中化学竞赛试题

1.错，羟基不是OH-2.错，是0.1mol 根据2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，0.1mol的，转移电子数为0.1mol3.错，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA,1mol的硫酸根带的电荷数为2mol，也就是2NA4.错，混合气体的分子数不相等，1mol物质的量怎么能相等？5.对，在标准状况下任何气态物质的摩尔数均为22.4L6.错，1mol CL2作为氧化剂得到的电子数为2NA。7.对，D2O的摩尔质量为18g每mol，1mol的D2O的质子数为10mol，也就是10NA8.错，如第五题9.1个甲基有9个质子，9个电子，CH3+是一种离子缔合物吧，好像过，但是如果真那么出，1个CH3+中有9个质子，8个电子。因为CH3+失去一个电子形成离子缔合物。而甲基是原子组成的基团在化合物中是共价化合物，是不会得失电子的。

Cu2++S2 = Cu + S K = 5.82×1027； n = 2, lnK = 2x96485C mol1x(0.345+0.476)V/(8.314 J K1mol1x298.15K) （1 分）

3代入计算式的数值因约化导致计算结果（K）值不同，K 值的指前因子在 5.606.93 范围内均得满分。 K = [Cu2+]1[S2-]1； 严格的表达式为 K =（[Cu2+]1[S2]1）X co2 （1 分） 2-2 金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？ 硫离子可从蛋壳内通过蛋壳上的微孔向蛋壳外扩散并与铜离子反应生成铜和硫， 而铜离子不能通过蛋壳微 孔向蛋壳内扩散。 两个要点各 0.5 分。 （1 分） 2-3 该未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的 pH。现设 pH = 6，写出反应的离子方程式。 Cu2+ + H2S = Cu + S + 2H+ 将方程式中的 H2S 写成 HS或 S2，即使方程配平了，均不得分。 2-4 请对此实验结果作一简短评2．注重科学素养。建立起基本的科学观念，这些观念的形成又离不开对核心知识的正确理解。通过化学学科的学习，能有效地解决日常生活中所遇到的与化学相关的问题，知道如何获取信息，并且在需要时能进行科学的决策。在复习教学中，注意学生关心自然、、科技以及生产、生活中的化学问题，了解化学学科研究的成果，帮助学生学会运用已有知识对现实问题进行初步研究，使他们逐步形成对、对自然的正确的情感、态度和价值观，注重培养学生科学素养、创新精神和运用所学知识综合解决实际问题的能力。论。 开放式。只要写出了有一定合理性的评论均可得分。 （1 分）

Cu2+ + S2- = Cu + S，n=2

ln K= 2 × 96485 C/mol × (0.345+0.476) V/8.314 J/(mol·K) × 298.15 K

求得 K = 5.82 ×10^27.

K=1/（[Cu2+] [S2-]）

严格的表达式应该用活度表示 K=c0 ^2 /（[Cu2+] [S2-]）

E=RTLnK/(nF)；

故有0.345-0.476=8.314×298×LnK/(2×96485)；

LnK=-0.131×2×96485/(8.314×298)=-10.2

K=3.7×10-5

10年的全国初赛题，我考过的，自己搜吧

第二十四届全国化学竞赛初赛题

高中化学题

说明：1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括代表队选手选拔赛的要求。

C．C2H4O

AB

C根据10年安徽化学卷的特点，可以发现“强化基础、结合实践、重视探究、注重思维”是未来几年课改实验区高中化学教学的主旋律和生命线。基于此，对2011化学复习备考提出以下建议：可以是，没有π键，D为氢，没有π键

