为什么sio2晶体中氧原子和硅原子的比值

为4；O位于四面体的角顶。

在，查看完整内容>二氧化硅的立体结构中,每个氧原子与两个硅原子相连,也就是说只有1/2个氧原子属于一个硅.那么在它的基本结构单元里,一个硅原子连着四个氧原子,每个氧原子只有1/2是属于硅原子的,也就是一共有4乘以1/2个即2个属于一个硅了,所以是1:2

二氧化硅晶体 二氧化硅晶体类型二氧化硅晶体 二氧化硅晶体类型


二氧化硅晶体 二氧化硅晶体类型


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晶体硅和二氧化硅属于原子还是分子材料？

二氧化硅是原子，它的结构可认为是4个氧原子位于三角形多面的脚上.多面体中心是一个硅原子.这样,每4个氧原子近似共价键合到硅原子,满足了硅的化合价外壳.如果每个氧原子是两个多面体的一部分,则氧的化合价也被正四面体满足,结式量果就成了称为石英的规则的晶体结构.它形成一个立体网状结构,这是原子晶体所具有的。

前者是原子材料，后者是分子

固态二氧化硅一定是晶体吗

。Si与4个O共用4个电子，所以

也有无定形的，属于晶体的是原子晶体，无定形的可能就不4、每个小环平均拥有1个氧原子。每个小环平均拥有的硅原子数为0.5个。是晶体。

二氧化碳无论固态还是气态碳氧之间是共价键，二氧化硅硅氧之间也是共价键，所以单从化学键的角度来说是一样的。

二氧化硅的晶体结构

通过电负性数据计算可知，在二氧化硅晶体中，Si-O键各含50%共价键和50%

在二氧化硅晶体中，结构特点有：

2、氧化硅晶体中小环为12元环；

3、每个氧原子被6个小环共有，每个硅原子被1晶体结构2个小环共有；

二氧化硅的化学性质？

三种变体出现。从地面往下16千米几乎65％为二氧化硅的矿石。天然的二氧化硅分为二氧化硅化学式SiO2,但是和同族碳的氧化物CO2不同,不是由分子构成.

化学性质比较稳定。不溶于水也不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态或跟二氧化硅反应生成气态。跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、和以外的卤素、卤化氢和氢卤酸以及硫酸、、作用。()是可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的：测其二氧化硅的比表面积。

化学性质比较稳定。不溶于水也不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态或跟二氧化硅反应生成气态。跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、和以外的卤素、卤化氢和氢卤酸以及硫酸、、作用。()是可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的。

为什么二氧化硅中的硅被十二个环共用

硅原子

SiO2+2NaOH=NaSiO3+h2o

配位数

而氧化铁与强碱不反应。

或者也可以把混合物溶于过量酸，过滤后加碱，重新沉淀出铁离子，再加热灼烧使氢氧化铁变成氧化铁。

二氧化硅由原子构成? 为什么?

二氧化硅晶体硅是原子晶体。 直接通过共价键连接的。的化学性质有哪些

因为硅的原子半径比碳的原子半径大,所以不能像碳原子那样与氧原子形成双键（双键是C原子的p轨道与O原子的p轨道肩并肩重叠形成的,如果原子半径大,两个p轨道无法接近产生重叠）；比较键能大小,Si=O不及C=O稳定,所以硅不能像碳那样以Si=O双键形成有限分子.

二氧化硅晶体结构相当于在硅晶体Si-Si中插入一个O原子,形成Si-O-Si在空间延伸的立体网状的结构,属于原子晶体

为什么说SiO2是原子晶体?

60.08。也叫

因为它是由硅原子和氧原子构成的,每个硅原子连接两个氧原子

1、1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子，每个氧原子跟2个硅原子相结合；

因为它的结构是空间网状结构，结构相当稳定，记住：由结构决定性质。这是学习化学的基本方法

SiO2是由硅原子和氧原子连接而成的一个整体，其中每个硅原子连有四个氧原子，而每个氧原子连有两个硅原子，SiO2是一个由氧原子和硅原子连接而成的一个整体，不同于如H2O的一个氧原子与两个氢原子构成的的分子，至于SiO2这个化学式表示的并不是二氧化硅分子而是二氧化硅这个整体中硅原子和氧原子的简整数比。（附二氧化硅结构模型）

晶体SiO2是原子晶体。

SiO2晶体结构描述

不是呀，听过非晶硅不

内容来自用户:littleby819

，整个晶体又可以看作是一个巨大分子，SiO2是

SiO2

描述

二氧化硅

晶体中，

的4个

价电子

与4个

氧原子

形成4个

共价键

，硅原子位于正

四面体

的中心，4个氧原子位于

的4个顶角上。

化学式

SiO2，

硅石

，是一种坚硬难溶的固体。它常以石英、

鳞石英

、方石英

晶态

和无定形

两大类，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英为水晶。二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的

原子晶体

简式

，并不表示单个分子。

二氧化硅晶内Si原子均以

，分别与4个O原子成键，构成Si-O四面体（如图B所示）并占据四面体中心位置，

如图A、B所示的SiO2晶体结构属于

等轴晶系

，对称型

为3L44L36L29PC，点群为m-3m，

空间群

为中心对称

。在二氧化硅

晶胞

中，有8个硅原子位于立方晶胞的8个角顶，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个

硅氧四面体

，它们均匀错开排列于晶胞内。

离子键

化合价

为+4；O的化合价则为-2。

sio2有几种晶体结构

去百度文库

（1）Hexagonala=5.370,c=8.750（2）Tetragonala=7.070,c=7.0sp3杂化70（3）Cubica=4.520（4）Anorthica=14.76,b=18.17,c=7.382α=89.140,β=10.679,γ=90.945（5）Monoclinica=11.48,b=21.94,c=7.388β=94.702

二氧化硅晶体网状结构

因为二氧化硅是酸性氧化物，所以可以和强碱溶液反应，生成的硅酸钠可溶于水。

SiO2有晶体和非晶体两种的原因：

晶体的SiO2是其中的每个硅原子都和周围的四个氧原子结合形成四个共价键，每个氧原子都与周围的两个硅原子形成共价键，这个蔓延下去，形成一个牢固的网状结构，这样的是晶体SiO2。非晶体二氧化硅其中的硅原子和氧原子的共价键结合很不规则，既有一个硅原子和两个氧原子形成两个共价键而结合成一个分子，也有部分上述的网状结构，非晶体的硬度、密度和溶点都要比晶体太多。

SiO2在自然中用两种存在形态将混合物溶于足量。：一个是晶态，例如水晶、金刚石等，类似于宝石，有规则外形、固定熔沸点,符合晶体所有性质。一个是非晶体，例如二氧化硅玻璃，类似于玻璃，无规则外形，无固定熔沸点，符合非晶体性质。