化学元素周期律总结图 化学元素周期表的规律总结

高中化学元素周期表高清大图

有很多的同学是非常的想知道，高中化学元素周期表高清大图是什么样的，我整理了相关信息，希望会对大家有所帮助!

化学元素周期律总结图 化学元素周期表的规律总结

化学元素周期律总结图 化学元素周期表的规律总结

1 高中化学元素周期表的高清大图

1 元素周期表有什么用

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。

周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2np1，O族是ns2np4，IIIB族是（n-1）d1·ns2等。

元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农、新型材料的元素及化合物。

1 化学元素周期表记忆规律

个周期：氢氦（轻咳侵害）即背诵它很轻松。

第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖（狸皮捧炭蛋养弗奶）：前一句是用狐狸皮捧木炭，后一句是说凡是从蛋里养的都不吃奶。

第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩（拉美旅归，林柳路呀）：一个人从拉丁美洲旅行回来，道路上有很多柳树

第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪（贾盖扛袋烦搁猛，铁箍捏从新家者，身洗臭壳）：名字叫贾盖的人扛袋子心里烦，搁在地上很猛，铁箍是从新来的人那里捏来的，从身上洗去臭壳吧。

注：对元素周期表结构的记忆应用口诀法口诀：

三短三长一未完

十八纵行十六族

七主族、七副族

还有一个零族和八族

意思是：周期表中有七个周期，其中三个长、三个短、一个不完全周期，共有十八个纵行，是十六族，其中七个主族、七个副族、一个零族、一个八族。这样可快速记忆元素周期表，并留下元素周期表的大概轮廓，加深记忆。

常见原子的化合价要根据记忆口诀记忆：

一价钾钠氟氢银，

二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五价磷；

二三铁，二四碳。

二四六硫都齐全，

铜汞二价最常见。

化学元素周期表的规律总结？比如金属性 非金属性等

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

5 价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，价氧化物的水化物的酸性越强。

6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

周期表左边元素常表属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。

周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

PS.过渡金属分界线左右元素为两性元素，可用作半导体材料。

右上角非金属区元素可用作高效农。

过度元素可用作催化剂及耐高温，抗腐蚀的合金材料。

除惰性气体外。同族越往下半径越大，金属性越强，非金属性越弱，同周期越往右半径越小，金属性越弱，非金属性越强。

从元素周期表能学到什么？活泼的排名最前，最独的排在，懒惰的排在倒数第二，最活泼的又排在活泼里的。说明什么？我们要合群，不要懒惰，要活泼，但不能太活泼。

化学元素周期表视频

元素周期表高清大图

附图两份 ，张更清楚！

化学元素周期表视频

元素周期表内容如下：

（1）“定性”规律：若主族元素族数为?m,周期数为n,则：①＜1时为金属,值越小,金属性越强；②＞1时是非金属,越大非金属性越强；③＝1时多为两性元素。

例如：Na是主族第三周期元素,＝＜1为金属,Cl是第七主族第三周期元素?＝＞1为非金属?。

（2）“阴前阳下,径小序大”规律：与稀有气体元素同周期的阴离子,该稀有气体元素下周期的元素的阳离子以及该稀有气体元素的原子,三者具有相同的电子层结构,原子序数大者,粒子的半径小。例如：r（Ca2＋）＜r（K＋）＜r（Ar）＜r（Cl－）＜r（S2－）。

（3）序“左上右下”规律：元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之,取决于它们所在周期表中的位置,如果它们位于元素周期表ⅢB元素之左（或右）,它们的原子序数之就是上（或下）面的元素所在周期的元素个数。

（4）主族中非金属元素个数规律：除ⅠA族外,任何一主族中,非金属元素个数＝族序数－2。

（5）“对角”规律。对角规律,包括以下两点内容：①沿表中金属与非金属分界线方向（）,对角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）性质（金属性或非金属性）相近。②元素周期表中左上右下（）相邻的两金属元素的离子半径相近。

（6）“相邻相似”规律：元素周期表中,上下左右相邻的元素性质别不大,俗称相邻相似规律。

（7）“奇偶数”规律：元素周期表中,原子序数为奇（或偶）数的元素,元素所在族序数及主要化合价也为奇（或偶）数（第Ⅷ族元素除外）。

（8）“序位互定”规律：若n为奇数,则第n周期最多容纳的元素种数为；若n为偶数,则第n周期最多容纳元素种数为。应用这一规律,不仅可求出任一周期所含元素种数（第七周期未排满除外）,进而还可进行“序位互定”,即已知某元素的原子序数,可确定其在表中的位置；已知某元素在表中的位置,也可确定出其原子序数。

（9）“分界”规律：

①表中金属与非金属间有一分界线,分界线左边元素（金属元素）的单质为金属晶体,化合物多为离子晶体。分界线右边元素（非金属元素）的单质及其相互间的化合物,固态时多为分子晶体。