A是可以的，有问题。

下面链接的网站中，第6小题

一道高中化学滴定试题

2mol Pb2+变2molPbCrO4

PbCrO4沉淀溶解和滴定过程的化学方程式；

（1)2PbCrO4+2H+K=1/([Cu2+][S2-])=2Pb2++Cr2O72-+H2O

(3)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

明白(2)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O了吧

再加一句Pb3O4→3Pb2+→3/2Cr2O72-→3×3/2I2→3×3/2×2S2O32-

求一篇高中化学试卷分析

选择题（8道）

如果你是老师，已知全体学生成绩等统计数据的，你可以采用列表的形式将参加每道题目的得分率进行统计分析，将每道题目的考点和学生解答的常见错误进行总结分析，并对出现的问题在今后的教学中制定相应的策略。如果你是学生分析自己的试卷，那么重点针对错题分析错题原因，弄清考点和知识点掌握不好的地方，制定相应的措施来改进学习当中的漏洞。

下面提供两篇范文，仅供参考！

（一）

2010年的已经落下帷幕，通过对理综化学试卷的认真研读分析，可以看出试卷的整体设计注重将“认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标”这三个方面的课程目标有机整合在真实的问题中，以高中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和科学素养立意，于平稳中呈现新课程特色，于平淡中突出学科能力考查，试卷难度略高于2009年，内容和范围符合《说明》的要求，没有出现难题、偏题、怪题。试题呈现以下一些主要特点。

一、内容特点

1．重视学科主干知识

试题的内容重点考查化学基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学、化学实验、化学计算等内容。要求学生运用化学基础知识和基本技能分析真实问题，渗透情感、态度和价值观，凸显科学过程与方法，注重考查基本科学素养。例如：选择题第7题“储氢原理” 问题考查氧化还原反应知识；粒子半径；化学常识。属送分题；第8题“实验作或装置” 问题，主要考查基础化学实验基本仪器和基本作；第9题“溶液中能大量共存的离子和分子”问题，主要考查水溶液中的离子（分子）间的沉淀反应、气体反应、氧化还原以及结合成弱电解质反应等；说明中有相关例题，中等题；第10题对化学反应速率和化学平衡的简单考查。说明中有相应例题。容易题。第11题固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质，对电化学中固体原电池的考查。涉及到原电池反应原理、氧化还原反应、简单的计算。说明中有相关的例题。中等难度。第12题“稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果”问题，对学生能力的考查。要求学生有一定的识图、析图能力。难题。第13题溶液中阴离子浓度的大小顺序这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题。中等题；由此可以看出，化学试题考查的知识点都是中学化学主干知识，对离子反应方程式的书写、氧化还原反应、原电池、电解质溶液、化学平衡化学反应速率、化学计算、化学实验等主干热点知识。考查的题型都是常见题型，在安徽省的说明所给的题例中都能找到相应的范例。

2．强化实验能力考查

2010年安徽化学试题尤其实验题不仅注重考查掌握化学科学的基本方法与基本技能而且突出对分析问题并解决问题能力以及实验探究能力的考查。10年理综化学安徽卷第25题为原子结构与元素推断题，涉及元素周期表结构、原子核外电子排布、σ键、键的极性强弱、键长、盖斯定律及其应用、热化学方程式书写等；第26题为有机合成题，涉及有机物结构简式书写、有机反应类型判断、有机方程式书写、根据有机物结构进行性质推断等；第27题为研究性学习实验题，涉及氧化还原反应离子方程式书写及简单计算、化学实验基本作、离子间沉淀反应等； 2010年安徽化学试题在考查的方式上有所创新，主要体现在第28题化学实验题本题的目的是考查学生对实验现象变化点的观察和推理能力，根据完成实验需要对某一过程的实施方案进行推理的猜测能力，对实验过程中出现的某些异常现象进行分析、验证、评价、并提出对实验方案进行改进的创新能力和探究能力。实验设计、评价能力是学生创新能力、探究能力的具体体现，因此实验设计、评价能力的考查既是近几年化学考题的一个亮点，同时也是我们中学化学教学中难以把握的一个难点。

