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离子共存知识点归纳(离子共存知识点归纳图)


1、2、有性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

2、高中化学重要知识点1一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

3、1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

4、(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

5、)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

6、(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

7、(3)能导电的物质不一定是电解质。

8、能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

9、电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

10、固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

11、2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

12、3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

13、如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

14、2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。

15、(要注意配平。

16、)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

17、常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

18、③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

19、④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

20、3、离子方程式正误判断：(看几看)①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

21、②看是否可拆。

22、③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

23、④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

24、4、离子共存问题(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

25、生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

26、生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

27、生成H2O：①H+和OH-生成H2O。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。