分界线附近的金属大都有两性,非金属及其某些化合物大都为原子晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）。另外,在分界线附近可找到半导体材料。

②若从表中第ⅤA与ⅥA之间左右分开,则左边元素氢化物的化学式,是将氢的元素符号写在后边（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右边元素氢化物的化学式,是将氢的元素符号写在前边（如H2O、HBr等）。

各种化学元素周期表

你是说不同种类的元素周期表么？

有很多种的。。。

从门捷列夫把他那个元素周期表弄出来了以后。。。自己闲的没事又弄出来了个什么“奇数元素”“偶数元素”。后来，又有各种科学家做出自己的周期表（这里我按时间排序的）：

1、汤姆生的“塔式周期表”：把周期表横过来，像塔一样，很漂亮，而且在他当时发明这个周期表的时候，首创性的加入了 镧系和锕系。但是不足的是，有很多元素的原子量因为历史原因，测量并不准确，导致有很多元素因为测量不准确而颠倒位置。（后来的西博格开辟了锕系）

2、拉姆塞的惰性气体：拉姆塞发现了整个一个惰性气体族、6个元素，并在元素周期表中为惰性气体谋得了一席之地。为元素周期表开辟了一个族

3、现代的各种元素周期表：

有很多不同的样式，有折扇形的，有宝塔形的等等。

4、莫衷一是的氢元素位置：

氢元素作为天字号元素，其位置也是众说纷纭，有的给定位在主族，有的定位在第二主族。所以有的人为了避免此麻烦，直接把周期表改成塔形（以H为行，He却划到第二行）

总结一下吧：感觉上，还是传统的元素周期表好用（不知道是因为用惯了还是怎么地）

实际上，有的时候科学弄那么井井有条，看着也难受，尤其是化学这科，把一些当成特例来记也挺简单，非要弄成一类干啥……就是用原来的周期表吧。

化学元素周期表视频

初中化学元素周期表要背哪些？

初中化学元素周期表只需要背到前18号元素就可以了。后面的在初中阶段根本就不学，前18号元素也不能都学到，只学几个化学性质比较具有代表性的常见元素。

一般来说，初中化学周期表只需要背前20个元素就可以了。

化学元素周期表 周期和族怎么分的

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

一、按周期分的元素周期表口诀

周期：氢 氦

第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖

第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩

第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪

第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙

第六周期：铯 钡 镧 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 砣 铅 铋 钋 砹 氡

第七周期：钫 镭 锕

二、按族分的元素周期表口诀

1、氢锂钠钾铷铯钫

2、铍镁钙锶钡镭

3、硼铝镓铟铊

4、碳硅锗锡铅

5、氮磷砷锑铋

6、氧硫硒碲钋

7、氟氯溴碘砹

8、氦氖氩氪氙氡

扩展资料

对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定其位置。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定元素的周期数。

在《伟大发现的一天》中，该书作者科学史家鲍·米·凯德洛夫利用半部书的篇幅论证，元素周期律是门捷列夫在1869年2月17日这一天发现的。

对此，科学院大学人文学院历史系袁江洋认为，必须承认门捷列夫在元素系统性质与分类研究上是一位集大成者，但更应该看到，门捷列夫所做的工作也是在前人研究基础之上进行的，其他人对元素周期律的贡献也不应被忽视。

事实上，在门捷列夫制定出其周期表之前，元素周期性思想已频繁出现在化学家们的视野之中。袁江洋举例道，早在17出版的《化学大纲》中，法国化学家拉瓦锡就发表了历史上张《元素表》。在这张表中，当时已知的33种元素被分为了4类。此后，有多位化学家对元素的性质和分类开展研究。

参考资料来源：

周期是根据电子层数。

族是根据最外层电子数。

根据电子层数

第二根据最外层电子数目

以及性质

化学元素周期表：根据原子序数从小至大排序的化学元素列表

元素周期律总结

原子半径

同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 (注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素) (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）

主要化合价（正化合价和负化合价）

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增（从+1价到+7价），周期除外，第二周期的O、F元素除外； 负化合价递增（从-4价到-1价）周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。 元素价的与价的的和为8

元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，从左到右，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。 还有一些根据元素周期律得出的结论： 元素的金属性越强，其电离能就越小；非金属性越强，其电子亲和能就越大。 同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

元素周期表中竖相临的俩种元素

他们的核电荷数相8

1到20号元素中

凡是核电荷数减2然后除以8可以除尽的就是稀有气体元素(注:一定是1到20号)

相对原子质量在元素周期表中是原子量四舍五入得到的

所有的金属元素

他们的最外层电子数小于4

非金属大于等于4

竖排的元素

他们的最外层电子数一定相等

横排的元素

他们的电子层数一定相等

结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

原子半径

同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的

最新版元素周期表

递增，元素原子的半径递减；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

总说为：左下方>右上方

（注）：阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

所以，总的说来，同种元素的：

（1）阳离子半径<原子半径；

（2）阴离子半径>原子半径；

（3）阴离子半径>阳离子半径；

或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）

主要化合价

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增（从+1价到+7价），周期除外，第二周期的O、F（O无正价，F无正价，