3．考查学生科学素养。

10年安徽理综化学试题大量选取与人类生产、生活、科技、环境有关的素材进行考查。例如：第7题、第10题、第11题、第12题、第26题、第27题、等都是以简洁的语言创设了问题赖以展开的情景，而这些情景涉及科学事实、生活、环境、工业生产等众多方面。例如：与新材料有关的储氢材料问题，燃料电池问题，合金问题，合成新型降压替米沙坦的中间体问题，锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源问题等，这些情景的创设极大地丰富了试题的内涵，赋予试题以积极的人文特色和教育意义，突出体现了化学科学在人类生产、生活、科技、环境等方面的实践价值。这些正面的化学科学应用情景的呈现有着积极的作用——要多关心生活、生产中的化学常识，能用所学化学知识解释实际问题，尤其是与化学相关的、科技、发明创造等，特别关注日益突出的环保问题。

4．体现试题的开放性

试题涉及内容不拘泥于传统的“以本为本，以纲为纲”，尤其不取材于“一标多本”情况下的任何一种教材。而是在大纲和说明的框架内灵活设计，注重对考生自主学习、探究学习等能力的考查。例如，第27题以锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源为题境，核心考点在于氧化还原反应的规律和应用。要求能根据题述信息和流程设计，解决混合物的分离和提纯的问题，并解决对应量化关系的定量计算。另外，部分问题的设计利于学生思维的发散，不，考生可根据已有知识灵活处理，有较强的开放性。例如，第28题的实验探究问题的【思考与交流】部分“甲同学验证了设1成立，若乙同学验证了设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO 都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由”这个问题有多种可能的合理，明显具有利于考生思维和解答的开放性。

二、 教学建议

1．强化学科基础。学科的主干知识是重点考查的内容，复习教学中围绕着物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素周期表的结构及元素的周期律、氧化还原、元素知识、基本实验、有机化学知识和计算等主干知识。尤其是基本概念、基本理论，是形成能力的载体，也是考查的重点，所以更要当作重中之重。对概念和理论的学习，要通过关键字词的分析、挖掘，准确把握其内涵和外延，注意在应用中深化对概念和理论的理解，提高正确运用基本概念和基本的能力

3．提高思维能力。培养学生观察、比较、分析、归纳等的能力，适度进行较高要求思维训练。可以将工业品的制备、化学反应中的热效应、生产中使用某些化学物质的目的等内容为背景，融合在一起，训练学生通过分析处理题给信息，并综合运用所学化学知识解决相关生产实际问题的能力。可以参照10理综化学第27题的命题特点，编写训练题要求学生真正理解基础知识，并且对已有知识具有创新和迁移能力，灵活、开放的解题思路。

4．倡导实验探究。化学实验是化学学习的重要方面，对训练学生的思维也十分重要。从10安徽理综化学题来看，探究实验的考查在化学卷中所占比例也相当大。探究学习是新课改理念下倡导的重要学习方式之一，复习教学中，用心设计引发学生思考与探究是非常关键的，是提高学生学科能力的核心。可以通过对一些典型问题的探究，配以拓展训练，提高学生思维的广阔性、变通性、整体性，帮助学生将知识转化为能力，将解法提炼为技巧，从而真正提高学生提取信息、分析问题和解决问题的能力。

2010年化学试卷分析

整体感觉：

考点稳定，题型稳定，变化不大。选择题仍以基础理论、基本概念为主，非选择题在编排上和去年相识，考点亦基础稳定。试题整体仍然沿袭历年化学试题稳中求变、立意新的特点。试卷题型常规、难度适中，知识点全，无偏、难、怪题，虽看似容易，但对学生知识点掌握的要求甚高，要求对知识的掌握准、全、精、实，并能充分将基础知识的考察和基本能力的考察有机地结合起来。试题难在知识的准确掌握、理论的灵活运用、审题的细致缜密、切入点的精准、解题方法灵活，语言表述科学规范，落笔果断明确，答题要求做到精、准、细。

具体分析：

一、考点全面、题型常规。

考察的知识点：氧化还原反应、离子反应、热化学、元素周期表与元素周期律、电解质溶液、化学反应速率、化学平衡、电解池、无机物性质的鉴别和推断、有机推断（包括有机分子式计算及结构式的推断、同分异构体、有机反应方程式的书写、信息迁移运用）。

二、试题详述

第6 题考察离子反应的实质。而09年考察的是离子共存问题。

第8题考察的内容较多，主要有：（1）选项A在饱和食盐水和水中的溶解度，侧重在考察氯水平衡体系中饱和食盐水对该平衡的影响。使在饱和食盐水中溶解度降低。（2）B选项是碘在碘化钾溶液中的溶解度的大小比较，看起来原理同A选项，其实用到碘单质在碘离子溶液中会结合形成多碘离子，从而增大了它的溶解度。（3）选项C是醋酸在醋酸钠溶液中的溶解度与纯水中进行比较，仔细分析其原理是弱电解质溶液中的电离平衡中的同离子效应，会降低它在醋酸钠中的溶解度。（4）D选项是硫酸工业中的催化氧化的平衡体系，往往通过增大某一反应物的浓度来增大另一反应物的转化率。考察内容较多但是考察的根本都是化学平衡的移动影响。09年考察的也是化学平衡的影响因素。2010年出题立意让人耳目一新。对于基本知识不牢固的学生失分较多。

第9题考察强弱电解质的性质。以图像的方式比较一元强酸和一元弱酸的电离情况，强调的是两种酸在PH值相同的情况下与足量Zn粉的反应。此题模式常见，属于容易题型，学生得分率较高。

第10题考察氧化还原反应。以硫酸胺强热分解，其分解产物分别是SO2、N2、NH3、和水。来求化合价发生变化的N和化合价未发生变化的N的原子个数的比值。这道题首先是要求学生会判断氧化产物和还原产物，进而要求学生利用氧化还原反应的化合价守恒的思想来判断。此题模式也属常见，考察了学生的双基，得分率也较高。

第11题考察化学的基本计算—量法的应用。难度增加的仅仅在于此气体为混合气体。

第12题考察元素周期表、元素周期律的基础知识。由题给外层电子数与电子层数的比值这一信息，学生不难推导出W、X、Y、Z四种元素，再根据元素周期率，得出性质及变化规律。属于得分率较高的题型。

第13题考察有机化学信息的迁移及应用。对信息的观察能力不够的学生，往往会造成丢分。

以上是对选择第27题（15分）主要考察化学平衡的有关计算、化学反应的速率的影响因素、化学平衡的移动。计算难度较易。但题给数据均为字母，使学生的计算难度增大。同时，反应进行2分钟时，A的浓度减少三分之一，B的物质的量减少了1/2a，如果学生读不懂减少三分之一和物质的量减少了1/2a的意思则整个计算出问题。因此，此题也将会在计算上失分。题的分析，总体8道选择题难度适中，没有出现难题和偏题，学生得分一般在32—42之间，程度好的学生往往会拿到满分。

主观题(4道)

第28题（15分）主要考察无机化合物的性质推断和鉴别。题给信息明确，使推断难度大大降低。问题设置直白、难度低、答题要求化学用语准确描述。得分率较高。

第29题（15分）主要考察电化学知识中的电解池。首先根据该题的两个条件：惰性电极、电解质溶液。学生可以清楚考查电解原理，知道属于电解水型。阴极产生氢气，阳极产生氧气。所以U型管两侧收集电极产物氢气和氧气。问题出现写出电极反应式和检验氢气和氧气的方法。难度较低，但要求答题精、准，会造成一些小的失分。

高中化学题？

B．CO2

建议楼主不要在这样的问题上太较真，因为不同的教材选材是不一样的，数据可能有冲突

第30题（15分）主要考察有机推断和性质、同分异构体、有机分子式、结构式的推断、判断有机反应类型、判断官能团名称、有机反应方程式的书写。题型常规，难度适中，考察全面。两个有机反应方程式的书写是此题的失分处。这要求学生仔细、认真，以减少无谓的失分。分子式和结构式的推断、有机反应类型和官能团的判断是本题的得分点。