除外）元素除外；

负化合价递增（从－4价到－1价）周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

元素价的与价的的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一（仅限除O，F的非金属）

金属性、氧化性、还原性、稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；

b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；

c.价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；

b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；

c.价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：

为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对核外电子的吸引力减弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。

原子半径

同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 (注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素) (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）

主要化合价（正化合价和负化合价）

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增（从+1价到+7价），周期除外，第二周期的O、F元素除外； 负化合价递增（从-4价到-1价）周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。 元素价的与价的的和为8

元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，从左到右，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。 还有一些根据元素周期律得出的结论： 元素的金属性越强，其电离能就越小；非金属性越强，其电子亲和能就越大。 同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

元素周期表中竖相临的俩种元素

他们的核电荷数相8

1到20号元素中

凡是核电荷数减2然后除以8可以除尽的就是稀有气体元素(注:一定是1到20号)

相对原子质量在元素周期表中是原子量四舍五入得到的

所有的金属元素

他们的最外层电子数小于4

非金属大于等于4

竖排的元素

他们的最外层电子数一定相等

横排的元素

他们的电子层数一定相等

看元素周期表：横向每一行为一个周期，周期数相同电子层数相同。竖向每一列是一个主族，每一主族的元素原子最外层电子数相同（除He氦外）。随原子序数增大原子核电荷数增大且与原子序数在数值上相等，对电子的引力增强；原子核外电子数总与核电核数保持相等维持原子电中性。同一主族越向上金属性越强电负性越强原子半径越小，同一周期越靠左金属性越强电负性越强原子半径越大。

看元素周期表：横向每一行为一个周期，周期数相同电子层数相同。竖向每一列是一个主族，每一主族的元素原子最外层电子数相同（除He氦外）。随原子序数增大原子核电荷数增大且与原子序数在数值上相等，对电子的引力增强；原子核外电子数总与核电核数保持相等维持原子电中性。同一主族越向上金属性越强电负性越强原子半径越小，同一周期越靠左金属性越强电负性越强原子半径越大。

元素周期律（Periodic law），指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。

同一周期半径从左到右逐渐减小，同一主族半径从上到下逐渐增大。

（补充一个）

1.电负性：元素对键合电子吸引力的大小，电负性越大，吸引力越大。（越容易带负电）

a.从左到右，从下到上，电负性增大。

b.以F4.0()和Li1.0（非最小数值，Cs最小

c.用于判断元素金属性非金属性强弱（金属元素一般小于1.8，非金属元素反之，但不是标准）；用于判断化学键类型

（成键元素电负性值大于1.7为离子键，小于为共价键，但HF,NaH例外）

2.电离能（字面意思，失去电子所需能量）

a.从左往右（除了23主族和56主族，相反），从上到下，电离能变大。

b.He电离能（包括稀有）

c.有第二第三……电离能，当电离能发生突变，一般为该原子的通常价态。

元素周期表规律总结

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1.1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的正价、负价均相同

1.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2. 推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由的数来确定。的数就是族序数，为8、9、10时为VIII族，数大于10时，则再减去10，结果为族序数。

自编的小故事口诀，10分钟全背

在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：

侵 害

从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。

这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。

侵害

鲤皮捧碳 蛋养福奶

那美女桂林留绿牙

嫁给康太

铁姑捏痛新嫁者

生气 休克

如此一告你

不得了

老爸银哥印西提

地点仙

（彩）色贝（壳）蓝（色）河

但（见）乌（鸦）（引）来鹅

一白巾 供它牵

必不爱冬（天）

防雷啊！

好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下：

周期： 氢 氦 ---- 侵害

第二周期： 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期： 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙

第四周期： 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁给康太

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克

第五周期： 铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你

钼 锝 钌 ---- 不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老爸银哥印西提

碲 碘 氙 ---- 地点仙

第六周期： 铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河

钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅

铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵

铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）

第七周期： 钫 镭 锕 ---- 防雷啊！

唉，没办法，这么难记的东东，又必须要背，就只能这样了。以上是横着按周期背。下面是竖着按族背：

氢锂钠钾铷铯钫 请李娜加入私访 （李娜什么时候当皇上啦）

铍镁钙锶钡镭 媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着）

硼铝镓铟铊 碰女嫁音他 （看来新郎新娘都改名了）

碳硅锗锡铅 探归者西迁

氮磷砷锑铋 蛋临身体闭

氧硫硒碲钋 养牛西蹄扑

氟氯溴碘砹 父女绣点爱 （父女情深啊）

氦氖氩氪氙氡 害耐亚克先动

化合价可以这样记忆：

一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）

二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）

一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳

一至五价都有氮 铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三铁 二四六七锰为正

碳有正四与正二 再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

（本文摘自：人之初家庭教育网 ）

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