而且高中化学不需要深究这些，等以后有机会的话会学标准生成热、标准燃烧热等，会有更好的了解

课本给你的键能是标准状态下的

标准状态下碘单质是固体不是气体

你找我看不清，高化学题没有。

高中化学考题

一计算瓶子容积：V=m/ρ，以水的那个为核心展开：m=（201.5-23.449）g，特别注意这里忽略了空气质量，但事后可以证明这种误不影响大体的，ρ为水密度

1、错。羟基不是氢氧根，不带电荷，所能电子数为9NA

2、错。与反应时是自身氧化还原反应，转移的电子总数不是0.2NA，而是0.1NA

3、错。1摩尔硫酸钾中含1摩尔硫酸根离子，每个硫酸根离子带两个单位负电荷，所以应为2NA

4、正确。两者摩尔质量都是28，所心标况下的22.4L两种气体都为28克。

5、正确。两种气体若在暗处，则正确，根据是阿佛加德罗定律，如果见光会反应，但是反应过程中气体分子总数不变。

6、错。1摩尔做氧化剂应得到2摩尔电子，电子数为2NA

8、错。标况下22.4L任何气体的体积都约为1摩尔，即分子数为NA

9、每个甲基有12+3＝15人质子，15个电子。每个CH3+有15个质子，14个电子。质子数等于所有原子所带质子总数之和，电子看带电荷数就很容易算出来了。

1、错误，是9NA2、错误，是0.1NA3、错误，是2NA4、正确5、正确6、错误，是2NA7、正确，8、错误，是1NA9、都有9个质子，甲基有9个电子，CH3+有8个电子

1对

2错

3错

2强碱OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。4对

5对

6错

7错

8错

9 .甲基质子9个 9个 CH3+质子9个 电子8个

高中化学竞赛知识点及试题

全国高中学生化学竞赛基本要求

2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。

3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。

4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。

5.近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。

6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。

初赛基本要求

1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。

2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。

3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。

4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以、、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。

5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。

6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。

7. 分子结构 斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。

8. 配合物 斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。

9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。

10.晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。

12.离子方程式的正确书写。

14.元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。

15.有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。

16.天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。

决赛基本要求(本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分)。

1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。

2. 分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、分子、分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。0.72g水为0.04mol，含有氢原子0.08mol，水中的氢原子都来自该有机物，所以该有机物中含有0.08mol的氢原子，这些氢原子质量为0.08g

3. 晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。

4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。

5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。

6. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡设和稳态设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。

7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。

8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。

9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。

10.元素化学描述性知识达到竞赛大纲二级水平。

11.自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。

12.有机化学描述性知识达到竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。

13.氨基酸、多肽与蛋白质的基本13.电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。概念。DNA与RNA。

14.糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。

15.有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。

16.利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。

17.制备与合成的基本作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与紧急处置的知识与作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。

18.常见容量分析的基本作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误分析。

19.分光光度法。比色分析。

高中化学 必修二 期中测试（检测一 二章）

瓶子质量=（23.449-0.2177）g=23.2313g

这个……一楼那个好象不是必修二的吧，有好多是反应原理选修书上的了，必修不用那么难的……

11.化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。

期中测试的话还是会考选修四里的内容的吧。并不只是必修一儿的吧？？？

在网上找“高中化学必修二期中测试题（自编精题）”的题做做吧，感觉那张测试挺不错的。。。

高中化学，求详解

第7题考察燃烧热的定义。以的几个热化学反应方程式，来判断属于丁烷燃烧热的热化学反应方程式。2009年的考察以计算形式出现。5摩尔氢气和丙烷的混合气体充分燃烧放出一定的热量，求混合气体中氢气和丙烷的物质的量的比值。

1.强酸可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）

三算出蒸汽质量：（23.720-23.2313）g=0.4887g

3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。4复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等。 5强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）

H,OH Cu,OHAl,OHAg,ClBa,CO3Ba,SO4Ca,CO3H,CO3

问哥！哥什么都知道！